STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSU CREATED BY
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSU CREATED BY : KKN-PPL UNY 2012
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON KONFIGURASI ELEKTRON PERKEMBANGAN SPU SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITUS DALTON J. J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Emm. . Anu. . Apakah partikel terkecil dari suatu unsur?
PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITUS DALTON J. J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP No…. No. …
TEORI ATOM DEMOKRITUS PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITUS DALTON J. J THOMSON RUTHERFOR D Kayu jika dibelah terus menerus akan menghasilkan belahan kayu yang paling kecil. Partikel(belahan terkecil ini tidak dapat dibagi lagi dan disebut ATOM. BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON ATOM A = tidak, PERKEMBANGAN SPU TOMos = dipotong-potong KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 400 SM
MODEL DAN TEORI ATOM DALTON PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITUS DALTON J. J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP DASAR : Konsep atom demokritus sesuai dengan hukum kekekalan massa dan perbandingan tetap. TEORI: 1803 atom 1. Atom adalah bagian terkecil yang tidak dapat dibagi lagi 2. Atom berbentuk bola sederhana yang sangat kecil, tidak dapat dibelah, diciptakan, ataupun dimusnahkan
MODEL DAN TEORI ATOM DALTON lanjutan PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITUS DALTON J. J THOMSON RUTHERFOR D 3. Atom suatu unsur semuanya serupa dan tidak dapat berubah menjadi unsur lain 4. Dua atom atau lebih dapat membentuk molekul; misal H 2 O 5. Pada reaksi kimia atom-atom berpisah dan bergabung dengan unsur lain, tetapi massa seluruhnya tetap BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Benarkah bahwa atom adalah bagian terkecil dari benda dan tidak dapat dibagi lagi? Tidak Benar Ada partikel yang lebih kecil dari ukuran atom sebagai penyusun atom
MODEL DAN TEORI ATOM J. J THOMSON PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITUS DASAR: percobaan dengan sinar katoda (Penemuan Elektron) DALTON J. J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Click to viev video
MODEL DAN TEORI ATOM J. J THOMSON lanjutan PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITUS DALTON J. J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Percobaan ini membuktikan bahwa sinar katode adalah berkas partikel yang bermuatan negatif (berkas elektron) ATOM BERBENTUK SEPERTI BOLA YANG BERMUATAN POSITIF DAN ELEKTRON TERSEBAR DALAM BOLA TERSEBUT Seperti ROTI KISMIS
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITUS DALTON J. J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP DASAR: PERCOBAAN PENEMBAKAN LEMPENG EMAS DENGAN SINAR KATODA (PENEMUAN INTI ATOM)
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITUS DALTON J. J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Sumber partikel alfa(inti 4 2 He ) KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR celah PENUTUP Lempeng logam Au
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITUS DALTON J. J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON + Sumber partikel alfa (inti 2 He 4) PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR celah PENUTUP Lempeng logam Au
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITUS DALTON J. J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Kesimpulan: atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif sebagai pusat massa dan dikelilingi elektron-elektron yang bermuatan negatif. Kelemahan ; Tidak bisa menjelaskan mengapa elektron yang bermuatan negatif tidak tertarik ke inti yang bermuatan positif
MODEL DAN TEORI ATOM BOHR PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITUS DALTON J. J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM 1. Atom dalam beredar mengeliling inti pada tingkat energi atau kulit tertentu 2. Atam dalam beredar mengelilingi inti tanpa menyerap atau memancarkan energi kecuali kalau elektron berpindah KELEMAHAN : tidak bisa menjelaskan spektrum atom selain atom hidrogen. ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP + Atom Hidrogen, H
PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Tokoh Model Atom Bola pejal HUkum Lavoiser, Proust, dan Dalton Atom masih dapat dibagi lagi Thomson Bola dg sebaran elektron Percobaan tabung sinar katoda Elektronnya tidak bergerak Percobaan penembakan lempeng Au dengan sinar katoda Tdk bisa menjelaskan mengapa lektron tak jatuh ke inti Spektra garis Hanya berlaku untuk atom hidrogen KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR kelemahan Dalton ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Bukti Rutherford Elektron mengelilingi inti PENUTUP Bohr Orbital elektron
PROTON, NEUTRON, dan ELEKTRON PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM proton ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON + neutron + PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON Proton Neutron Elektron lambang p n e penemu Eugen Goldstein James Chadwick J. J. Thomson SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Massa (g) muatan 1, 673. 10– 24 1, 674. 10– 24 +1 0 9, 11. 10– 28 -1
LAMBANG UNSUR PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP X = lambang Atom (jenis suatu atom) A = nomor massa (Jumlah proton dan neutron) Z = nomor atom (jumlah proton, untuk atom netral juga menyatakan jumlah elektron) N = neutron = A – Z Contoh: 23 11 Na p = 11, e = 11 n= 23 -11 = 12,
LAMBANG UNSUR PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Atom dapat bermuatan positif atau negatif, • Bermuatan positif melepas elektron, contoh : Na+ Na Na+ + e- KONFIGURASI ELEKTRON 23 Na+ 11 SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP • maka p = 11, n=12, e = 10 Bermuatan negatif menangkap elektron Contoh: Cl. Cl + e- Cl 35 17 Cl. Maka p=17, n = 35 -17=18, e= 18
LAMBANG UNSUR Soal PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Tentukan Nomor massa, nomor atom, jml proton, jml elektron dan jml neutron dari atom-atom sbb : KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Z = 26 A= 56 p = 26 e = 26 n = 56 -26= 30 Z = 12 A= 24 p = 12 e = 12 -2 = 10 n = 24 -12= 12 Z = 16 A= 32 p = 16 e = 16 + 2 =18 n = 32 -16= 16
ISOTOP PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, ISOTON ISOTOP ISOBAR ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom berbeda. Contoh :
ISOBAR PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, ISOTON ISOTOP ISOBAR ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama. Contoh :
ISOTON PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, ISOTON ISOTOP ISOBAR ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama. Contoh :
KONFIGURASI ELEKTRON PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron-elektron dalam kulit-kulit atau subkulit-subkulit. 11 p 12 n KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 23 11 Na
ATURAN PENGISIAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 1. Tiap kulit maksimum mampu menampung 2 n 2 elektron, n adalah nomor kulit. Kulit K (n = 1) maksimum menampung elektron 2. 12 = 2. Kulit L (n = 2) maksimum menampung elektron 2. 22 = 8. Kulit M (n = 3) maksimum menampung elektron 2. 32 = 18. Kulit N (n = 4) maksimum menampung elektron 2. 42 = 32.
PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 2. Pengisian elektron dimulai dari K Ltingkat M energi yang paling rendah (kulit K) N
PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON 9 2. Pengisian Be elektron dimulai dari tingkat K L M 4 energi 4 Be e = 4 yang paling rendah (kulit K) Konfigurasi elektron: PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP K 2 L 2 N
ATURAN PENGISIAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM 3. Jumlah maksimum elektron di kulit 20 Ca e =terluar 20 (elektron valensi) adalah 8 4. Untuk unsur Konfigurasi elektron: dengan nomor atom K lebih. L dari M 18, kulit N bagian luar diisi, walaupun kulit M belum terisi penuh PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 2 8 10 2 8 8 Salah. . 2 Benar
KONFIGURASI ELEKTRON PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Konfigurasi elektron Lambang unsur 5 B Konfigurasi elektron 2, 3 Elektron valensi 3 10 Ne 2, 8 8 11 Na 2, 8, 1 1 19 K 2, 8, 8, 1 1 33 As 2, 8, 18, 5 5
KONFIGURASI ELEKTRON ION PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Atom dapat bermuatan positif atau negatif, Ion positif • atom melepas elektron • umumnya unsur logam Contoh: - Na Konfigurasi e- = 2, 8, 1 p = 11 e = -11 Jml muatan = 0 Na+ + e 2, 8 11 -10 +1
