sulfuro del plomo ii sulfuro del nitrato del

sulfuro del plomo (ii) sulfuro del nitrato del litio nitruro del litio nitrito del litio Química bario dióxido de sulfuro Unidad 5: Enlace y Nomenclatura inorgánica Na. Cl. O 3 NO 2 FE (clo 3)2 N 2 O 4 FE (clo 3)3 N 2 O 5

Vinculación química Enlaces iónicos: los átomos dan para arriba o gana se atraen el uno al otro cerca atracción coulombic pierde e - gana e Na 1+ Cl Cl 1 Na - Na 1+ + Cl 1 Na. Cl compuestos = sales iónicos K 1+ + NO 31 KNO 3 donde NO 31 es un ion poliatómico: un grupo cargado de átomos que permanecen juntos

Características de sales 1. muy duro - cada ion es consolidado a varios opuesto - iones cargados 2. puntos de fusión elevada muchos enlaces deben ser roto 3. frágil - con la suficiente fuerza, los átomos semejantes son traído al lado de y rechaza calcita

Enlaces covalentes … parte e de los átomos- para conseguir una cáscara C (4 v. e-) 1 s 2 2 p 2 1 s 2 2 p 5 (7 v. e-) F ambos necesitan 8 v. e- para una cáscara externa com Estructura de Lewis: un modelo de una molécula covalent demuestra toda la valencia e 1. E compartida dos- hacer un solo enlace covalente, cuatro hacen un enlace doble, un etc. 2. pares unshared: pares de la valencia unbonded e- 3. Cada átomo necesita una cáscara externa completa, Excepción: H necesita 2 e-

tetrafluoruro del carbón (CF 4) o x x o C o o x x x x F x x x x F x x o C o o x H H x x o H o x o x o o x H C H H x x F x x o x x F x C o F x x x o x x metano (CH 4) o x x x F xx x x

triiodide del nitrógeno (NI 3) x x o o o N o o x x x x I x x x o o x x o x x x I N I I dióxido de carbono (CO 2) o o x x C o o x x x Ox x O x x x O x o C o o x xx x O x x x x x O = C = O x

compuestos covalentes = compuestos moleculares -- tener puntos de fusión más bajos que los compuestos iónicos (consistir en dos elementos del no metal) manteq uilla

Enlaces metálicos ales, las cáscaras de la valencia de átomos se traslapan, ta estar libre de viajar entre los átomos a través del material. En aisladores (como la No tan en metales. madera), el v. e- se atan a los átomos particulares.

Características de metales dúctil maleable calor y electricidad de la conduc Todos debido a móvil v. e-.

q. Otros tipos de enlaces fuerzas del dipolo-dipolo enlaces de hidrógeno Fuerzas de dispersión de Londres ebullició fuerzas del ion-dipolo n H 2 O DNA Éstos son mucho más débiles que iónicos, covalentes, o enlaces, pero muy importante metálicos en la determinación estados de la materia, de la ebullición y de puntos de fusión, y forma molecular (entre otras cosas).

Escritura de fórmulas de compuestos iónicos fórmula química: tiene carga neutral; demuestra tipos de átomos y cuántos de cada uno Para escribir la fórmula de un compuesto iónico, nece 1. los dos tipos de iones 2. la carga en cada ion (es decir, “color de rosa” y “azul ") Na 1+ y F 1 Na. F Vagos 2+ y O 2 Ba. O Na 1+ y O 2 Na 2 O Vagos 2+ y F 1 Ba. F 2

carga en el catión/el anión regla entrecruzada: “se convierte” el subíndice del anión/del catión ** Advirtiendo: Reducir a los términos más bajos. Al 3+ y O 2 Vagos 2+ y S 2 En 3+ y Br 1 Al 2 O 3 Vagos S 2 2 En 1 Br 3 Al 2 O 3 Ba. S In. Br 3

q. Iones de las fórmulas w/Polyatomic de la es Se requieren paréntesis solamente cuando usted neces que un “manojo” de un ion poliatómico particular. Vagos 2+ y Magnesio 2+ TAN 42 y Ba. SO 4 1 NO 2 Magnesio (NO 2)2 NH 41+ y clo 31 NH 4 Clo 3 Sn 4+ y TAN 42 Sn (TAN 4)2 FE 3+ y Cr 2 O 72 FE 2(Cr 2 O 7)3 NH 41+ y N 3 (NH 4)3 N

Nomenclatura inorgánica potasio nitrato KNO 3 cobre (ii) sulfato Cu 2 TAN 4 monóxido del dinitrogen N 2 O sodio hidróxido Na. OH

q. Compuestos iónicos (combos del catión/del an Solo-Cargar los cationes con los aniones elementales es decir, “quitó Aniones de la tabla Solo-cargar los cationes son: grupos 1, 2, 13, y AG 1+, Cd 2+, y Zn 2+

Na A. Para nombrar, dado la fórmula: Va go 1. Utilizar el nombre del catión. s 2. Utilizar el nombre del anión (tiene la conclusión “id fluoruro de Na. F sodio óxido de bario Ba. O óxido del Na 2 O sodio fluoruro del Ba. F 2 bario

Ca Zn AG B. Para escribir fórmula, dado el nombre: 1. Escribir los símbolos para los dos tipos de ione 2. Balancear las cargas para escribir fórmula. AG 1+ S 2 AG 2 S Zn 2+ P 3 cubrir con cinc el fosfuro Zn 3 P 2 platear el sulfuro yoduro del calcio Ca 2+ I 1 Ca. I 2

