ta je sumpor Sumpor je hemijski element koji

Šta je sumpor? • Sumpor je hemijski element koji u periodnom sisitemu elemenata nosi simbol S, atomski broj mu je 16, a atomska masa mu iznosi 32, 065(5). Sumpor na latinskom sulphur je nemetal koji se nalazi u VIa grupi i 3 M periodi. SUMPOR

Sumpor

Antoan Loren de Lavoazje

Nalaženje sumpora • Sumpor je neophodan za život čoveka. Njega možemo pronaći u rudama, mineralnim ili sumporovitim vodama, vulkanima a mogu se naći i oko toplih izvora. • Najveća nalazišta sumpora se nalaze u Japanu, Kini, Italiji. . .

Nalaženje sumpora • Sumpor takođe možemo naći u: • Elementarnom stanju - na dubini od 200 metara ispod naslaga peska. • U jedinjenjima - gips, pirit*, prirodni plin. . . *Пирит је минерал из групе сулфида (хемијскоg једињењa сумпора са оксидационим бројем -2), хемијске формуле Fe. S 2

Fizička i hemijska svojstva sumpora • Fizička svojstva: Čvrst element Boja mu je žuta Miris podceća na barut ili na šibice • Hemijska svojstva: Vrlo slabo rastvorljiv u vodi Rastvaran u organskim rastvorima kao što je ugljen-disulfid i toluenu Kada gori, gori plavičastim plamenom Sumpor je biogeni element i ulazi u sastav proteina

Položaj u periodnom sistemu elemenata • Nalazi se u 16. grupi Periodnog sistema elemenata. • U poslednjem nivou ima ŠEST valentnih elektrona. • U jedinjenjima može biti DVOVALENTAN, ČETVOROVALENTAN i ŠESTOVALENTAN.

Sumpor na sobnoj temperaturi • Sumpor na sobnoj tem. čine osmoatomni molekuli (S 8) • Sumpor je kristal‚a supstanca • Kristali sumpora postoje u dve alotropske modifikacije : ROMBIČNI I MONO-KLINIČNI koji se razlikuju po načinu povezivanja atoma u prostoru • Na višim temp. postoje molekuli sumpora sa manje atoma (6, 4, i 2) sve do temperatura na kojima postoji atomski sumpor.

Primena sumpora • Sumpor je najstarije sredstvo za lečenje šuge i drugih kožnih bolesti (mast, sapun, šampon) • pri proizvodnji gume (vulkanizacija) • proizvodnja šibica, boja, celofana, • zaštita vinove loze i dezinfekcija buradi • za dobijanje SUMPORNE(sulfitne) kiseline • u poljoprivredi za sprečavanje bolesti biljaka • dobijanje drugih kiselina

SUMOPR(IV) -OKSID • Paljenjem sumpora nastaje plavičast plamen i pri tome nastaje SUMOPR(IV) -OKSID – zagušljiv i otrovan gas bez boje, koji ne podržava gorenje. Koristi se za dezinfikaciju vinskih buradi , beljenje svile, perjai itd. • Jedan je od zagađivača prirode i nastaje sagorevanjem jedinjenja sumpora koji se nalazi u gorivima • (sumpor-dioksid, SO 2) S + O 2 SO 2

Kiseline • Kiselina je jedna od osnovnih kategorija hemijskih jedinjenja. Kiselina je hemijska supstanca čiji vodeni rastvori imaju karakteristični kiseli ukus, sposobnost da pretvore plavi lakmus u crveni. • Kiseline su jedinjenja koja u vodi isključivo diososuju na pozitive jone vodonika i negativne jone kiselinskog ostatka.

Sulfitna kiselina

Kiseline • Kiseline imaju kiseo ukus, boje lakmus crvena i reaguju sa većinom metala. • Ukus kiseline se ne isprobava ali zato koristimo lakmus hartiju ili neki drugi indikator. • Indikatori su supstance koje menjaju boju u zavisnosti od sredine u kojoj se nalaze

SUMPOR(VI) - OKSID • U vidu sumpora javlja se još jedan oksid - SUMPOR(VI) – OKSID, koji se ne može dobiti sagorevanjem sumpora već se dobija oksidacijom sumpor(IV) – oksida na povišenioj temperaturi ali se na takvoj temperaturi često i razlaže. 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 • Sumporna kiselina se dobija reakcijom sumor(VI) – oksida sa vodom. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (sumpor – trioksid)

• Oksidi nemetala koji u reakciji sa vodom daju kiseline nazivaju se kiseli oksidi. • Valenca sumpora u oksidu i kiselini, koja se iz njga dobija jeste ista. SIVO 2 + H 20 H 2 SIVO 3 SVIO 3 + H 20 H 2 SVIO 4

Koncentrovana kiselina • Pri pravljenju sumporne kiseline zbog burne reakcije sa vodom SUMPOR(VI) – OKSID se ne dodaje u vodu već u razblažen rastvor sumporne kiseline. Tako se dobija koncentrovana kiselina, gusta, uljasta tečnos bez boje i mirisa koji ima gustinu 2 puta veću od vode.

• Koncentrovana sumporna kiselina ima tu sposobnost da oduzima vodu supstancama i zato se za nju kaže da je dehidrataciono sredstvo. Kada se razblažuje vodom oslobađa se velika količina energije pa se zbog toga pri razblaživanju kiselina dodaje u vodu a ne obrnuto. Vu. K pri mešanju sumporne kiseline sa vodom NIKAD se NE sipa voda u kiselinu

Važnost sumporne kiseline • Sumporna kiselina je najvažnija u industriji. Koristi se u akumulatorima kao i za proizvodnju veštačkog đubriva eksplodija, lekova, detarženata. . .

VODONIK – SULFID • Sumpor sa vodonikom gradi vodonik – sulfid čijim se rastvaranjem dobija sumporvodonična kiselina. • Vodonik – sulfid je otrovan gas koji miriše na pokvarena jaja. Njegovog mirisa ima u vulkanskim gasovima. . • Kiseline se takođe mogu dobiti u reakciji kiselih oksida sa vodom i tada nastaju kiseline koje sadrže kiseonik i nazivaju se kiseonične kiseline. Beskiseonične kiseline nastaju u reakciji nemetala sa vodonikom.

Zanimljivost KISELE KIŠE Goriva - ugalj, nafta i proizvodi dobijeni iz nafte sadrže sumpor. Njihovim sagorevanjem nastaje gas - sumpor-dioksid, koji sa vodenom parom u atmosferi gradi sumporastu kiselinu. Zajedno sa kišom, sumporasta kiselina “pada” na Zemlju i ugrožava biljni i životinjski svet.

Zanimljivost Suze u očima dok sečemo crni luk izaziva sumporna kiselina, koja nastaje rastvaranjem isparljivih sumpornih jedinjenja iz luka. Suze je spiraju i tako smanjuju iritaciju.

P RE Z E NT ACI JU RADI O : F RANCI S T I DAV I D