TABELA PERIODICA Professor Washington Luiz blog 1 educacional

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Dimitri Mendeleev foi um químico russo muito famoso. É considerado pela Comunidade Científica um dos maiores gênios da Química. Mendeleev nasceu em Tobolsk, na Sibéria, em 1834. Doutorou-se na Universidade de São Petersburgo, onde começou a lecionar em 1866. O conceito de periodicidade química deve seu desenvolvimento, em especial, a dois químicos, Lothar Meyer (alemão) e Dimitri Mendeleev (russo).

Grupo e Período

Elementos Representativos e de Transição

Tabela Periódica e Distribuição Eletrônica

Nome das Famílias Família IA – Metais Alcalinos Família IIA – Metais Alcalinos Terrosos Família IIIA – Família do Boro Família IVA – Família do Carbono Família VA – Família do Nitrogênio Família VIA – Calcogênios Família VIIA – Halogênios Família VIIIA – Gases Nobres

Exercícios 1) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: a) Número de massa. b) Massa atômica. c) Número atômico. d) Raio atômico. e) Eletroafinidade.

02) As propriedades dos elementos são funções periódicas de sua (seu): a) Massa atômica. b) Diâmetro atômico. c) Raios atômico e iônico. d) Número atômico. e) Número de oxidação. 03) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo número de: a) Cargas Elétricas. b) Elétrons desemparelhados. c) Núcleos (prótons + nêutrons). d) Níveis de energia. e) Elétrons no último nível de energia.

4) Para um elemento químico representativo (grupos A), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 3 está situado na tabela periódica no grupo: a) 3 A e período 4. b) 3 B e período 3. c) 5 A e período 4. d) 5 B e período 5. e) 4 A e período 4. 5) Os elementos representados pelas configurações eletrônicas I, III e IV pertencem a que grupos da tabela periódica: I) 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1. II) 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 1. III) 1 s 2 2 p 5. IV) 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 1.

6) A configuração eletrônica do átomo de um elemento do grupo 2 A da classificação periódica foi representada por: 1 s 2 xsy Assim sendo “x” e “y” valem, respectivamente: 7) Onde está localizado na tabela periódica o elemento de número atômico 31? 8) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família dos calcogênios. Qual o seu número atômico? 9) Um átomo tem A=81 e 46 nêutrons apresenta X elétrons no nível mais externo e está localizado no grupo Y da tabela periódica. Qual o valor de X e Y, respectivamente?

Propriedades Periódicas e Aperiódicas Raio Atômico → Distância entre o núcleo (centro) do átomo até a extremidade da eletrosfera (camada de valência)

Variações do Raio Atômico No período o raio atômico ira aumentar sempre que aumentar o número de camadas. Nos grupos, o raio atômico ira aumentar quando se diminuir o número atômico.

Raio Atômico em um cátion Raio Atômico em um ânion Tendência em doar elétrons, facilitando a atração entre o núcleo e a eletrosfera diminuindo o RA. Tendência em receber elétrons, dificultando a atração entre o núcleo e a eletrosfera aumentando o RA.

Energia de Ionização → Energia necessária para retirar um elétron de um átomo, quando o mesmo estiver no estado gasoso. X 0(g) + energia → X+(g) + e-

Afinidade Eletrônica: A afinidade eletrônica ou eletroafinidade é uma propriedade periódica relacionada com a quantidade de energia liberada por um átomo no estado gasoso ao receber um elétron. X 0(g) + e- → X-(g) + energia

Eletronegatividade → Tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si quando ligado a outro átomo de elemento químico diferente, numa substância composta.

Eletropositividade: Capacidade de um átomo doar elétrons quando ligado a um outro átomo diferente em uma substância composta.