Stavba elektronovho obalu atomu prvku a poloha prvku
Stavba elektronového obalu atomu prvku a poloha prvku v periodické tabulce prvků • prvky jsou seřazeny do skupin a period podle rostoucí Ar – původně atomové váhy, každý prvek měl pořadové číslo – dnes protonové číslo – které udává počet protonů a také počet elektronů • umístění prvku v tabulce plyne z počtu elektronů a z jejich umístění v orbitalech el. obalu atomu • počet prvků v tabulce bude konečný
Umístění prvků v periodách • periody jsou vodorovné řady v periodické tabulce (7) • pořadové číslo periody je totožné s hlavním kvantovým číslem, které odpovídá poslední elektronové hladině, která je obsazována elektrony • př. druhá perioda – n=2 - poslední obsazovaná el. hladina L (lithium) • v první periodě - se nachází 2 prvky: vodík a helium, • vysvětlení: tyto atomy prvků si obsazují na hladině K(n=1) orbital 1 s, který může být obsazen minimálně jedním, maximálně dvěma elektrony(vodík, helium)
• ve druhé periodě je celkem osm prvků • vysvětlení: tyto atomy prvků mají na el. hladině K(n=1) zcela zaplněný orbital 1 s, pak se postupně obsazují elektrony orbitaly 2 s a 2 p na hladině L(n=2)
• ve třetí periodě je celkem osm prvků • tyto atomy prvků mají elektrony v orbitalech 1 s na hladině K, 2 s 2 p na hladině L a 3 s a 3 p na hladině M
• ve čtvrté periodě – je celkem 18 prvků • atom draslíku a atom vápníku zaplňují jako poslední orbital 4 s na hladině N, pak následují prvky, jejichž atomy si jako poslední zaplňují orbitaly 3 d(deset prvků – Sc - Zn) - na hladině L a pak následují prvky, jejichž atomy si jako poslední zaplňují elektrony orbitaly 4 p – (Ga – Kr)
• v páté periodě – situace podobná jako ve čtvrté periodě
• v šesté periodě je celkem 32 prvků, v sedmé periodě je celkem 20 prvků • v šesté periodě za lanthanem jsou lanthanoidy(Ce – Lu), v sedmé periodě za aktiniem jsou aktinoidy(Th – Lr) (pro lepší přehlednost tabulky byly zařazeny do spodní části tabulky)
Umístění prvků ve skupinách • skupiny jsou svislé řady, které se značí arabskými číslicemi 1 – 18 nebo římskými číslicemi • v každé skupině jsou pod sebou řazeny prvky, které mají stejné počty elektronů v poslední nebo předposlední elektronové hladině el. obalu, tyto prvky mají proto podobné chemické vlastnosti • chemické vlastnosti prvků určují valenční elektrony – jsou to elektrony s nejvyšší energií a nacházejí se: a)u s-prvků v orbitalech ns: 1 -2 e a p-prvků v orbitalech ns: 2 e a np: 1 -6 e b) u d - prvků v orbitalech ns: 0 -2 e a (n-1)d: 1 -10 e c)u f - prvků v orbitalech ns: 2 e, (n-2)f: 0 -14 e , (n-1)d: 0 -2 e
Skupinové názvy prvků • • alkalické kovy alkalických zemin chalkogeny halogeny vzácné plyny tetrely triely pentely
Názvy prvků v periodách • • • lanthanoidy aktinoidy triáda železa triáda lehkých platinových kovů triáda těžkých platinových kovů transurany
- Slides: 10