KONFIGURASI ELEKTRON : ION POSITIF Lambang Konfigurasi Jumlah elektron unsur elektron lepas Stelah mlepas ep e Jml muata n Lambang Konfigurasi ion elektron ion 19 K 2, 8, 8, 1 1 19 18 +1 K+ 12 Mg 2, 8, 2 2 12 10 +2 Mg 2+ 2, 8 13 Al 2, 8, 3 3 13 10 +3 Al 3+ 2, 8, 18, 8, 1 1 37 36 +1 Rb+ 2, 8, 18, 8 37 Rb 2, 8, 8
KONFIGURASI ELEKTRON ION PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ion negatif • atom menangkap elektron • Umumnya unsur non logam Contoh: KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Cl + e- Konfigurasi e- = 2, 8, 7 8 p = 17 e = -17 18 Jml muatan = 0 Cl 2, 8, 17 -1
KONFIGURASI ELEKTRON : ION NEGATIF Lambang Konfigurasi Jumlah elektron unsur ikat Stelah meneri ma ep e Jml muata n Lambang Konfigurasi elektron ion 9 F 2, 7 1 9 10 -1 F- 2, 8 8 O 2, 6 2 8 10 -2 O 2 - 2, 8 16 S 2, 8, 6 2 16 18 -2 S 2 - 2, 8, 8 35 Br 2, 8, 18, 7 1 35 36 -1 Br- 2, 8, 18, 8
Lambang Konfigurasi Jumlah elektron unsur elektron ikat Stelah Jml menajd muata i ion e- n p e Lambang Konfigurasi ion elektron ion 34 Se 2, 8, 18, 6 2 34 36 -2 Se 2 - 2, 8, 18, 8 4 Be 2, 2 2 4 2 +2 Be 2+ 2 38 Sr 2, 8, 18, 8, 2 2 38 36 +2 Sr 2+ 2, 8, 18, 8,
Ar dan Mr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON IUPAC (The International Union of Apa Pure satuan and Applied massa untuk Chemistry) atom? menetapkan satuan massa untuk atom kilogram miligram PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Unified atomic mass unit (mu) = satuan massa atom (sma) 1 sma = massa 1 atom 12 C 1 sma = 1, 66044 x 10 -24 gram
Ar dan Mr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr Ar Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa satu atom C-12. SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Misal: Diketahui massa 1 atom 12 C adalah 12, 00 sma. Tentukan Ar dari unsur N jika massa rata-rata 1 atom N
Ar dan Mr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
Ar dan Mr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON Menentukan Ar dari kelimpahan isotopnya Ar= (A 1 x %1) + (A 2 x %2) +. . . PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr Ar= ∑(A x %) SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Keterangan: A 1 = nomor massa isotop 1 A 2 = nomor massa isotop 2 %1 = presentase kelimpahan isotop 1 %2 = presentase kelimpahan isotop 2
Ar dan Mr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr Unsur Klorin mempunyai dua isotop, yaitu 35 Cl dan 37 Cl. Isotop 35 Cl di alam kelimpahannya 75, 53% dan massanya 34, 969 sma, sedangkan 37 Cl di alam kelimpahannya 24, 47% dan massanya 36, 966 sma. Tentukan Ar dari unsur k lorin tersebut! SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Jawab: Ar= ∑(A x % ) Ar = ( no. massa 35 Cl x % ) + (no. massa 37 Cl x % ) Ar= (34, 969 sma x 75, 53%) + (36, 966 sma x 24, 47%) = 35, 45
Ar dan Mr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 1. Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu 69 Ga dan 71 Ga. Apabila massa atom relatif (Ar) Galium adalah 69, 8 maka tentukan kelimpahan isotop 69 Ga! Jawab: total kelimpahan dari isotop-isotop Galium adalah 100%. misal kelimpahan isotop Ga-69 adalah a%, maka : Ar=∑(no. Massa isotop x %) 69, 8 = {69 x a%} + {71 x (100%-a%)} 69, 8 = -2 a% + 71 a% = 60%
Ar dan Mr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Mr Massa molekul relatif adalah perbandingan massa antara suatu molekul dengan suatu standar. Mr suatu zat = jumlah Ar dari atom-atom penyusun molekul zat tersebut. Mr = Ar Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah Massa Rumus Relatif (Mr ) karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul.
Ar dan Mr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr Tentukan Mr dari senyawa berikut! a. Na. Cl b. H 2 SO 4 c. H 2 O (Diketahui Ar H = 1, Ar Na = 23, Ar Cl = 35, 5; Ar S= 32, Ar O=16) SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Mr Na. Cl = Ar Na + Ar Cl = 23 + 35, 5 = 58, 5 Mr H 2 SO 4 = 2. Ar H + Ar S + 4. Ar O = 2. 1 + 32 + 4. 16 = 98 Mr H 2 O = 2. Ar H + Ar O = 2. 1 + 16 = 18
PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Dasar pemikiran : manusia cenderung mengelompokkan sesuatu dgn kriteria tertentu agar mudah mengingat, mencari, dan memakainya.
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA LAVOISER PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Pengelompokan unsur oleh Lavoisier (saat itu baru 20 jenis unsur). DASAR : kemiripan sifat fisik, unsur dikelompokkan dalam logam dan bukan logam. Unsur logam bukan logam besi, emas, dan tembaga karbon, belerang, oksigen dan nitrogen.
