Rends chaque mtal sa corrosion Photo A Photo
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Rends à chaque métal sa corrosion Photo A Photo B Photo C Sur quelle photo, le fer est-il attaqué ? Photo D
Non, cette photo ne représente corrosion du fer ! pas la La rouille qui se forme sur le fer est rouge marron et elle détruit le métal. Retourne au début en cliquant ici :
Bravo, tu as trouvé, cette carcasse de navire en fer a été attaquée par la rouille La rouille qui se forme sur le fer est rouge marron et elle détruit le métal en profondeur. Sur quelle photo, le cuivre est-il attaqué ? Photo A Photo C Photo D
Non, cette photo ne représente pas du cuivre oxydé ! Le cuivre est de couleur … cuivré ! c’est-à-dire un rouge orangé. Lorsqu’il s’oxyde à l’air, il se recouvre de vert-de-gris, couleur typique qui permet de reconnaître le cuivre. Retourne au début en cliquant ici :
Bravo, tu as trouvé, ce toit est recouvert de vert-de-gris typique des objets en cuivre oxydés à l’air Sur quelle photo, le zinc est-il oxydé ? Photo D Photo C ou retour :
Non, cette photo ne représente pas du zinc oxydé Un avion est fait en aluminium car c’est un métal très léger. Le zinc se recouvre simplement de gris. Retourne au début en cliquant ici :
Bravo ! Les toits sont en zinc. Ils sont gris car ils sont oxydés en surface. Et cet avion alors, est-il constitué - de fer ? - de cuivre ? - de zinc ? - d’aluminium ? Retour :
Et maintenant, recherchons les ennemis qui attaquent le fer ! Suite : Retour :
Voici une expérience qui permet de comprendre quelles sont les armes des ennemis (ceux qui provoquent la formation de la rouille) On place un clou dans différentes situations. Suite: retour:
Le fer rouille-t-il dans l’air sec ? Bouchon Air sec Clou Chlorure de calcium Dans un tube à essais, on place du chlorure de calcium anhydre qui capte l’humidité présente dans le tube. On met ensuite le clou et on ferme avec un bouchon. Observations plus loin…
Le fer rouille-t-il dans de l’eau privée de dioxygène ? Huile Eau bouillie (sans dioxygène) clou On fait bouillir de l’eau pour éliminer l’air présent dans l’eau. Puis on met le clou et on ajoute l’eau bouillie et de l’huile pour empêcher le dioxygène présent dans l’air de pénétrer dans le tube… Observations plus loin…
Le fer rouille-t-il dans l’air humide On place un clou dans des conditions proches de la vie quotidienne : en contact avec l’humidité et en présence d’air. Observations plus loin… Air (de la pièce) Clou eau (du robinet)
Est-ce que le sel a une influence ? On fait une expérience similaire à la précédente mais en mettant du sel dans l’eau. Observations plus loin… Air (pièce) Clou Eau salée
Et les tubes attendent une semaine que l’ennemi fasse son oeuvre !
Le fer a-t-il rouillé dans l’air sec ? avant après De la rouille estelle apparue ?
Le fer rouille-t-il dans l’eau privée de dioxygène ? avant après De la rouille estelle apparue ?
Le fer rouille-t-il en présence d’air humide ? avant après Vois-tu de la rouille ?
Est-ce que le sel a une influence ? avant après Vois-tu de la rouille ? Où ? Compare la rouille formée dans l’eau et la rouille formée dans l’eau salée. eau seule eau salée
Qu’est-ce qui, dans l’air, attaque le fer ? Quelle est la composition de l’air ? Clique sur le bon cadre : 45 % de dioxygène 71 % de dioxygène 21 % de dioxygène 77 % de dioxygène 45 % de diazote 23 % de diazote 78 % de diazote 21 % de diazote 5 % de dioxyde de carbone 1 % d’autres gaz 1 % d’argon 5 % d’autres gaz 1 % d’autres gaz 0, 5 % de CO 2 0. 2 % d’eau 0, 3 % d’autres
La composition est bien : 21 % de dioxygène 78 % de diazote 1 % d’autres gaz
Que s’est-il passé ? Est-ce que la formation de la rouille est -Une transformation physique de la matière ? ( comme la dissolution ou les changements d’état) - Une réaction chimique (c’est-à-dire qu’il se produit une réorganisation des atomes pour former de nouveaux composés ) ?
