Redoxn reakcie Oxidan slo Oxidan slo myslen slo

Redoxné reakcie

Oxidačné číslo §Oxidačné číslo – myslené číslo, ktoré označuje počet prijatých alebo odovzdaných elektrónov počas chemickej reakcie. §Oxidačné číslo atómov prvkov (C, Fe, Al. . . ), alebo molekúl prvkov (O 2, P 4, S 8. . . ) je vždy nula 0. §V oxidoch má kyslík oxidačné číslo –II.

Porovnaj oxidačné čísla atómov pred a po chemickej reakcii: 0 0 C + O 2 IV -II CO 2 §Oxidačné čísla sa zmenili – uhlík mal oxidačné číslo nula a po prebehnutí reakcie má oxidačné číslo štyri, kyslík mal oxidačné číslo nula a po reakcii má mínus dva. §Vždy porovnávame pravú a ľavú stranu chemickej rovnice. Pravá a ľavá strana je oddelená šípkou.

Redoxné reakcie: §Sú to chemické reakcie, pri ktorých sa menia oxidačné čísla atómov §Pozrite si oxidačné čísla atómov v daných rovniciach: 0 0 II -II Fe + S Fe. S 0 2 H 2 0 + O 2 0 Zn + 2 HCl I -II 2 H 2 O 0 II -I H 2 + Zn. Cl 2 II Zn 0 na Zn. II Oxidačné čísla sa menia. Napr. Fe 0 na Fe ,

Horenie horčíka 0 II -II 0 2 Mg + O 2 0 Mg 2 Mg. O II Mg §Oxidačné číslo sa zväčšilo (z nuly na dva) – tento dej nazývame oxidácia 0 O 2 -II 2 O §Oxidačné číslo sa zmenšilo (z nuly na mínus dva) – tento dej nazývame redukcia

Oxidácia a redukcia prebiehajú vždy súčasne. §Látka, ktorá sa oxiduje je redukovadlo, redukovadlo (vyvoláva redukciu, napr. H 2, Na, Mg, C. . . ) §Látka, ktorá sa redukuje je oxidovadlo (vyvoláva oxidáciu, napr. F 2, O 2, Cl 2, HNO 3)