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA DOBEREINER (TRIADE) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Pada 1829 telah dikenal 40 jenis unsur DASAR: kemiripan sifat kimia dan kenaikan massa atom, Hukum Triade berbunyi, “Jika tiga unsur di dalam triade disusun menurut kenaikan massa atomnya, massa atom unsure di tengah (ke-2) sama dengan massa rata-rata dari massa kedua atom yang mengapitnya (massa rata-rata unsure ke-1 dan ke-3)”. Triade dari unsur Cl – Br - I Ar Cl = 35, 5, Ar I = 127
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Telah ditemukan 63 jenis unsur DASAR: kenaikan massa atom relatifnya. Ternyata unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur nomor 1 dengan nomor 8, 15, 22, 29 ; nomor 2 dengan nomor 9, 16, 23, 30, dan seterusnya ) menunjukkan kemiripan sifat. Kelemahan Sistem Oktaf : Sistem ini hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan.
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Do 1 Re 2 Mi 3 Fa 4 Sol 5 La 6 Si 7 H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Mn Fe Co, Ni Cu Zn Y In As Se
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER Tahun 1869 telah dikenal 63 jenis Unsur Dimitri Ivanovich Mendeleev dan Lothar Meyer secara terpisah mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom, NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP “Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya maka sifat unsur akan berulang secara periodik “ (Hk. Periodik)
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) Unsur yang belum ditemukan: 44, 68, 72, & 100 amu
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP DAFTAR PERIODIK MENDELEEV DIBUAT TAHUN 1871 YANG DISUSUN ATAS : * 12 BARIS * 8 KOLOM Kelebihan • Dapat meramalkan tempat kosong untuk unsur yang belum ditemukan (diberi tanda “? ”). Contoh: Unsur Eka-silikon (Germanium-Ge) berada di antara Si dan Sn. • Menyajikan data massa atom yang lebih akurat, seperti Be dan U.
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
SISTEM PERIODIK MODERN PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Henry moseley (1914) Hukum periodik: sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya “tabel periodik unsur modern bentuk panjang” _ • Berdasarkan : – kenaikan nomor atom • Terbagi atas : – Golongan (16) – Periode (7)
SISTEM PERIODIK MODERN PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP H 1, 01 1 Nomor massa 1 Nomor Atom
SISTEM PERIODIK MODERN PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Periode adalah lajur yang horizontal. Menunjukan jumlah kulit elektron. Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode memiliki jumlah kulit yang sama. Golongan adalah lajur yang vertikal Dalam satu golongan, elektron valensi nsur sama, serta Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang hampir mirip. Golongan terdiri dari: 1) Golongan Utama / Gol A 2) Golongan unsur transisi/ Gol B
SISTEM PERIODIK MODERN PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Golongan utama (golongan A), terdiri dari: Golongan IA : Golongan Alkali Golongan IIA : Golongan Alkali tanah Golongan IIIA : Golongan Aluminium Golongan IVA : Golongan Karbon Golongan VA : Golongan Nitrogen Golongan VIA : Golongan Kalkogen/ Oksigen Golongan VIIA : Golongan Halogen Golongan VIIIA : Golongan Gas Mulia
HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE & GOLONGAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM No. golongan = elektron valensi No. periode = jumlah kulit terisi PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON No Unsu Konfigur perio golon r asi de gan lektron 1 2, 8, 5 3 VA 2 2, 5 2 VA 3 2, 6 2 VI A SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE & GOLONGAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Tentukan letak unsur berikut dalam tabel periodik! a) 3 Li b) 6 C c) 9 F d) 10 Ne e) 11 Na f) 20 Ca g) 17 Cl h) 16 S i) 4 Be j) 34 Se
SIFAT UNSUR PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM KATAGORI UNSUR ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR 1. LOGAM 2. NON LOGAM SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP 3. METALOID 4. GAS MULIA
SISTEM PERIODIK MODERN LOGAM METALOID NON LOGAM GAS MULIA IA IIA H 1 Nomor Atom VIIA 1, 01 IIIA IVA VA VIIA Nomor massa
LOGAM PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Hanya memiliki sejumlah kecil elektron pada kulit terluar Sifat kimia – mudah melepaskan satu atau lebih elektron membentuk ion positif • Sifat fisika – mampu menghantarkan listrik & panas – dapat dibentuk (ductility) – dapat ditempa (meleability) – Mengkilat (shine)
NON LOGAM DAN METALOID PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON NON LOGAM Unsur yang dapat memperoleh konfigurasi elektron seperti Gas Mulia dengan cara menerima sejumlah kecil elektron PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP METALOID • Menunjukkan sifat-sifat logam dan non logam • Terletak pada diagonal antara golongan logam transisi dan non logam B (IIIA) Si (IVA) As (VA) Te (VIA) At (VIIA)
• EIJari besar jari besar • Afinitas elektron • Keelektronegatifan besar
JARI-JARI ATOM PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Jarak dari elektron terluar sampai dengan inti atom.
