Sciences et technologie Kamel Bourenane Anne scolaire 20172018

Sciences et technologie Kamel Bourenane Année scolaire , 2017/2018 Essc Secondaire 4 -STE

4. Les modèles atomiques • • • Aristote et Démocrite (400 av JC) (Théorie) Modèle de Dalton (1808) Modèle de Thomson (1897) Modèle de Rutherford (1911) Modèle actuel simplifié – Rutherford-Bohr (1913)

1. Les modèles atomiques • Les modèles atomiques sont utilisés pour représenter la réalité de l’atome, puisqu’il est trop minuscule pour qu’on puisse l’examiner. • Ils peuvent être dessins ou des objets (comme des balles). • Le modèle de Démocrite est représenté ainsi: Une substance Un atome Démocrite

Aristote et Démocrite (400 av JC) Démocrite • La matière est discontinue • Elle est formée de particules que je nomme: atomes Aristote • La matière est uniforme • Il ne peut pas y avoir de vide dans la matière

Le modèle atomique de Dalton (1808) • John Dalton (1766 -1844) est le père de la théorie atomique. • Il a confirmé la théorie de Démocrite, qui dit que la matière est composée d’atome Voici sa théorie: 1) Toute la matière est faite d’atomes indivisibles. 2) Tous les atomes d’un même élément sont identiques, ils ont la même masse 3) Les atomes d’éléments différents, sont différents 4) Dans une réaction chimique, les atomes se séparent et s’unissent de façon différentes pour former de nouvelles substances

Modèle de Dalton (1808) • La matière est formée d ’atomes semblables à des boules de billards • Ils varient selon les éléments • Ils s’unissent pour former des molécules • 2 H 2 + O 2 ==> 2 H 2 O Légende =H =O

Modèle de Thomson (1897) • L’atomes est une sphère pleine chargée positivement parsemée d’électrons négatifs. • Des électrons chargés négativement sont uniformément répartis dans la sphère positive. • Le nombre de charges positives et négatives sont égales. L’atome est neutre. _ _ _ _ _

Modèle de Rutherford (1911) • L’atome comporte un noyau très petit et massif, composé de particules chargées positivement que Rutherford nomme protons; • Les électrons se déplacent au hasard au tour du noyau; • L’atome est essentiellement vide. • Le nombre de charges positives et négatives sont égales. L’atome est neutre. +++ protons Les électrons

Modèle actuel simplifié Rutherford-Bohr (1930) • Les atomes sont formés d’un noyau positif dense et compact contenant des protons (positifs); • Les électrons circulent autour du noyau selon des orbites spécifiques, appelées couches électroniques. • Chaque orbite correspond à un niveau d’énergie; • Lorsqu’un électron se trouve sur son orbite de base, son énergie demeure constante.

Le modèle de Bohr-Rutherford

Modèle actuel simplifié Rutherford-Bohr (1930) Électrons Exemple Noyau : protons et neutrons Les neutrons permettent aux protons de se maintenir ensemble dans le noyau

La structure atomique • Le noyau de l ’atome est dense et compact. • Il est formé de protons positifs et de neutrons neutres. Le noyau d ’un atome de lithium Case du tableau périodique 3 Li 6, 94 7 -3=

La structure atomique (suite) • Le noyau de l’atome est entouré d ’électrons négatifs. • Ils sont répartis sur plusieurs couches électroniques d’énergie définie.

La structure atomique (suite) voici un exemple Électrons Noyau: protons et neutrons