RELEMBRANDO Teoria das Colises Fatores que afetam a

RELEMBRANDO • Teoria das Colisões Fatores que afetam a velocidade das reações químicas: • Temperatura • Concentração dos reagentes • Superfície de contato (para sólidos) • Pressão (para gases) • Catalisador

Qual reação tem maior velocidade ?

Qual reação tem maior velocidade ? P 4 O 10 +6 H 2 O→ 4 H 3 PO 4 2 SO 2 +O 2→ 2 SO 3

3 C 2 H 2 →C 6 H 6 [C 2 H 2] 3, 5 (mol) [C 6 H 6] 0 (mol) t (min) 0 2, 7 2, 0 1, 5 0, 9 0, 26 0, 5 0, 66 0, 86 1 2 3 4

[C 2 H 2] 3, 5 (mol) [C 6 H 6] 0 (mol) t (min) 0 2, 7 2, 0 1, 5 0, 9 0, 26 0, 5 0, 66 0, 86 1 2 3 4

a. A→b. B 3 C 2 H 2 →C 6 H 6

Olhando um gráfico. . . 3 C 2 H 2 →C 6 H 6

Exercitar é viver. . . O ácido sulfuroso (H 2 SO 3) reage com o oxigênio na atmosfera produzindo ácido sulfúrico H 2 SO 3(g) + ½O 2(g) → H 2 SO 4(g) A velocidade dessa reação é aumentada 100 vezes na presença do catalisador Fe+3, presente na matéria particulada da atmosfera. Analise o gráfico que representa a reação citada: Sobre os caminhos I e II, são feitas as III. Têm diferentes entalpias de seguintes afirmações: reação I. Têm os mesmos complexos Está(ão) correta(s) ativados. a) apenas I. b) apenas II. Possuem diferentes energias de c) apenas III. d) apenas I e II. ativação. e) apenas i e III.

Exercitar é viver. . . O ácido sulfuroso (H 2 SO 3) reage com o oxigênio na atmosfera produzindo ácido sulfúrico H 2 SO 3(g) + ½O 2(g) → H 2 SO 4(g) A velocidade dessa reação é aumentada 100 vezes na presença do catalisador Fe+3, presente na matéria particulada da atmosfera. Analise o gráfico que repres a reação citada: Sobre os caminhos I e II, são feitas as III. Têm diferentes entalpias de seguintes afirmações: reação I. Têm os mesmos complexos Está(ão) correta(s) ativados. a) apenas I. b) apenas II. Possuem diferentes energias de c) apenas III. d) apenas I e II. ativação. e) apenas i e III.

(PUC-RS) Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH 3), a partir do N 2 e do H 2, está ocorrendo com um consumo de 12 mols de nitrogênio (N 2) a cada 120 segundos. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H 2) é: a) 6 mols por minuto b) 12 mols por minuto. c) 18 mols por minuto. d) 24 mols por minuto. e) 36 mols por minuto.

Numa experiência envolvendo o processo: N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3, A velocidade da reação foi expressa como = 4, 0 mol/L. h. Considerando-se a não ocorrência de reações secundárias, a expressão dessa mesma velocidade, em termos de concentração de H 2, será: a) -Δ[H 2]/Δt = 1, 5 mol/L. h b) -Δ[H 2]/Δt = 5, 0 mol/L. h c) - Δ[H 2]/Δt= 6, 0 mol/L. h d) -Δ[H 2]/Δt = 8, 0 mol/L. h e) -Δ[H 2]/Δt = 12, 0 mol/L. h

Amostras de magnésio foram colocadas em soluções aquosas de ácido clorídrico de diversas concentrações e temperaturas, havendo total consumo do metal e desprendimento do hidrogênio gasoso. Observaram-se os seguintes resultados: Pela análise dos dados contidos na tabela acima, é correto afirmar que: a) a velocidade média da reação na amostra I é maior que na amostra II. b) a quantidade de hidrogênio desprendida na amostra II é maior do que na amostra IV. c) a velocidade média da reação na amostra III é igual à da amostra IV. d) a velocidade média de reação na amostra IV é a metade da velocidade média de reação na amostra II. e) a quantidade de hidrogênio desprendido na amostra III é menor do que na amostra IV.