JARI_JARI ATOM PERKEMBANGAN TEORI ATOM jari-jari atom makin ke kanan makin kecil. Sebab jumlah proton makin banyak, PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP jari-jari atom makin besar sebab jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti atom.
ENERGI IONISASI PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP EI energi minimum yg dibutuhkan oleh suatu atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling luar. Untuk atom-atom yang berelektron valensi banyak, dikenal : Energi ionisasi pertama, A A+ + e– Energi ionisasi kedua A+ A 2+ + e– Energi ionisasi ketiga, A 2+ A 3+ + e– Misal 20 Ca, Konf e- = 2, 8, 8, 2 EI pertama = Ca Ca+ + e– EI pertama = Ca+ Ca 2+ + e–
ENERGI IONISASI (KJ/mol) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON H 1312 He 2373 PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Li 520 Be 899 B 801 C 1086 N 1400 Na Mg Al Si P 495, 9 738, 1 577, 9 786, 3 1012 O 1314 F 1680 Ne 2080 S Cl 999, 5 1251 Ar 1521 K Ca 418, 7 589, 5 Semakin kecil EI semakin mudah membentuk ion positif (kation)
ENERGI IONISASI PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem periodik EI semakin besar ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Energi ionisasi erat hubungannya dengan jari-jari atom dan kestabilan. Makin besar jari-jari atom makin kecil energi ionisasinya. Makin stabil suatu atom makin besar energi ionisasinya.
ENERGI IONISASI PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas
ENERGI IONISASI PERKEMBANGAN TEORI ATOM Dalam satu golongan… PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON 3 p PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP 11 p 12 n Dari atas ke bawah, EI makin kecil
ENERGI IONISASI PERKEMBANGAN TEORI ATOM Dalam satu periode… PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU 4 p KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP 3 p Dari kiri ke kanan, EI meningkat
AFINITAS ELEKTRON PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Afinitas elektron energi yang terlibat (dilepas atau diserap) ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Contoh : Cl(g) + 1 e– Cl- (g) H – 73 He 21 O F Ne -141 -328 29 Harga Afinitas (k. J/mol) L -60 B Be 240 -27 C -123 Na -53 Mg 230 Ca 156 Al -44 Si P -134 -72 S Cl -200 -349 Ar 35 Ga -30 Ge As -120 -77 Se Br -195 -325 Xe 41 K -48 N 0
AFINITAS ELEKTRON PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Jari-jari atom besar, AE-nya kecil ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Dalam 1 periode dari kiri ke kanan elektron besar Afinitas Dalam 1 golongan dari atas ke bawah Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap. Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar ditangkap.
KEELEKTRONEGATIFAN Adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dalam molekul suatu senyawa (dalam ikatannya). Keelektronegatifan ditentukan oleh : - muatan inti - jari-jari senyawa Keleektronegatifan besar
KEELEKTRONEGATIFAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON Jari-jari atom semakin kecil, keelektronegatifannya besar PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP keelektronegatifan besar
KEELEKTRONEGATIFAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar. Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil.
POST TES No Sifat periodik Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah 1 Jari-jari atom Semakin…. Alasan: 2 Energi ionisasi Semakin…. Alasan: 3 Afinitas elektron Semakin…. Alasan: 4 Keelektronegatifan Semakin…. Alasan:
POST TES No Sifat periodik Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah 1 Jari-jari atom Semakin kecil Alasan: muatan inti makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kuat Semakin besar Alasan: jumlah kulit makin byk, gaya tarik inti thd elektron terluar semakin kecil 2 Energi ionisasi Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas
POST TES No Sifat periodik Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah 3 Afinitas elektron Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap. Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar dilepaskan. 4 Keelektronegatifan Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar. Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil.
EXIT
- Slides: 78