Savak 1 Sav fogalma Htkznapi rtelemben a savany

Savak

1. Sav fogalma: �Hétköznapi értelemben a savanyú ízű, legtöbbször maró hatású folyadékokat savaknak nevezzük. Ezek általában vizes oldatok. �Kémiai értelemben azokat az anyagokat nevezzük savaknak, amelyek a vízmolekuláknak protont (H+) képesek leadni. �Jellemző alkotórészük a hidrogénion, illetve ezek hozzákapcsolódnak a vízmolekulákhoz, így keletkezik egy összetett ion, az oxónium ion. H 3 O+ - ezek okozzák a savas kémhatást.

2. Fontos savak: �A) H 2 CO 3 – �B) HCl �C) H 2 SO 4 �D) HNO 3 - szénsav sósav kénsav salétromsav �A savak fontos alapanyagok a laboratóriumokban és az iparban.

A) Szénsav - H 2 CO 3 �Keletkezése: H 2 O + CO 2 → H 2 CO 3 �Tulajdonságai: bomlékony, gyenge sav, nem mérgező, iható (szódavíz, üdítő italok), savas kémhatású �Savmaradéka a karbonátion: CO 32�Sóit karbonátoknak nevezzük. �Savmaradék fogalma: negatív töltésű ion, amely a savmolekulából hidrogénion leadásával keletkezik.

B) Sósav - HCl �Keletkezése: H 2 + Cl 2 → 2 HCl (Hidrogén-klorid) �A hidrogén-klorid gáz tulajdonságai: �színtelen, szúrós szagú gáz, nehezebb a levegőnél, vízben jól oldódik, mérgező. �Az oldódás egyenlete: HCl + H 2 O → Cl– + H 3 O+ kloridion + oxóniumion (Savas kémhatás) �A HCl vizes oldatát sósavnak nevezik.

�A sósav maró, vízkőoldó hatású erős sav. �A tömény sósav 38 tömeg%-os. �A sósav savmaradéka a kloridion: Cl– �A sóit kloridoknak nevezik. �Legismertebb sója a Na. Cl – a konyhasó. �Felhasználási területek: �Ipar: Fém-, bőr-, műanyag- , festék-, gyógyszeripar �Háztartás: vízkőoldás, fémfelületek tisztítása

C) Kénsav - H 2 SO 4 �Keletkezése: H 2 O + SO 3 → H 2 SO 4 �Tulajdonságai: Színtelen, olajszerű folyadék. Sűrűsége csaknem kétszerese a vízének. Vízben jól oldódik, oldódás közben erősen fölmelegszik. �A tömény kénsav 98 tömeg%-os. Tömény állapotban erősen nedvszívó folyadék. A víz alkotórészeit vegyületeiből is elvonja, ezért maró, roncsoló hatású. A tömény kénsav erélyes oxidáló hatású sav.

�Vizes oldata savas kémhatású: � 2 H 2 O + H 2 SO 4 → 2 H 3 O+ + SO 42– oxónium ion + szulfátion �A kénsav savmaradéka a szulfátion. �A kénsav sóit szulfátoknak nevezzük. � Előállítása: elemi kénből �S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 �Felhasználása: Műtrágya-, festék-, gyógyszer-, mosószergyártás

D) Salétromsav – HNO 3 �Tulajdonságai: Színtelen, szúrós szagú folyadék. Sűrűbb a víznél. Vízben jól oldódik. Oxidáló hatású erős sav. A legtöményebb salétromsav 65 tömeg%-os. Mérgező, maró hatású anyag. Bomlékony, sötét üvegben tároljuk. Feloldja a rezet és az ezüstöt, az aranyat viszont nem, ezért választóvíznek is nevezik. �A sósavval alkotott 1: 3 arányú elegye a királyvíz az aranyat is feloldja.

�Vizes oldata savas kémhatású: � HNO 3 + H 2 O → NO 3– + H 3 O+ nitrátion + oxóniumion �Savmaradéka a nitrátion, sói a nitrátok. �Felhasználása: robbanószer-, műtrágya-, festékgyártás, gyógyszeripar