Redox 4 Voorspellen en Opstellen Redoxkoppels Bij een
Redox 4 Voorspellen en Opstellen
Redox-koppels �Bij een redox reactie reageert een stof als oxidator of reductor, waarbij een redcutor of oxidator ontstaat: �Cu Cu 2+ + 2 e- �Bij deze reactie reageert Cu als reductor, waarbij Cu 2+ ontstaat. Cu 2+ is een oxidator �Cu/Cu 2+ is een redox koppel �Zie Binas 48
Opstellen Redox vergelijking �Voorbeeldopgave: We druppelen een aangezuurde oplossing van KMn. O 4 (kaliumpermaganaat), bij een oplossing van ijzer(II)chloride. �Stap 1: Inventariseer de deeltjes, en sorteer ze op oxidator en reductor (m. b. v. Binas 48!) Oxidator H 2 O Mn. O 4 - + H+ Fe 2+ K+ Reductor H 2 O Cl- Fe 2+
Opstellen Redox vergelijking 2 �Stap 2: Zoek met behulp van Binas 48 de sterkste reductor en de sterkste oxidator �Sterkste oxidator is de combinatie: Mn. O 4 - + H+. Mn. O 4 - en H+ zijn ook oxidatoren als ze alleen voorkomen, maar de combinatie is sterker �Sterkste reductor is Fe 2+ Oxidator Reductor H 2 O Mn. O 4 - + H+ Cl- Fe 2+ K+
Opstellen Redox vergelijking 3 �Stap 3: Schrijf de halfreacties op, maak het aantal elektronen gelijk en schrijf de totaal reactie op. �ox: Mn. O 4 - + 8 H+ + 5 e- Mn 2+ + 4 H 2 O red: Fe 2+ Fe 3+ + 1 e� Let op dat de sterkste oxidator en de sterkste reductor links van de pijl staan!! �ox: Mn. O 4 - + 8 H+ + 5 e- Mn 2+ + 4 H 2 O |1 x| red: 5 Fe 2+ 5 Fe 3+ + 5 e- |5 x| �Mn. O 4 - + 8 H+ + 5 Fe 2+ + 5 e- Mn 2+ + 4 H 2 O + 5 Fe 3+ + 5 e�Mn. O 4 - + 8 H+ + 5 Fe 2+ Mn 2+ + 4 H 2 O + 5 Fe 3+
Opstellen Redox vergelijking 4 �Stap 4: Kijk of de reactie verloopt (pijl van ox naar red moet naar beneden lopen) �De halfreacties zijn: �ox: Mn. O 4 - + 8 H+ + 5 e- Mn 2+ + 4 H 2 O red: Fe 2+ Fe 3+ + 1 e�De halfreactie van de ox staat hoger dan de halfreactie van de red, er loopt een pijl van boven naar beneden, dus de reactie verloopt.
Opstellen Redox vergelijking 5 �Stap 5: Streep de gelijke moleculen/ionen/electronen weg �De totaalreactie is �Mn. O 4 - + 8 H+ + 5 Fe 2+ Mn 2+ + 4 H 2 O + 5 Fe 3+ �Er staan links en rechts van de pijl geen gelijke elektronen, er hoeft niks weggestreept te worden.
Opstellen van een reactievergelijking �We voegen een kaliumpermanganaatoplossing bij een oplossing van natriumsulfiet. �Stap 1: Inventariseer de deeltjes, en sorteer ze op oxidator en reductor. �Stap 2: Zoek met behulp van Binas 48 de sterkste reductor en de sterkste oxidator �Stap 3: Schrijf de halfreacties op, maak het aantal elektronen gelijk en schrijf de totaal reactie op. �Stap 4: Kijk of de reactie verloopt (pijl van ox naar red moet naar beneden lopen) �Stap 5: Streep de gelijke moleculen/ionen/electronen weg
Inventarisatie �K+ , Mn. O 4 -, Na+, SO 32 - en H 2 O oxidatoren Mn. O 4 - + H 2 O K+ Na+ reductoren SO 32 - + H 2 O H 2 O
Sterkste oxidatoren Mn. O 4 - + H 2 O K+ Na+ H 2 O �Volgens BINAS 48 �Sterkste ox: Mn. O 4 - + H 2 O �Sterkste red: SO 32 - + H 2 O reductoren SO 32 - + H 2 O H 2 O
Halfreacties �Mn. O 4 - + 2 H 2 O + 3 e- Mn. O 2 + 4 OH- │2 x│ �SO 32 - + H 2 O SO 42 - + 2 H+ + 2 e- │3 x│ � 2 Mn. O 4 - + 4 H 2 O + 6 e- 2 Mn. O 2 + 8 OH� 3 SO 32 - + 3 H 2 O 3 SO 42 - + 6 H+ + 6 e�De totaalreactie wordt: � 2 Mn. O 4 - + 4 H 2 O + 3 SO 32 - + 3 H 2 O 2 Mn. O 2 + 8 OH- + 3 SO 42 - + 6 H+
Reactie? �De halfreactie van de ox staat boven de halfreactie van de red, er loopt een pijl van boven naar beneden �De reachtie verloopt dus
Wegstrepen �Totaalreactie: � 2 Mn. O 4 - + 4 H 2 O + 3 SO 32 - + 3 H 2 O 2 Mn. O 2 + 8 OH- + 3 SO 42 - + 6 H+ �Links van de pijl staan 4 H 2 O en 3 H 2 O 7 H 2 O. � 2 Mn. O 4 - + 7 H 2 O + 3 SO 32 - 2 Mn. O 2 + 8 OH- + 3 SO 42 - + 6 H+ �Links en rechts van de pijl H 2 O, wegstrepen levert: � 2 Mn. O 4 - + H 2 O + 3 SO 32 - 2 Mn. O 2 + 2 OH- + 3 SO 42 -
- Slides: 13