Reakn kinetika a b pedmt studia reakn kinetiky

Reakční kinetika • • a) b) předmět studia reakční kinetiky reakční kinetika je založena na 2 zákonech: Guldberg – Waageův zákon Arrheniův zákon • reakční rychlost (označení veličiny, jednotka, vyjádření reakční rychlosti pomocí změny molární koncentrace reaktantů a produktů)

• pro objasnění vlivu jednotlivých faktorů na rychlost reakce je nutno znát teorie reakční kinetiky: • srážková teorie • teorie aktivovaného komplexu • tyto teorie popisují mechanismus reakce • v současné době platí teorie aktivovaného komplexu (srážková teorie nesouhlasí s experimentálními výsledky)

• závěry z obou teorií jsou platné pro homogenní i heterogenní reakce

• faktory ovlivňující rychlost reakce: a) vliv molární koncentrace reaktantů na rychlost reakce (kinetická rovnice, rychlostní konstanta) • kinetickou rovnici reakce nelze vždy odvodit z chemické rovnice, pro její odvození je nutno znát reakční mechanismus • kinetickou rovnici reakce lze odvodit z nejpomalejší reakce v rámci reakčního mechanismu • chemická reakce prvého a druhého řádu, celkový řád reakce

b) vliv teploty • van´t Hoff ( na základě experimentů vyslovil závěr, že zvětšením teploty výchozích látek o 10 C vzroste reakční rychlost dvojnásobně až čtyřnásobně) • Arrheniova rovnice

c) vliv katalyzátoru • (pozitivní, negativní katalyzátor, homogenní a heterogenní katalýza, funkce katalyzátor) • příklady katalyzovaných reakcí – acidobazická katalýza, katalýza oxidačně redukční) d) vliv velikosti povrchu reaktantů