Scheikunde Live 14 mei 2020 Elektronen in de

Scheikunde Live 14 mei 2020

Elektronen in de buitenste schil 1 2 3 4 5 6 7 8

Maximaal in de buitenste schil 2 8

Teken de Lewis structuur van • Methanol (CH 3 OH) Element Elektronen nodig 4 x. H 4 x 1 = 4 4 x 2 = 8 1 x. C 1 x 4 = 4 1 x 8 = 8 1 x. O 1 x 6 = 6 1 x 8 = 8 Totaal 14 => 7 paar 24 => 12 paar • 12 – 7 = 5 paar bindend • 7 – 5 = 2 paar vrij

Uitgangspunten Lewis • Het model van Lewis beschrijft atoombindingen tussen niet-metalen • Alleen de elektronen in de buitenste schil zijn betrokken bij de atoombinding • Alle atomen ‘willen’ een volle buitenste schil • De atoombinding is gedeelde elektronen

De regel van 8 elektronen • Bijna alle elementen willen 8 elektronen in de buitenste schil • Daarom wordt dit de octetregel genoemd • Er zijn geen uitzonderingen op deze regel bekend voor C, N, O en F • Er zijn niet veel uitzonderingen op deze regel voor Si, P, S, Cl, etc. 18 8 8 2

Teken de Lewis structuur van • Nitraat (NO 3 -) Element Elektronen nodig 1 0 1 x. N 3 x. O 1 xe. Totaal • 16 – 12 = 4 paar bindend • 12 – 4 = 8 paar vrij

Vrij elektronen paar

Ruimtelijke structuur • CO 2 • O=C=O • Wat zit er om de C heen? –O –O • Wat is de ruimtelijke structuur?

Ruimtelijke structuur • O 3 • O-O=O • Wat zit er om de O heen? –O –O – Vrij elektronen paar • Wat is de ruimtelijke structuur?

Ruimtelijke structuur • H 2 O • H-O-H • Wat zit er om de O heen? –H –H – Vrij elektronen paar • Wat is de ruimtelijke structuur?

Dit was hoofdstuk 6 • • Blijf oefenen met maken Lewis structuur Opgave 28 van pagina 14 Opgave 29 van pagina 14 Geef de ruimtelijke structuur aan

Maandag 11: 15 verder • Vanavond volgt huiswerk • Morgen 11: 15 -12: 05 vragenuurtje – Aanwezigheid niet verplicht – Microfoon niet verplicht – Camera niet verplicht – Vragen niet verplicht • Maandag: 2 e apparaat mee