SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Sifat koligatif larutan meliputi A

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Sifat koligatif larutan meliputi : A. Penurunan tekanan uap larutan B. Kenaikan titik didih C. Penurunan titik beku D. Tekanan osmotik

A. Penurunan Tekanan Uap Larutan. Tekanan uap larutan P = P°. Xpelarut 1. Penurunan tekanan uap larutan non elektrolit ΔP = P°. Xterlarut P° = tekanan uap pelarut murni ΔP = penurunan tekanan uap larutan Xt = fraksi mol zat terlarut

2. Penurunan tekanan uap larutan elektrolit ΔP = P°. Xterlarut. i P° = tekanan uap pelarut murni ΔP = penurunan tekanan uap larutan Xt = fraksi mol zat terlarut i = faktor Van‘t Hoff = { 1 + (n-1)α }

SOAL : 1. Sebanyak 18 g glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 g air (Mr = 18). Jika tekanan uap air jenuh pada suhu 30°C 32 mm. Hg, tentukan tekanan uap larutan dan penurunan tekanan uap larutan?

Jawab :

P° = 32 mm. Hg Xp = 0, 9804 Xt = 0, 0196 Tekanan uap larutan P = P°. Xp = 32 mm. Hg x 0, 9804 = 31, 37 mm. Hg Penurunan tekanan uap larutan ΔP = P°. Xterlarut = 32 mm. Hg x 0, 0196 = 0, 63 mm. Hg

B. Kenaikan Titik Didih Larutan 1. Larutan non elektrolit ΔTb = m. Kb ΔTb = kenaikan titik didih m = molalitas Kb = konstanta kenaikan titik didih

2. Larutan Elektrolit ΔTb = m. Kb. i ΔTb = kenaikan titik didih m = molalitas Kb = konstanta kenaikan titik didih i = faktor Van‘t Hoff = { 1 + (n-1)α } α = derajat ionisasi

SOAL : 1. Sebanyak 15 g urea (Mr=60) dilarutkan dalam 400 g etanol. Jika Kbetanol = 1, 19 °C/m dan titik didih etanol = 78, 4°C. Tentukan titik didih larutan urea dalam etanol tersebut !

Jawab : ΔTb urea = m. Kb Tb urea = Tb pelarut + ΔTb = 78, 4°C + 0, 744°C = 79, 144°C

C. Penurunan Titik Beku Larutan 1. Larutan non elektrolit ΔTf = m. Kf ΔTf = penurunan titik beku m = molalitas Kf = konstanta penurunan titik beku

2. Larutan Elektrolit ΔTf = m. Kf. i ΔTf = penurunan titik beku m = molalitas Kf = konstanta penurunan titik beku i = faktor Van‘t Hoff = { 1 + (n-1)α } α = derajat ionisasi

SOAL : 1. Sebanyak 11, 7 g Na. Cl (Mr=58, 5) dilarutkan 500 g air. Jika Kf air = 1, 87°C/m, tentukan titik beku larutan tersebut !

Jawab : Na. Cl (aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) n = 2 Elektrolit kuat α = 1 i = { 1+ (n-1)α} = { 1+ (2 -1)1} = 2 ΔTf Na. Cl = m. Kf. i Tf lar. Na. Cl = Tf pelarut - ΔTf = 0° - 1, 448°C = - 1, 488°C

D. Tekanan Osmotik Tekanan hidrostatis yang disebabkan berpindahnya partikel pelarut dari larutan encer kelarutan yang lebih pekat melalui selaput semipermeabel

1. Tekanan osmotik larutan non elektrolit π = M. R. T = g/Mr x 1000/larutan x R x T π = tekanan osmotik larutan R = 0, 082 L. atm. mol-1. K-1 T = ( °C + 273 )K

2. Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit π = M. R. T. i π = tekanan osmotik larutan M = molaritas larutan R = tetapan 0, 082 L. atm. mol-1. K-1 T = (°C + 273)K i = {1+(n-1)α} α = derajat ionisasi

SOAL : 1. Berapa tekanan osmotik larutan 0, 1 M KNO 3 pada temperatur 27°C jika dalam larutan KNO 3 terionisasi sempurna?

Jawab : KNO 3 → K+ + NO 3 - n = 2 , α =1 π = M. R. T. i = 0, 1 x 0, 082 x (27+273) x {1+(n-1)1} = 0, 1 x 0, 082 x 300 x 2 = 4, 92 atm

SOAL : 2. Larutan yang mempunyai tekanan osmotik paling besar dengan konsentrasi 0, 01 M adalah : a. C 6 H 12 O 6 b. Ca. Cl 2 c. CO(NH 2)2

Jawab : a. C 6 H 12 O 6 (non elektrolit) π = M. R. T = 0, 01 RT b. Ca. Cl 2 (elektrolit) n=3 π = M. R. T. i = 0, 01 RT. 3 = 0, 03 RT c. CO(NH 2)2 (non elektrolit) = 0, 01 RT