Relation entre la pression et le volume des

Relation entre la pression et le volume des gaz (page 424 -429) • Les gaz n’ont pas de forme _____ définie. Ils prennent la forme du contenant dans lequel ils se trouvent. volume défini. Ils • Les gaz n’ont pas de _______ occupent donc tout l’espace qui leur est disponible. • Les molécules de gaz sont ______. en mouvement Elles se déplacent en ligne droite.

• Lorsque les molécules heurtent la paroi de leur contenant ou une autre molécule, elles rebondissent. On appelle ces collision des collisions _____. élastiques • Dans un contenant, plus il y a de pression particules heurtant la paroi, plus la ______ est grande.

• Dans les contenant A et B, il y a le même nombre de particules. Comme le contenant B est deux fois plus petit, les molécules frappent la paroi 2 fois plus ____, souvent donc la _____ pression double. ANIMATIO N

• La grandeur du contenant représente le volume. Le volume et la pression sont donc inversement proportionnels, c’est-àdouble dire que lorsqu’une valeur _____ l’autre diminue de moitié. • Ainsi, lorsqu’on multiplie la pression et le volume d’une quantité déterminée de gaz, on obtient toujours la même valeur.

• Donc, dans les mêmes conditions de température et pour la même quantité de gaz, le produit de la pression et de la température est toujours constant. • Alors : La loi de Boyle-Mariotte P 1 V 1 = P 2 V 2 *** la pression standard vaut 100 k. Pa

Application de la loi de Boyle Exemple : Une bonbonne contient 5. 00 L de dihydrogène à une pression de 98. 0 k. Pa. Si on place ce même gaz dans une bonbonne de gaz de 4. 00 L, quelle sera la pression à l’intérieur ? P 1 V 1 = P 2 V 2 P 1 = 98. 0 k. Pa 98, 0 k. Pa x 5. 00 L = P 2 x 4. 00 L V 1 = 5. 00 L 4. 00 L X P 2 = 122. 5 k. Pa = P 2 V 2 = 4. 00 L La pression dans la bonbonne sera 122. 5 k. Pa

Exercices page 434 # 1 page 435 # 4, 5, 6

Page 434 # 1 On recueille un échantillon d’azote gazeux de 50 cm 3 à 101. 3 k. Pa. Si on diminue le volume à 5. 0 cm 3 et que la température demeure constante, quelle est la pression finale de l’azote? P 1 V 1 = P 2 V 2 P 1 = 101. 3 k. Pa 3 50 cm 101. 3 k. Pa x 50 cm 3 = P 2 x 5 cm 3 V 1 = 3 3 5 cm P 2 = X 1013 k. Pa = P 2 V 2 = 5 cm 3 La pression finale de l’azote sera 1013 k. Pa

Page 435 # 4 Un ballon à l’hélium de 1. 0 L flotte dans l’air par une journée où la pression atmosphérique est de 102. 5 k. Pa et la température de 20. 0 o. C. Soudain des nuages apparaissent, et la pression chute rapidement à 98. 6 k. Pa à une température de 20. 0 o. C. Quel est le nouveau volume du ballon ? P 1 V 1 = P 2 V 2 P 1 = 102. 5 k. Pa x 1. 0 L = 98. 6 k. Pa x. V 2 V 1 = 1. 0 L 98. 6 k. Pa P 2 = 1. 04 L = V 2 = X Le nouveau volume du ballon sera 1. 04 L

Page 435 # 5 On enferme 0. 750 L d’oxygène à 101. 3 k. Pa dans un cylindre muni d’un piston mobile. On déplace le piston, et le gaz est comprimé à un volume de 0, 500 L. Quelle est la pression finale appliquée à l’oxygène gazeux si la température demeure constante? P 1 V 1 = P 2 V 2 P 1 = 101. 3 k. Pa x 0. 750 L = P 2 x 0. 500 L V 1 = 0. 750 L 0. 500 L X P 2 = 151. 95 k. Pa = P 2 V 2 = 0. 500 L La pression finale sera 151. 95 k. Pa

Page 435 # 6 Une élève produit 38. 3 m. L d’oxygène gazeux dans une burette. Le jour suivant, la burette contient 40. 2 m. L de gaz à une pression de 103 k. Pa. Quelle était la pression le jour précédent. ? P 2 V 2 = P 1 V 1 P 1 = x 103 k. Pa x 40. 2 m. L = P 1 x 38. 3 m. L V 1 = 38. 3 m. L 103 k. Pa P 2 = 108. 1 k. Pa = P 1 V 2 = 40. 2 m. L La pression le jour d’avant était 108. 1 k. Pa