Regla de las fases Jos Diego Carrillo Aranda

Regla de las fases José Diego Carrillo Aranda 1310043 Diego Ángel Corona Partida 13300607 Yocelin Alejandra Hernandez Ponce 12300725 José Iván Ramírez Torres 13300624 4 D 2 T/m 2015/03/02

Introducción: � La regla de las fases de Gibbs es una ecuación que relaciona el número de componentes, la cantidad de fases y el número de grados de libertad que pueden coexistir en un sistema material en equilibrio.

Antecedentes: La regla de las fases de se dedujo teóricamente por Josiah Willard Gibbs (1876), con la cual el numero de variables que se encuentra sometido a un equilibrio, queda definido bajo ciertas condiciones experimentales definidas.

Desarrollo del tema: � REGLA DE LAS FASES DE GIBBS: Para que un sistema esté en equilibrio el líquido tiene que ser homogéneo y las fases están a la misma temperatura para que no haya intercambio de calor entre ellas. Los elementos que caracterizan un sistema en equilibrio son: Número de componentes � Número de fases � Grado de libertad � El grado de libertad es el número de variables independientes que se dan en las condiciones de equilibrio. Son: P (presión), T (temperatura) y concentración.

¿Que es equilibrio de fases? � La coexistencia de dos o mas fases en contacto físico y químico, las unas con respecto a las otras, sin que se produzca una transferencia neta de una fase a otra.

Hay una relación fija entre el numero de grados de libertad, de componentes y de fases presentes.

Regla de las fases de Gibbs: Sirve para calcular el numero de fases que pueden coexistir en cualquier sistema. Su expresión matemática está dada por: P+F=C+2 Donde: P=Numero de fases presentes F=Numero de grados libertad C=Numero de componentes del sistema

C: Componentes: Menor numero de constituyentes químicos independientemente variables necesarios para expresar la composición de cada fase. F: Grados de libertad: Numero de variables intensivas que pueden ser alteradas independientemente sin provocar que aparezcan o desaparezcan fases. P: Fase: Fracción de un sistema, físicamente homogéneo y unido por una superficie mecánicamente separable.

Variables: Presión Temperatura Composición

En principio, para que se determine el estado de equilibrio de un sistema se tiene que especificar la temperatura, la presión y composición de cada fase. Sin embargo, cuando el sistema está en equilibrio, el potencial químico de cada componente tiene el mismo valor en todas las fases, lo que implica que las concentraciones en las distintas fases no son variables independientes.

Conclusiones: Se analizó la regla de fases, su funcionamiento y su aplicación útil. Se comprendieron los distintos cambios de fases y su coexistencia. Además se conoce las formulas de trabajo de las fases.

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Preguntas de repaso: 1. -¿Qué se relaciona en la regla de fases de Gibbs? el número de componentes, la cantidad de fases y el número de grados de libertad. 2. -¿Qué es equilibrio de fase? La coexistencia de dos o mas fases en contacto físico y químico. 3. -¿Para que sirve la regla de las fases de Gibbs? para calcular el numero de fases que pueden coexistir en cualquier sistema. 4. -¿Cuáles son sus variables? Presión, temperatura y composición. 5. -¿Cuál es el nombre completo de Gibbs? Josiah Willard Gibbs.