Tabela peridica A HISTRIA DA TABELA PERIDICA Mendeleev

Tabela periódica

A HISTÓRIA DA TABELA PERIÓDICA • Mendeleev Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a lei que diz que as propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica. Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química em 1869, época em que eram conhecidos apenas cerca de 60 elementos químicos. • Moseley Tabela moderna é ordenada segundo o número atômico, propriedade não-periódica, baseada nos trabalhos de Moseley.

Organização da Tabela Periódica Na tabela periódica atual, os elementos químicos: • estão dispostos em ordem crescente de número atômico (z). • originam os períodos na horizontal (linhas). As sete linhas da tabela periódica correspondem exatamente às sete camadas na distribuição eletrônica. • originam as famílias ou grupos na vertical (colunas). Os elementos presentes em uma mesma família apresentam propriedade químicas semelhantes.

A Tabela Periódica dos Elementos

Classificação dos Elementos : Hidrogênio 1 elemento : Metais 84 elementos : Ametais 11 elementos : Semimetais 7 elementos : Gases nobres 6 elementos

Os elementos na Tabela Periódica Metais: Eles são a maioria dos elementos da tabela. São bons condutores de eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio. Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho como os metais. Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua principal característica química é a grande estabilidade, ou seja, possuem pequena capacidade de se combinar com outros elementos (inércia química). Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à parte por ter um comportamento único. Semimetais: São todos sólidos em condições ambiente e apresentam semelhanças entre metais e ametais.

Principais Grupos ou Famílias 1 ou IA 2 ou IIA 13 ou IIIA 14 ou IVA 15 ou VA 16 ou VIA 17 ou VIIA 18 ou VIIIA metais alcalinos terrosos família do boro família do carbono família do nitrogênio calcogênios halogênios gases nobres

Classificação em blocos • Elementos representativos: são os elementos que apresentam como subnível mais energético os subníveis s ou p. • Elementos de transição: são os elementos que apresentam como subnível mais energético os subníveis d (transição externa) ou f (transição interna).

Classificação em blocos