SEMANA No 8 Captulo 8 CONCENTRACION DE LAS

SEMANA No. 8 Capítulo 8 CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES UNIDADES RELATIVAS UNIDADES FISICAS UNIDADES QUIMICAS Licda. Bárbara Toledo 1

Licda. Bárbara Toledo UNIDADES RELATIVAS Solución Diluida Solución Concentrada Es aquella en la cual la relación de soluto a solvente es muy solvente es grande. pequeña. 2

Licda. Bárbara Toledo UNIDADES RELATIVAS Soluciones Insaturadas Soluciones Sobresaturadas 3

Licda. Bárbara Toledo UNIDADES RELATIVAS Solución Sobresaturada Si se realiza algún procedimiento de cristalización, todo el exceso del soluto se precipita, dejando una solución saturada. En general son soluciones inestables. 4

Licda. Bárbara Toledo UNIDADES FISICAS Porcentaje Peso en Peso (% p/p) o Masa en Masa (%m/m) Se define como : g de soluto en 100 g de solución % p/p = masa del soluto masa del solvente + masa del soluto masa de la solución X X 100 5

Licda. Bárbara Toledo Ejercicios : % peso / peso o masa / masa: 1) Si 48. 6 g de Mg(OH)2 se disuelven en suficiente agua para completar 185 g de solución, ¿Cuál el % p/p de la solución? 2) Si 15. 5 g de Na. NO 3 se disuelven en 135 g de agua. ¿Calcular el % p/p de la solución? 6

Licda. Bárbara Toledo UNIDADES FISICAS Porcentaje Volumen en Volumen (% v/v) Se utiliza cuando el soluto y el solvente son líquidos. Se define como: ml de soluto en 100 ml de solución % v/v = Volumen de soluto ml de solución X 100 7

Licda. Bárbara Toledo Ejercicios: % volumen en volumen 1) ¿Cuántos ml de acetona emplearía para preparar 450 ml de una solución 15% v/v? 2) Si un vino es etanol al 12 % v/v ¿Cuántos ml de etanol hay en una copa de vino de 150 ml. ? 3) ¿Cuantos litros de alcohol isopropílico al 25% v/v se prepararan con 375 ml de alcohol? 8

Licda. Bárbara Toledo UNIDADES FISICAS Porcentaje Peso en Volumen (% p/v) o Masa en Volumen (m/v) Se define como: g de soluto en 100 ml de solución % p/ v = gramos de soluto ml de solución X 100 9

Licda. Bárbara Toledo Ejercicios: % Peso en Volumen 1) Una solución contiene 1. 7 g de fosfato de calcio en 250 ml de solución ¿Cuál es el % p/v? 2) Cuantos gramos de glucosa se necesitan para preparar 4. 5 Lt de suero dextrosado 5% p/v? 10

Licda. Bárbara Toledo UNIDADES FISICAS Porcentaje Peso en Volumen (% p/v) § En la actualidad la concentración de g/100 ml se expresa mejor como g/d. L 100 ml = 0. 1 litro = 1 decilitro. § O bien mg/dl, que es usada para expresar concentración de solutos en sangre. glucosa : 100 mg/dl ácido úrico: 3 a 7 mg/dl Calcio: 8. 5 a 10. 3 mg/dl Creatinina: 0. 7 a 1. 5 mg/dl 11

Licda. Bárbara Toledo UNIDADES FISICAS Partes por millón (ppm) Número de miligramos de soluto presentes en un litro de solución ppm= mg de soluto litro de solución 12

Licda. Bárbara Toledo Ejercicios: Partes por millón 1) ¿Cuál es la concentración en ppm de aluminio en una muestra de agua potable que tiene 0. 23 mg de Al +3 en 550 ml de esa agua? 2) ¿Cuántos mg de Mg+2 hay disueltos en 2500 m. L de agua de un pozo que tiene 15. 7 ppm de Mg+2 ? 13

Licda. Bárbara Toledo DILUCIÓN O Una solución de concentración conocida se puede diluir con agua para preparar una solución con una concentración menor a la original. O Al diluir una solución, el volumen aumenta y la concentración disminuye, pero la cantidad de soluto permanece constante. 14

Licda. Bárbara Toledo DILUCIÓN En los cálculos de dilución se puede utilizar: O Cualquier unidad de volumen (V 1 y V 2) O Cualquier unidad cuantitativa (C 1 y C 2) de concentración C 1 V 1 = C 2 V 2 15

Licda. Bárbara Toledo Ejercicios: Dilución 1) ¿Cuántos ml de una solución salina al 2. 5% p/v se deberá emplear para preparar 750 ml de una solución al 1. 5% p/v de la misma sal? 2) ¿Cuantos ml de una solución de Na. OH al 3. 5% p/v se deberá emplear para preparar 600 ml de una solución de Na. OH al 2. 25% p/v? 16

Preparación de una solución Soluto y disolvente Solución

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