SUBST NCIAS QUMICAS Substncias Puras v As substncias

SUBST NCIAS QUÍMICAS

Substâncias Puras v As substâncias puras possuem propriedades fixas v Durante a FUSÃO e a EBULIÇÃO uma SUBST NCIA PURA possui temperatura constante. PROF. LEONARDO

Ponto de fusão (PF) É a temperatura em que uma substância sofre FUSÃO ou SOLIDIFICAÇÃO. Ao nível do mar. . . PF = 0ºC álcool PF = – 114ºC Ponto de ebulição (PE) É a temperatura em que uma substância sofre EBULIÇÃO ou CONDENSAÇÃO. PE = 100ºC Estas temperaturas dependem da. . . Pressão. Substância. álcool PE = 78ºC PROF. LEONARDO

Curva de Aquecimento Temperatura (°C) a 1 atm líquido e gasoso 100°C sólido e líquido 0°C – 10°C PROF. LEONARDO gasoso líquido sólido Tempo

Curva de Resfriamento Temperatura (°C) a 1 atm 120°C gasoso 100°C líquido e gasoso líquido 0°C sólido e líquido PROF. LEONARDO sólido Tempo

01) Observando o gráfico abaixo, que mostra as mudanças de estado da substância pura chumbo quando submetida a aquecimento, indique: temperatura (°C) 1620 328 tempo (min) 10 20 35 50 a) A temperatura de fusão (TF). 328°C b) A temperatura de ebulição (TE). 1620°C c) O estado físico aos 5 min. sólido d) O estado físico aos 15 min. sólido e líquido e) O estado físico aos 30 min. líquido f) O estado físico aos 40 min. líquido e gasoso g) O estado físico aos 55 min. gasoso

NÚMERO DE ELEMENTOS QUÍMICOS São classificadas como: Substância Pura Simples: Simples é aquela formada por um único elemento químico. Substância Simples Ferro (Fe) Substância Simples Alumínio (Al)

NÚMERO DE ELEMENTOS QUÍMICOS Substância Pura Composta: é aquela formada por mais de um tipo de elemento químico. Substância Pura Composta Cloreto de sódio (Na. Cl) Substância Pura Composta Água (H 2 O).

As substâncias A matéria puras podem pode ser uma classificadas em: SUBST NCIA SIMPLES PURAeou COMPOSTA uma MISTURA SUBST NCIA SIMPLES SUBST NCIA COMPOSTA O 2 H 2 O É constituída por mais de por um único tipo de um tipo de elemento químico PROF. LEONARDO

As substâncias são representadas por fórmulas: água H 2 O amônia NH 3 etanol C 2 H 6 O glicose C 6 H 1206 oxigênio O 2 nitrogênio N 2 ozônio O 3 hélio He PROF. LEONARDO

ALOTROPIA O no qual um elemento químico origina duas ou mais substâncias simples diferentes. O elemento Carbono apresenta-se naturalmente nas variedades alotrópicas cristalinas. DIAMANTE GRAFITE

Podemos observar um fenômeno pelo qual um mesmo elemento químico é formador de substâncias simples diferentes, tal fenômeno chama-se ALOTROPIA OXIGÊNIO OZÔNIO (O 2) (O 3) PROF. LEONARDO

As variedades alotrópicas podem diferir quanto à ATOMICIDADE ou quanto à ESTRUTURA CRISTALINA Diferem pela atomicidade OXIGÊNIO OZÔNIO (O 2) (O 3) Diferem pela estrutura cristalina PROF. LEONARDO

VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO ENXOFRE O elemento químico enxofre apresenta duas variedades alotrópicas: ENXOFRE RÔMBICO e ENXOFRE MONOCLÍNICO As formas cristalinas duas formas alotrópicas são diferentes Porém, ambas são constituídas por moléculas com oito átomos de enxofre PROF. LEONARDO

VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO FÓSFORO O elemento fósforo forma várias variedades alotrópicas, sendo o FÓSFORO BRANCO e o FÓSFORO VERMELHO as mais comuns. PROF. LEONARDO

1 2 3 4 5 6 7 8 01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m): a) substância pura simples? 2 e 3 possui um único tipo de molécula cada molécula possui um único tipo de elemento b) substância pura composta? 1 e 4 possui um único tipo de molécula cada molécula possui mais de um tipo de elemento c) mistura de substâncias? 5, 6, 7 e 8 possui mais de um tipo de molécula

02) O açúcar de cana, cientificamente denominado sacarose, é uma substância formada por moléculas e representada por C 12 H 22 O 11. Explique o significado da representação C 12 H 22 O 11 relacionando-a à molécula de sacarose. 3 carbono , . . hidrogênio e Possui. . elementos químicos que são. . . . oxigênio. . . . 45 12 carbono Possui um total de. . átomos sendo. . de. . . . . 22 hidrogênio. . de. . . . . 11 oxigênio. . de. . .