SAIS E XIDOS CABANOS VESTIBULARES MUNDO DA QUMICA

SAIS E ÓXIDOS CABANOS VESTIBULARES MUNDO DA QUÍMICA

SAIS : São substâncias que em solução, se dissociam e liberam pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente da hidroxila, OH-. Exemplos: KCl H 2 O K+ + Cl- Na. HCO 3 H 2 O Na+ + HCO 3 -

Os sais podem ser considerados como sendo compostos que se originam da reação de dupla troca entre um ácido e uma base. ÁCIDO + BASE = SAL + ÁGUA HCl + Na. OH Na. Cl + H 2 O Reação de Neutralização ou Reação de Salificação

Classificação dos Sais Quanto a natureza: Normais: Apresentam um cátion e um ânion. Ex. : Na. Cl, K 2 SO 4 Hidrogenossais: São aqueles que apresentam hidrogênio. Ex. : Na. HCO 3, KHS. Hidroxissais: São sais que apresentam hidroxila. Ex. : Ca(OH)Br, , Bi(OH)2 Cl. Duplos ou Mistos: Apresentam dois cátions e/ou dois ânions. Ex. : Na. KCO 3 , Al. Cl. F 2.

Quanto a Solubilidade em Água: SAIS REGRA GERAL EXCEÇÕES 1 A e NH 4+ SOLÚVEIS KCl. O 4 e NH 4 Cl. O 4 Acetatos (CH 3 COO SOLÚVEIS - ) _____ Nitratos (NO 2 - ) Nitritos (NO 3 - ) SOLÚVEIS _______ Sulfatos (SO 42 -) SOLÚVEIS Sr 2+, Ba 2+, Ca 2+, e Pb 2+ Halogenetos (Cl-, Br-, I-) SOLÚVEIS Ag+, Pb 2+ e Hg 22+ Sulfetos (S-) INSOLÚVEIS 1 A, 2 A e NH 4+ Carbonatos (CO 32 -) INSOLÚVEIS 1 A e NH 4+ Fosfatos (PO 43 -) 1 A e NH 4+ INSOLÚVEIS

ÓXIDOS: São compostos binários (dois elementos) sendo que o elemento mais eletronegativo é oxigênio. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS: a)Óxidos Ácidos ou Anidridos: Apresentam caráter covalente e geralmente são formados por ametais com ≥ 4. Óxido Ácido + Água→Ácido CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 Óxido Ácido + Bases →Sal + Água CO 2 + 2 Na. OH→ Na 2 CO 3+H 2 O Ex. : CO 2 , SO 2 , NO 2 b)Óxidos Básicos: apresentam caráter iônico, em que o metal geralmente terá carga 1+ e 2+. Óxido Básico + Água→Base Ca. O + H 2 O → Ca(OH)2 Óxido Básico + Ácido → Sal + Água Ca. O + 2 HCl → Ca. Cl 2 + H 2 O Ex. : Ca. O , Na 2 O , Mg. O

c) Óxidos Anfóteros: Comportam-se como óxidos básicos na presença de ácidos e comportam-se com óxidos ácidos na presença de bases. Óxido Anfóteros+ Água → Ácidos ou Bases Zn. O + H 2 O → H 2 Zn. O 2 ou Zn(OH)2 Óxido Anfóteros+ Ácidos → Zn. O + 2 HCl → Sal Zn. Cl 2 + Água + H 2 O Óxido Anfóteros+ Bases → Sal + Água Zn. O + 2 Na. OH → Na 2 Zn. O 2 + H 2 O Ex. : Zn. O, Al 2 O 3

d) Óxidos Neutros, Inertes ou indiferentes: são óxidos covalentes, isto é, formados por ametais, que não reagem com água, ácido ou base e no geral apresentam nox baixo. Óxido Neutros + Água → Não ocorre Óxido Neutros + Ácidos → Não ocorre Óxido Neutros + Bases → Não ocorre Ex. : NO, CO, N 2 O

e) Óxidos duplos ou Mistos: resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento. Óxido Duplos → Óxido 1 + Óxido 2 Fe 3 O 4 → Fe. O + Fe 2 O 3 Ex. : Fe 3 O 4 , Pb 3 O 4 f) Peróxidos: de um modo geral, os peróxidos: Peróxidos + Água → X + H 2 O 2 Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 Na. OH + H 2 O 2 Peróxidos + Ácidos → X + H 2 O 2 Na 2 O 2 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O 2 Ex. : H 2 O 2 , Li 2 O 2 , Ag 2 O 2 , Ca. O 2 , Ba. O 2 Os peróxidos geralmente apresentam cátion com nox fixo e o oxigênio apresenta-se com nox – 1.

g) Superóxidos: De um modo geral, os superóxidos: Superóxidos + Água → X + H 2 O 2 + O 2 2 KO 2 + 2 H 2 O → 2 KOH + H 2 O 2 + O 2 Superóxidos + Ácidos → X + H 2 O 2 + O 2 2 KO 2 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O 2 + O 2 Ex. : Mg. O 4 , Ca. O 4 , KO 2 Apresentam geralmente cátion como nox fixo e o oxigênio apresentase com nox = - ½.

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS: 1° caso: Cátion (C) com nox fino. ÓXIDO + DE + C Na 2 O: Na 2: Ca. O: Al 2 O 3: : Mg. O: 2° caso: Cátion (C) com nox duplo. ÓXIDO + DE + C Fe. O: Fe 2 O 3:

3º Caso: Cátion (C ) com vários nox’s. N 2 O: NO 2: SO 3: SO 2 : CO 2: 4º Caso: Cátion s da família 7 A (DEPENDE DO NOX) NOX DE C Nomenclatura +1 Óxido + hipo + c + oso +3 Óxido + + c + oso +5 Óxido + + c + ico +7 Óxido + hiper + c + ico Cl 2 O: Br 2 O 3: Cl 2 O 5: I 2 O 7 :