SIMULAO REAES DA AMNIA NH 4 OH NH

• REAÇÕES DA AMÔNIA NH 4 OH ↔ NH 4+ + OH- NH

O princípio de Le Chatelier estabelece quando o sistema em equilíbrio sofre uma perturbação

Os íons NH 4+ participam do equilíbrio de dissociação da amônia e um aumento

Equilíbrio do Carbonato NH 4 OH ↔ NH 4+ + OHCO 2+H 2 O

Efeito da Temperatura NH 4 OH ↔ NH 4+ + OH- + CALOR REAÇÃO

RELEMBRANDO Fatores que afetam O EQUILÍBRIO QUÍMICO: • Temperatura • Concentração dos reagentes (

(PUC-SP) O equilíbrio químico representado pela equação: N 2(g) + O 2(g) → 2

Ufes) Considere a reação hipotética: A + B ↔ C + D Com relação

(Ufrgs) Assinale a alternativa que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido

1. Aquecendo Bicarbonato de Sódio em um frasco fechado até a obtenção do equilíbrio,

Considere a seguinte reação em equilíbrio: CO(g) + Fe 3 O 4(s) ↔ CO

Considere a reação no equilíbrio : 2 SO 2(g) + O 2(g) ↔ 2

PUC-RJ 2008) Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as

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• SIMULAÇÃO

• REAÇÕES DA AMÔNIA NH 4 OH ↔ NH 4+ + OH- NH 4 Cl

O princípio de Le Chatelier estabelece quando o sistema em equilíbrio sofre uma perturbação (mudança de concentração de um dos componentes, temperatura, pressão), o equilíbrio se desloca a fim de minimizar essa perturbação, até que um novo estado de equilíbrio seja atingido.

Os íons NH 4+ participam do equilíbrio de dissociação da amônia e um aumento na sua concentração provoca o deslocamento desse equilíbrio no sentido de consumir o excesso de NH 4+ adicionado (efeito do íon comum). Consequentemente, a concentração de OH- também diminui e a solução deixa de ser alcalina, o que pode ser evidenciado pelo desaparecimento da coloração rósea.

Equilíbrio do Carbonato NH 4 OH ↔ NH 4+ + OHCO 2+H 2 O ↔ HCO 3 - + H+ H++OH-→H 2 O CO 2

Efeito da Temperatura NH 4 OH ↔ NH 4+ + OH- + CALOR REAÇÃO EXOTÉRMICA = ΔH < 0 CALOR

RELEMBRANDO Fatores que afetam O EQUILÍBRIO QUÍMICO: • Temperatura • Concentração dos reagentes ( ou pressão)

(PUC-SP) O equilíbrio químico representado pela equação: N 2(g) + O 2(g) → 2 NO(g) ΔH = +21, 6 Kcal Quando a reação apresentará rendimento máximo em NO ?

(PUC-SP) O equilíbrio químico representado pela equação: N 2(g) + O 2(g) → 2 NO(g) ΔH = +21, 6 Kcal Quando a reação apresentará rendimento máximo em NO ? R: em temperaturas elevadas independentemente da pressão

Ufes) Considere a reação hipotética: A + B ↔ C + D Com relação ao equilíbrio químico do sistema, em temperatura constante, pode-se afirmar que: a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio. b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio. c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio. d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio. e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.

(Ufrgs) Assinale a alternativa que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão.

1. Aquecendo Bicarbonato de Sódio em um frasco fechado até a obtenção do equilíbrio, segundo a reação: 2 Na. HCO 3(s) ↔ Na 2 CO 3(s) + H 2 O(g) + CO 2(g) O que acontecerá com a posição de equilíbrio se: (a) Um pouco de CO 2 escapar do frasco ? (b) Um pouco de Na 2 CO 3(s) for adicionado ao sistema ? (c) Um pouco de Na. HCO 3(s) for removido do sistema ? Considere a temperatura constante para todo o processo

Considere a seguinte reação em equilíbrio: CO(g) + Fe 3 O 4(s) ↔ CO 2(g) + 3 Fe. O(s) Como o equilíbrio será afetado se: (a) CO for adicionado. (b) Na. OH sólido for adicionado (c) Fe 3 O 4 for adicionado (d) Gelo seco (CO 2) for adicionado a temperatura constante

Considere a reação no equilíbrio : 2 SO 2(g) + O 2(g) ↔ 2 SO 3(g) ∆H = -198. 2 k. J O que acontecerá com as concentrações no equilíbrio de SO 2, O 2 and SO 3 se: (a) Temperatura diminuir (b) Pressão aumentar. (c) SO 2 for adicionado. (d) um catalisador for adicionado. (e) gás hélio for adicionado a um volume constante

Considere a reação no equilíbrio : 2 SO 2(g) + O 2(g) ↔ 2 SO 3(g) ∆H = -198. 2 k. J O que acontecerá com as concentrações no equilíbrio de SO 2, O 2 and SO 3 se: (a) Temperatura aumentar (b) Pressão aumentar. (c) SO 2 for adicionado. (d) um catalisador for adicionado. (e) gás hélio for adicionado a um volume constante (a) [SO 2] e [O 2]↑, [SO 3]↓ (b) [SO 2] e [O 2]↓, [SO 3]↑ (c) [SO 2] e [O 2]↓, [SO 3]↑ (d) Não haverá mudança (e) Não haverá mudança

PUC-RJ 2008) Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100°C, para a seguinte reação Qual o valor da Constante de Equilíbrio ?