Stedn prmyslov kola elektrotechnick a informanch technologi Brno

Střední průmyslová škola elektrotechnická a informačních technologií Brno Číslo a název projektu: CZ. 1. 07/1. 5. 00/34. 0521 – Investice do vzdělání nesou nejvyšší úrok Autor: Mgr. Kateřina Fialová Tematická sada: Aplikační matematické úlohy v hodinách chemie Téma: Výpočty z chemického vzorce Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_25_FIKA

Anotace: Prezentace je určena pro studenty středních škol. Materiál je určen pro využití do hodin středoškolské chemie, a to pro účely výpočtů z chemického vzorce. A dále pro hodiny matematiky: zlomky. Zdroj: 1) Mareček A. , Honza J. : Chemie – Sbírka příkladů pro studenty SŠ, Proton Brno 2001, 1. vydání, 147 stran. 2) Vacík J. , Barthová J. : Přehled středoškolské chemie, SPN Praha 1996, 3. vydání, 368 stran.

Výpočty z chemického vzorce

Výpočty z chemického vzorce Hmotnostní zlomek w (B) je dán podílem hmotnosti této složky m (B) obsažené ve sloučenině a hmotnosti dané sloučeniny m (B). Pokud chceme vyjádřit v procentech, potom:

Výpočty z chemického vzorce Molární hmotnost M je dána hmotností takového počtu částic, kterému odpovídá právě 1 mol. [g/mol] Hmotnost m lze vyjádřit pomocí molární hmotnosti takto: [g] Látkové množství n lze vyjádřit pomocí molární hmotnosti takto: [mol]

Výpočty z chemického vzorce Když vyjádříme hmotnost ze vzorce pro výpočet hmotnostního zlomku: a pomocí látkového množství a molární hmotnosti Pak: w (Fe) = n (B) * M (B) n *M

Výpočty z chemického vzorce Hmotnostní zlomek látky B Látkové množství látky B w (B) = Molární hmotnost látky B n (B) * M (B) Látkové množství celé sloučeniny n *M Molární hmotnost celé sloučeniny

Výpočty z chemického vzorce Příklad: Vypočítejte, kolik procent železa je obsaženo v oxidu železitém. Z tabulky vyčteme molární hmotnosti: M (Fe) = 55, 85 g/mol M (Fe 2 O 3) = 2 * 55, 85 + 3 * 16 = 159, 7 g/mol Odvodíme látková množství: n (Fe) = 2 mol (Fe je v Fe 2 O 3 obsaženo dvakrát) n (Fe 2 O 3) = 1 mol (v zadání není uvedeno jinak)

Výpočty z chemického vzorce n (Fe) * M (Fe) w (Fe) = n (Fe 2 O 3) * M (Fe 2 O 3) w (Fe) = 2 * 55, 85 1 * 159, 7 111, 7 w (Fe) = 159, 7 w (Fe) = 0, 699 = 69, 9 % V oxidu železitém je právě 69, 9 % železa.