Reazioni con lossigeno Metalli Ossidi di metalli NON

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Reazioni con l’ossigeno Metalli Ossidi di metalli NON Metalli Ossidi di non metalli O

Reazioni con l’ossigeno Metalli Ossidi di metalli NON Metalli Ossidi di non metalli O Anidridi

Ossidi di metalli Simbolo Numero di ossidazione Formula Sodio Na +1 Na 2 O

Ossidi di metalli Simbolo Numero di ossidazione Formula Sodio Na +1 Na 2 O ossido di sodio ossido di disodio Calcio Ca +2 Ca. O ossido di calcio Alluminio Al +3 Al 2 O 3 ossido di alluminio triossido di dialluminio +1 Cu 2 O ossido rameoso ossido di dirame +2 Cu. O ossido rameico ossido di rame +2 Pb. O ossido piomboso ossido di piombo +4 Pb. O 2 ossido piombico diossido di piombo Elemento Rame Piombo Cu Pb Nome tradizionale Nome IUPAC

Ossidi di Non metalli Elemento Boro Carbonio Azoto Zolfo Cloro Simbolo B C N

Ossidi di Non metalli Elemento Boro Carbonio Azoto Zolfo Cloro Simbolo B C N S Cl Numero di ossidazione Formula +3 B 2 O 3 anidride borica triossido di diboro +4 CO 2 anidride carbonica diossido di carbonio +3 N 2 O 3 anidride nitrosa triossido di diazoto +5 N 2 O 5 anidride nitrica pentaossido di diazoto +4 SO 2 anidride solforosa diossido di zolfo +6 SO 3 anidride solforica triossido di zolfo +1 Cl 2 O anidride ipoclorosa ossido di dicloro +3 Cl 2 O 3 anidride clorosa triossido di dicloro +5 Cl 2 O 5 anidride clorica pentaossido di dicloro +7 Cl 2 O 7 anidride perclorica eptaossido di dicloro Nome tradizionale Nome IUPAC

Gli ossidi dei metalli reagiscono con l’acqua e danno le basi o idrossidi IDROSSIDI

Gli ossidi dei metalli reagiscono con l’acqua e danno le basi o idrossidi IDROSSIDI (METALLO + GRUPPO OSSIDRILE OH) Na 2 O+H 2 O= Na(OH) Ca. O + H 2 O = Ca(OH)2

Gli ossiacidi OSSIACIDI o acidi ternari (IDROGENO + NON METALLO + OSSIGENO) Sono composti

Gli ossiacidi OSSIACIDI o acidi ternari (IDROGENO + NON METALLO + OSSIGENO) Sono composti ternari in cui è presente idrogeno, ossigeno ed un non metallo. Gli ossiacidi derivano dalla reazione tra anidridi e acqua, inoltre nella formula dell’ossiacido il non metallo è presente, tranne qualche eccezione, sempre con un solo atomo. Ad esempio CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 B 2 O 3 + 3 H 2 O → 2 H 3 B O 3 P 2 O 3 + 3 H 2 O → 2 H 3 P O 3 P 2 O 5 + 3 H 2 O → 2 H 3 P O 4 acido carbonico acido borico acido fosforoso acido fosforico SO 3+ H 2 O → H 2 SO 4 Cl. O 2 + H 2 O → HCl. O acido solforico acido ipocloroso

Gli idracidi IDRACIDI o acidi binari (IDROGENO + NON METALLO) Sono composti binari formati

Gli idracidi IDRACIDI o acidi binari (IDROGENO + NON METALLO) Sono composti binari formati dall’unione dell’idrogeno con uno dei seguenti non metalli: F; Cl; Br; I; S; Negli idracidi gli elementi del 7° gruppo hanno sempre numero di ossidazione ─1, mentre gli elementi del 6° gruppo hanno sempre numero di ossidazione ─2; acido + nome non metallo terminante in IDRICO: Nomenclatura tradizionale: Nomenclatura ufficiale HF acido fluoridrico fluoruro di idrogeno HCl acido cloridrico cloruro di idrogeno HBr acido bromidrico bromuro di idrogeno HI acido iodidrico ioduro di idrogeno H 2 S acido solfidrico solfuro di diidrogeno H 2 Se acido selenidrico seleniuro di dididrogeno

I sali sono il risultato della reazione tra un acido e un idrossido; in

I sali sono il risultato della reazione tra un acido e un idrossido; in questa reazione si ha anche la formazione di acqua. Acido + Idrossido → Sale + H 2 O La molecola salina è formata da due componenti ionici: uno ione positivo (o più) dato dall’elemento della base ed uno negativo (o più) costituito dal gruppo negativo dell’acido: quando il sale entra in contatto con l’acqua gli ioni vengono separati. Un esempio è la formazione del cloruro di sodio Na. Cl partendo da acido cloridrico HCl e idrossido di sodio Na. OH HCl + Na. OH → Na. Cl + H 2 O Un sale si può formare anche con reazioni diverse: metallo + acido → sale + H 2 (idrogeno gassoso) esempio il solfato di zinco si ottiene da zinco (Zn) + acido solforico (H 2 SO 4) Zn + H 2 SO 4 → Zn. SO 4 + H 2 ossido basico + ossido acido → sale esempio il carbonato di calcio si ottiene da anidride carbonica(CO 2)+ossido di calcio (Ca. O) CO 2 + Ca. O → Ca. CO 3