Syror och baser Behyar Bahrami Husbygrdsskolan Kista www
Syror och baser Behyar Bahrami, Husbygårdsskolan, Kista – www. lektion. se
Syrors egenskaper • • Alla syror är sura. De innehåller grundämnet Väte ( H ) = Hydrogen Det finns svaga syror och starka syror. Exempel för svaga syror är: citronsyra (i citroner), äppelsyra (I äpplen), vinsyra (i Vindruvor) och ättiksyra • Vissa läkemedel och febernedsättande tabletter t. ex. alvedon, Treo och Magnecyl innehåller en sorts syra som heter acetylsalicylsyra. • Man använder svaga syror vid matlagning. • Experiment / recept sid. 38
Svaga syror och karies • När vi äter sötsaker, omvandlas sockret i munhålan så att det bland annat bildas svaga syror. Dessa svaga syror tillsammans med bakterier ger upphov till karies i tänderna.
Starka syror • På laborationer och inom industrin tillverkas och förbrukas många starka syror. De vanligaste starka syror är saltsyra (HCl), svavelsyra (H 2 SO 4) och salpetersyra (HNO 3). Alla dessa är starkt sura och mycket frätande på hud och kläder. Man använder svavelsyra bl. a. i bilbatterier. • OBS: vid spädning av starka syror, ska man hälla syran i vatten (SIV) och inte tvärtom.
Klor • Klor är en av beståndsdelarna i saltsyra. Den är en tung, gulgrön och mycket giftig gas. Under det första världskriget användes den som stridsgas. • Denna gas har viktiga egenskaper bland annat bakteriedödande och blekande.
Basiska ämnen • Baser ingår bland annat i rengöringsmedel som tvål, diskmedel och schampo. • De flesta baserna är fasta ämnen t. ex. kalk och natrium. När de löses i vatten får man en basisk lösning. Många baser är frätande. Därför måste man vara försiktig när man handskas med baser. • Exempel för baser är ammoniak och kalkvatten.
Vanliga baser • Exempel för vanliga baser är ammoniak, natriumhydroxid (kaustik soda), kalkvatten och natriumkarbonat. • Ammoniak används bl. a. när kvinnor ska färga håret. • Natriumhydroxid används vid framställning av tvål.
p. H-värdet är ett mått på surheten • För att få ett mått på hur sur en lösning är, har man infört något som kallas p. H-värde. Ju lägre p. H-värdet är, desto surare är lösningen. Rent vatten är neutralt och har p. H-värdet 7. • Sura lösningar har ett p. H-värde som är mindre än 7 • Basiska lösningar har ett p. H-värde som är större än 7 • Neutrala lösningar har p. H-värdet 7 • Experiment sid. 48
PH- skala • • • 8 -14 Basisk (Alkali ) Ph-värde 14 är mycket basisk 7: Neutral 0 -6: Sur (Acid ) Ph-värde 0 är mycket sur
p. H- skala 1 basisk neutral sur 7 14
Indikatorer • Man kan inte enbart genom att se eller lukta på en lösning avgöra om lösningen är sur eller basisk man måste ta hjälp av andra ämnen som kallas för indikatorer. • Med en indikator kan man ta reda på om en lösning är sur, basisk eller neutral. • Vanliga indikatorer är lackmuspapper, fenolftalein och BTB (bromtymolblått
NEUTRALA LÖSNINGAR • Om man blandar en sur och en basisk lösning i lämpliga mängder, får man en lösning som varken är sur eller basisk. En sådan lösning kallas neutral. • Experiment sid. 49
Försurning av naturen Den olja som används i värmepannor och dieselmotorer innehåller en viss mängd svavel. Vid förbränning av sådan olja bildas bl. a. svaveldioxid (SO 2), som tillsammans med luftens fuktighet ger svavelsyrlighet och svavelsyra. • Detta orsakar en försurning av nederbörden, vilket i sin tur får till följd att mark och sjöar mer och mer försuras. • Den sura nederbörden också vittrar sönder byggnader. Det bildas också giftiga ämnen och tungmetaller i marken som följer med vatten in i växterna och skadar växterna.
- Slides: 13