Múltiple-Cargar los cationes con los aniones elementa es decir, “quitó Aniones de la tabla Múltiple-cargar los cationes son: Pb, Sn, y los elementos de transición ¡(pero - por supuesto! - no AG, Cd, o Zn)

A. Para nombrar, dado la fórmula: 1. Imaginar la carga encendido FE Cu catión. 2. Escribir el nombre del catión. 3. Escribir los números romanos en () demostrar la carga del catión. Sistema común de la 4. Escribir el nombre del anión. nomenclatura 2+ O 2 ¿? óxido de FE óxido del hierro (ii) Fe. O hierro ¿? 3+ O 2 O 2 óxido del hierro (iii) 3+FE óxido de ¿? FE 2 O 3 FE hierro ¿? Br 1 Cu. Br bromuro del cobre (i) Cu 1+ cobre 2+ Br 1 Cu. Br 2 bromuro del cobre (ii) Cu¿? cobre

B. Para encontrar la fórmula, dada el nombre: 1. Escribir los símbolos para los dos tipos de iones. 2. Balancear las cargas para escribir fórmula. Co Sn cloruro del cobalto (iii) 3+ Cl 1 Co Co. Cl 3 óxido de la lata (iv) Sn 4+ O 2 Sn. O 2 óxido de la lata (ii) Sn 2+ O 2 Sn. O

Compuestos que contienen los iones poliatómic Insertar el nombre del ion donde debe ir en el compuesto nombre. Escribir las fórmulas: planchar (iii) el nitrito del hierro (iii) FE 3+ NO 31 FE (NO 3)3 fosfuro del amonio NH 41+ P 3 (NH 4)3 P clorato del amonio NH 41+ Clo 31 NH 4 Clo 3 fosfato del cinc Zn 2+ PO 43 Zn 3(PO 4)2 permanganato del plomo (ii) Pb 2+ Mn. O 41 Pb (Mn. O 4)2

Escribir los nombres: (NH 4)2 S 2 O 3 thiosulfate del amonio Ag. Br. O 3 bromato de plata (NH 4)3 N nitruro del amonio CRO (coordinadora)42 ¿? CRO (coordinadora) 2 uranio (vi) cromato del U 6+ U (CRO (coordinadora) ) U (CRO (coordinadora) 44 33 4 2 CRO (coordinadora)4 ¿? TAN 2 Cr 2(TAN 3)3 Cr 3+ sulfito del cromo (iii) 3 3+ Cr¿? TAN 32

Compuestos covalentes -- contener dos tipos de no metales ** Llave: ¡OLVIDAR LAS CARGAS! Utilizar los prefijos griegos para indicar cóm Qué a hacer: muchos átomos de cada elemento, pero no utilizar “mono” en el primer elemento. 1 - mono 2 - di 3 - tri 6 - hexa 7 - hepta 8 - octa 4 - tetra 5 - penta 9 - nona 10 - dicie

EJEMPLOS: dióxido de carbono CO 2 CO monóxido de carbono trióxido del dinitrogen N 2 O 3 N 2 O 5 pentóxido del dinitrogen tetracloruro de carbono CCl 4 NI 3 triiodide del nitrógeno

Monóxido del biácido: Un cuento del peligro y Irresponsabilidad -- componente importante de la lluvia ácida -- encontrado en todas las células cancerosas -- la inhalación puede ser mortal -- resultados excesivos de la ingestión adentro síntomas físicos agudos: e. g. , urination frecuente, sensación hinchada, el sudar profuso -- a menudo un subproducto industrial del producto químico

Sistema tradicional de nomenclatura … históricamente (y todavía utilizó algunos hoy) para compone los cationes de w/multiple-charge 1. Utilizar la raíz latina del catión. Para utilizar: 2. Uso - conclusión del ic para una carga má - conclusión del ous para una carga má 3. Entonces decir el nombre del anión, como

Raíz latina del elemento - ic oro, Au del aur del Au 3+ plomo, Pb vertical del Pb 4+ lata, Sn del stann del Sn 4+ Sn 2 cobre, Cu del cupr del Cu 2+ Cu 1 hierro, FE del ferr del FE 3+ Escribir las fórmulas: sulfuro cuproso Cu 1+ S 2 Cu 2 S nitrito áurico Au 3+ NO 21 Au (NO 2)3 fluoruro ferroso Fe. F 2 FE 2+ F 1 Escribir los nombres: 3 P 4+ ¿? ¿? 4+ Pb 3 P 4 Pb Pb Pb P 3 fosfuro plúmbico 2+ ¿? Pb 2+ ¿? P 3 Pb 2+ Pb 3 P 2 Pb¿? fosfuro plumbous 1 OH 4+ OH 1 Sn (OH)44 Sn¿? Sn (OH) OH 1 hidróxido estánnico

Fórmula empírica y fórmula molecular demuestra el número verdadero bajo-términos y tipo de átomos en a cule fórmula de m' Empírico Molecular Compuesto Fórmula glucosa C 6 H 12 O 6 CH 2 O propano C 3 H 8 butano C 4 H 10 C 2 H 5 naftalina C 10 H 8 C 5 H 4 sucrosa C 12 H 22 O 11 octano C 8 H 18 C 4 H 9

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