Registran slo projektu CZ 1 071 1 3802

Registrační číslo projektu: CZ. 1. 07/1. 1. 38/02. 0025 Název projektu: Modernizace výuky na ZŠ Slušovice, Fryšták, Kašava a Velehrad Tento projekt je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a státního rozpočtu České republiky. KYSELINY_OBECNÝ NÁHLED CH_107_Kyseliny_Obecný náhled Autor: Ph. Dr. Jana Langerová Škola: Základní škola a Mateřská škola Kašava, okres Zlín, příspěvková organizace

Anotace: q Digitální učební materiál je určen pro opakování, upevňování a rozšiřování, seznámení, procvičování a srovnávání učiva 8. ročníku. q Materiál rozvíjí, podporuje, prověřuje a vysvětluje učivo – kyseliny – obecný náhled. q Je určen pro předmět chemie a ročník osmý. q Tento materiál vznikl ze zápisu autora jako doplňující materiál k učebnici: Autoři: Karger, I. , Pečová, D. , Peč, P. , Chemie I. pro 8. ročník základní školy a nižší ročníky víceletých gymnázií. Kollárovo nám. 7, 772 00 Olomouc: PRODOS, 1999. ISBN 80 -7230 -027 -X.

Kyseliny Jako kyseliny označujeme všechny látky, které jsou schopné odštěpit H+. Za kyselinu je obecně považována látka, jejíž vodný roztok má hodnotu p. H nižší než 7. Látky s vyšším p. H než 7 jsou zásady. Podle hodnoty p. H rozlišujeme slabé a silné kyseliny. Některé slabé kyseliny jsou poživatelné. Oproti tomu jiné jsou tak silné, že poleptají kov.

Lakmusový papír, na kterém je vyznačena p. H stupnice, podle které lze odhadnout, zda se jedná o kyselinu, případně jak silnou.

Definice kyselin V minulosti zkoumalo chování kyselin a zásad mnoho lidí. Postupně se pak ustálily teorie pouze několika z nich. Tyto ustálené teorie definujících pojmy kyselina a zásada. Nejčastěji se používají tyto tři: Arrheniova, teorie Brönsteda a Lowryho a nejobecnější Lewisova.

Arrheniova teorie Tato teorie byla formulována roku 1887. Jako kyseliny jsou definovány látky, které mohou odštěpit proton podle rovnice: HA ↔ H+ + A−

Teorie Brønsted–Lowryho Tuto teorii formulovali v roce 1923 Brønsted a Lowry. Jako kyseliny podle této teorie definujeme látky, které jsou schopné být donory (dárci) protonu. Zásady jsou naopak akceptory protonu (přijímají jej). Některé látky se tedy mohou jevit jako kyselina i zásada současně (voda).

Teorie Brønsted–Lowryho V následujících rovnicích je ukázáno, že voda je schopna H+ jak odštěpit, tak přijmout: RNH 2 + H 2 O ↔ RNH 3+ + OH− HCN + H 2 O ↔ CN− + H 3 O+

Lewisova teorie Tato teorie je nejobecnější a lze ji uplatnit i na sloučeninách, které neobsahují H+. Jako kyselinu definoval Lewis každou částici, která je akceptorem elektronových párů. Jako kyseliny podle této teorie můžeme tedy chápat všechny elektrofilní částice, např. fluorid boritý, chlorid železitý nebo síranový anion. .

Dělení kyselin Kyseliny dělíme na základě dvou kritérii: 1) Podle chemického složení: ◦ Kyslíkaté a bezkyslíkaté kyseliny - podle přítomnosti atomu kyslíku v aniontu ◦ Organické a anorganické kyseliny 2) Podle p. H : ◦ Kyseliny se dělí na slabé, středně silné a silné.

Bezkyslíkaté kyseliny Mezi bezkyslíkaté kyseliny patří: ◦ Kyselina chlorovodíková HCl ◦ Kyselina fluorovodíková HF ◦ Kyselina jodovodíková HI ◦ Kyselina bromovodíková HBr ◦ Kyselina sirovodíková (sirovodík) H 2 S ◦ Kyselina kyanovodíková HCN

Kyslíkaté kyseliny Mezi známé kyslíkaté kyseliny patří: ◦ HCl. O ◦ HNO 3 ◦ H 2 SO 3 ◦ H 2 CO 3 ◦ H 2 SO 4 ◦ H 3 PO 4 Kyselina chlorná Kyselina dusičná Kyselina siřičitá Kyselina uhličitá Kyselina sírová Kyselina fosforečná

Hádej… …kyselina chlorovodíková se používá při výrobě dusíkatých hnojiv a výbušnin? …kyselina dusičná má svou obchodní značku kyselina solná? …kyselina siřičitá je vlastně kyselý déšť? …kyselina uhličitá v roztoku s oxidem uhličitým je sodová voda?

Odpovědi na hádanky Kyselina chlorovodíková se prodává pod obchodním názvem kyselina solná. Kyselina dusičná se používá při výrobě dusíkatých hnojiv a výbušnin. Ano, součástí kyselého deště je kyselina siřičitá. V sodovce pijeme s vodou také roztok kyseliny uhličité a oxidu uhličitého.

Co je neutralizace? Neutralizace je vzájemná reakce dvou chemických protipólů: kyselin a hydroxidů Kyseliny jsou kyselé látky Hydroxidy jsou zásadité látky Při neutralizaci vzniká vždy sůl a voda Nejznámější neutralizací je reakce kyseliny chlorovodíkové a hydroxidu sodného, kdy vzniká chlorid sodný (kuchyňská sůl) a voda

Otázky Má-li vodný roztok hodnotu p. H nižší než 7 mluvíme o kyselinách nebo zásadách? Existují slabé a silné kyseliny? Které kyseliny jsou bezkyslíkaté? Uveď příklady některých kyslíkatých kyselin. Co je neutralizace?

Odpovědi Když má vodný roztok hodnotu p. H nižší než 7 jde vždy o kyseliny. Ano, existují slabé a silné kyseliny. Bezkyslíkaté kyseliny: HCl, HF, HI, HBr Mezi kyslíkaté kyseliny patří: H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4. Neutralizace je reakce kyseliny spolu s hydroxidem. Vzniká sůl a voda.

Použité zdroje Papier p. H. jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2001 - [cit. 2013 -08 -01]. Dostupné z: http: //cs. wikipedia. org/wiki/Arrheniova_teorie_kyselin_a_z%C 3%A 1 sad Kyselina. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2001 - [cit. 2013 -08 -01]. Dostupné z: http: //cs. wikipedia. org/wiki/Kyselina