A água é vital aos seres humanos, sendo assim um fator determinante para a existência de vida no planeta. Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de: a) 8 mols/minuto b) 4 mols/minuto c) 12 mols/minuto d) 2 mols/minuto e) 16 mols/minuto

(Mack-SP) Na reação a seguir: X + 2 Y→ Z, observou-se a variação da concentração de X em função do tempo, segundo a tabela abaixo: Tempo 0 (s) 120 240 360 720 [X] mol/L 0, 220 0, 200 0, 190 0, 100 0, 225 No intervalo de 4 a 6 minutos a velocidade média da reação, em mol/L. min, é: a) 0, 010. b) b) 0, 255. c) c) 0, 005. d) d) 0, 100. e) e) 0, 200.

(Mack-SP) Na reação a seguir: X + 2 Y→ Z, observou-se a variação da concentração de X em função do tempo, segundo a tabela abaixo: Tempo 0 (s) 120 240 360 720 [X] mol/L 0, 220 0, 200 0, 190 0, 100 0, 225 No intervalo de 4 a 6 minutos a velocidade média da reação, em mol/L. min, é: a) 0, 010. b) 0, 255. c) 0, 005. d) 0, 100. e) 0, 200.

(Marckenzie-SP) A combustão da gasolina pode ser equacionada por C 8 H 18 + O 2→CO 2 + H 2 O (equação não-balanceada). Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO 2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de: a) 3, 00 mol/min. b) 4, 50 mol/min. c) 0, 10 mol/min. d) 0, 40 mol/min. e) 0, 05 mol/min.

Nas reações químicas, de um modo geral, aumenta-se a velocidade da reação por meio da elevação de temperatura. Isto ocorre porque aumenta: I. a velocidade média das moléculas reagentes. II. a energia cinética média das moléculas dos reagentes. III. a frequência das colisões entre as moléculas. Das afirmações acima são corretas: a) I apenas. b) II apenas. c) III apenas. d) I e III apenas. e) I, II e III.

Considere as duas fogueiras representadas abaixo, feitas, lado a lado, com o mesmo tipo e qualidade de lenha. A rapidez da combustão da lenha será: a) maior na fogueira 1, pois a superfície de contato com o ar é maior. b) maior na fogueira 1, pois a lenha está mais compactada, o que evita a vaporização de componentes voláteis. c) igual nas duas fogueiras, uma vez que a quantidade de lenha é a mesma e estão no mesmo ambiente. d) maior na fogueira 2, pois a lenha está menos compactada, o que permite maior retenção de calor pela madeira. e) maior na fogueira 2, pois a superfície de contato com o ar é maior

Na reação de solução de ácido clorídrico com zinco metálico, o gráfico que melhor representa o comportamento das espécies em solução é:

O tempo de validade de um alimento em suas características organolépticas e nutricionais depende da embalagem e das condições ambientais. Um dos tipos de acondicionamento necessário para a conservação de alimentos é a folha-de-flandres, constituída de uma liga de estanho e aço. Analise o gráfico abaixo, que representa a reação de oxidação entre a embalagem e o meio agressivo e responda: a) Em qual das curvas, verde ou vermelha, a velocidade da reação química é mais acentuada? (VERMELHA) b) )Considerando a área da folha-de-flandres constante, calcule a velocidade média da reação química no intervalo entre duas e 4 horas para a curva de maior corrosão. (1 mol/L)

Seja a decomposição de 2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2. Em 2 minutos, observa -se uma perda de 3, 4 g de H 2 O 2. Qual a velocidade média dessa reação em relação ao O 2 em mol/min? Dado: massa molar H = 1 g/mol e O = 16 g/mol a) 0, 250 b) 0, 050 c) 0, 0025 d) 0, 500 e) 0, 025