Une transformation physique ? Non ! Si une transformation se produisait, le fer et le dioxygène seraient toujours présents. Or, dans nos expériences, on s’aperçoit qu’ils disparaissent et qu’un nouveau composé apparaît : la rouille
Une réaction chimique ? OUI, il s’agit bien d’une réaction chimique puisque le fer et le dioxygène disparaissent et qu’un nouveau composé apparaît : la rouille Trouvez quels sont les réactifs de cette réaction chimique ( = composés qui réagissent ensemble ) • • L’eau et le dioxygène L’eau et l’air L’eau, l’air et la rouille Le fer et l’eau Le fer, l’eau et le dioxygène Le fer, l’eau et l’air
Bonne réponse Les réactifs ( composés chimiques qui réagissent ensemble ) sont le dioxygène, le fer et l'eau. Tu dois maintenant trouver le ou les produits de cette réaction ( = nom des composés produits par cette réaction ) • • L’air et le fer La rouille et l’eau La rouille et le dioxyde de carbone La rouille
Revois les expériences qui ont été faites pour trouver les réactifs
Réfléchis encore !
C’est bien la rouille qui s’est formée, la rouille est un mélange complexe de différents oxydes de fer. Conclusion : La formation de la rouille est une réaction chimique lente puisque des composés ( le dioxygène et le fer ) ont disparu et un nouveau composé ( la rouille ) est apparu.
Souviens toi : la rouille est un ennemi qui détruit entièrement ! Quand on touche de la rouille, on s’aperçoit qu’elle est friable et aérée : le dioxygène et l’eau continuent à pénétrer jusqu’au fer et l’attaquent en profondeur. Mais on a inventé depuis des moyens de défense … Réfléchis aux objets en fer autour de vous … Comment protège-t-on les chaises des salles de sciences… ou la tour Eiffel !
La tour Eiffel est peinte ! Et la peinture protège le fer en empêchant le dioxygène et l’eau d’atteindre le métal Et le boites de conserve ? On dit qu’elle sont en fer blanc, qu’est-ce que cela signifie ?
Les boites en fer blanc ! Le fer blanc est du fer recouvert d’une couche d’étain, un métal qui ne s’oxyde pas en profondeur! Et connais-tu le fer galvanisé?
Le fer galvanisé est recouvert d’une très fine couche de zinc dont l’oxydation en surface fait une barrière au passage du dioxygène. Très courant, on le trouve parfois dans des clôtures, des poteaux, toutes sortes d’objets en fer qui restent à l’extérieur. Et as-tu entendu parlé de l’inox ?
L’inox est une sorte de raccourci d’acier inoxydable : on a mélangé le fer avec d’autres métaux et comme par magie, le dioxygène et l’eau ne l’oxydent plus
Et les autres métaux, s’oxydent-ils ? Faisons les mêmes tests avec l’aluminium Air sec Que constates-tu? Eau + air Eau salée Eau sans air
Agrandissons la surface des métaux L’aluminium s’oxyde-t-il ? Comment s’appelle l’oxyde qui se forme lors de cette réaction avec le dioxygène de l’air ? Pourquoi l’oxydation de l’aluminium s’arrête-t-elle en surface?
Vérifions par une expérience On chauffe un fil l’aluminium La flamme du bec bunsen chauffe le fil et le fait fondre. L’aluminium devrait couler, former des gouttes (comme de la glace qui fond)… mais non, l’aluminium ne coule pas. Que s’est-il passé ?
L’alumine est une couche d’oxyde imperméable Autour de l’aluminium, il y a une couche d’alumine, qui reste solide quand on chauffe et qui retient l’aluminium fondu comme dans une poche: l’alumine est imperméable à l’aluminium comme au dioxygène de l’air, c’est pourquoi l’oxydation s’arrête en surface…
Conclusion En présence de dioxygène, l'aluminium s'oxyde pour donner une pellicule blanche : l'oxyde d'aluminium, appelée aussi alumine, qui isole le métal de l'air et le protège. L'oxydation s'arrête donc à la surface.
Pour quel métal l’oxyde formé ne protège pas de l’air ? • • • L’aluminium L’étain Le zinc Le fer Le cuivre
Mais, est-ce le seul ? oui non
Clique ici pour finir
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