Struktur Atom Standar Kompetensi Memahami struktur atom sifatsifat

Struktur Atom

Standar Kompetensi Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Kompetensi Dasar Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron Indikator 1. Menentukan partikel dasar (proton, elektron, dan netron) 2. Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi 3. Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton

PARTIKEL PENYUSUN ATOM PROTON Bermuatan positif INTI ATOM NETRON Tidak bermuatan ELEKTRON Bermuatan negatif ATOM LUAR INTI

LAMBANG ATOM Dimana: A: Nomor massa yang menyatakan jumlah proton dan netron X: Lambang kimia untuk unsur Z: Nomor atom yang menyatakan jumlah proton (atau elektron untuk atom netral) Atom hidrogen dengan satu proton dan elektron dan tidak memiliki netron.

Contoh Penulisan Notasi Unsur Lambang Unsur Jumlah proton (Z) Jumlah netron (n) Nomor massa (A) A= Z+n Hidrogen H 1 0 1+0=1 Karbon C 6 6 6 + 6 = 12 Besi Fe 26 30 26 + 30 = 56 Emas Au 79 118 79 + 118 = 197 Notasi

KONFIGURASI ELEKTRON ü Sesuai dengan teori atom Niels Bohr, elektron berada pada kulit-kulit atom. Kulit M (n=3) Kulit L (n=2) Kulit K (n=1) Jumlah maksimum elektron pada setiap kulit memenuhi rumus 2 n 2. Elektron Inti atom Kulit K (n =1) maksimum 2 x 12 Kulit L (n =2) maksimum 2 x 22 Kulit M (n =3) maksimum 2 x 32 Kulit N (n =4) maksimum 2 x 42 Kulit O (n =5) maksimum 2 x 52 = 8 = 18 = 32 = 50 elektron elektron

Konfigurasi Elektron pada Atom dari Beberapa Unsur 3 p 4 n 6 p 6 n p Atom Hidrogen (Z=1) Atom Litium (Z=3) Atom Karbon (Z=6)

KONFIGURASI ELEKTRON BEBERAPA ATOM : K 2 L 8 M 1 12 Mg : 2 8 2 13 Al : 2 8 3 35 Br : 2 8 18 11 Na N Elektron valensi digunakan untuk membentuk ikatan kimia 7

ISOTOP, ISOBAR, ISOTON ISOTOP ISOBAR ISOTON Atom-atom dari unsur yang sama mempunyai massa yang berbeda Contoh : C 12, C 13, C 14 Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai massa yang sama. Contoh : 6 C 14 dan 7 N 14 , 11 Na 24 dan 12 Mg 24 Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai jumlah netron yang sama. Contoh : 6 C 13 dan 7 N 14 , 15 P 31 dan 16 S 32

ISOTOP = elektron = proton = netron Jumlah proton sama, tetapi jumlah netron berbeda

ISOBAR = elektron = proton = netron Jumlah proton berbeda, tetapi jumlah proton + netron (p+n) sama

ISOTON = elektron = proton = netron Jumlah proton berbeda, tetapi jumlah netron sama

Terima Kasih ^_^