REAKCE CHEMIE ELEZA CH4 Chemick reakce a dje

REAKCE CHEMIE ŽELEZA CH-4 Chemické reakce a děje, DUM č. 5 druhý ročník čtyřletého studia Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

reakce chemie železa Příprava a výroba čistého železa: přiřaď typy reakcí Fe 3 O 4 + 4 H 2 → 3 Fe + 4 H 2 O redukce Fe 2 O 3 + 3 H 2 → 2 Fe + 3 H 2 O redukce 2 Fe. O(OH) + 3 H 2 → 2 Fe + 4 H 2 O redukce Fe(COO)2 analýza t → Fe + 2 CO 2 [Fe(CO)5] → Fe + 5 CO analýza

reakce chemie železa Příprava rud a výroba čistého železa: přiřaď typy reakcí Fe. O + CO → Fe + CO 2 redukce Fe 2 O 3 + CO → 2 Fe. O + CO 2 redukce Fe 3 O 4 + CO → 3 Fe. O + CO 2 redukce Fe. O + C → Fe + CO redukce Fe 2 O 3 + C → 2 Fe. O + CO redukce Fe 2 O 3 + 2 Al → 2 Fe + Al 2 O 3 redukce, aluminotermie

reakce chemie železa koroze železa probíhá jako oxidace: 4 Fe + 3 O 2 + 6 H 2 O → 4 Fe(OH)3 4 Fe + 3 O 2 + 2 x. H 2 O → 2 Fe 2 O 3 + x. H 2 O vyjádři iontově oxidaci železa: 0 Fe → +III Fe

Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H 2 Cu Ag Hg Pt Au řada napětí kovů doplň a dopočítej reakci železa s HCl: Fe +2 HCl → Fe. Cl 2 + H 2 Fe

řada napětí kovů Li K doplň a dopočítej reakci železa se zředěnou H 2 SO 4: Ca Na Fe + H 2 SO 4 → Fe. SO 4 + H 2 Mg Al Zn Cr v koncentrované H 2 SO 4 se Fe nerozpouští – pasivuje se! Fe Sn Pb H 2 Cu Ag Hg Pt Au Fe

řada napětí kovů Li doplň a dopočítej reakci železa se zředěnou HNO 3: K Ca POZOR železo se v tomto případě chová jako Na ušlechtilý kov, protože HNO 3 má oxidační účinky!!! Mg Al Fe +4 HNO 3 → Fe(NO 3)3 + NO + 2 H 2 O Zn Cr Fe v koncentrované HNO 3 se Fe nerozpouští – pasivuje se! Sn Pb H 2 Cu Ag Hg Pt Au Fe

reakce chemie železa železnaté sloučeniny mají redukční účinky, samy se oxidují: 2 KMn. O 4+10 Fe. SO 4+8 H 2 SO 4 → 2 Mn. SO 4+K 2 SO 4+5 Fe 2(SO 4)3+ 8 H 2 O vyjádři iontově oxidaci železnatých iontů: II+ Fe - e → +III Fe

reakce chemie železa důkaz železnatých a železitých sloučenin, např. : 4 Fe. Cl 3 + 3 K 4[Fe(CN)6] → Fe 4[Fe(CN)6]3 + 12 KCl berlínská modř 3 Fe. SO 4 + 2 K 3[Fe(CN)6] → Fe 3[Fe(CN)6]2 + 3 K 2 SO 4 thurnbullova modř Fe. Cl 3 + 3 K(SCN)3 → Fe(SCN)3 + 3 KCl holubičí krev (obr. )

REAKCE CHEMIE ŽELEZA Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Chemické reakce a děje) Třída: druhý ročník čtyřletého studia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-4_5 Datum vytvoření: duben 2013 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí reakcí chemie železa v rozsahu SŠ, pro zopakování základních reakcí železa a jeho sloučenin. Zmíněny jsou různé reakce příprav a výrob. Porovnány jsou reakce železa s kyselinami (chlorovodíkovou, sírovou a dusičnou). Připomenuto je v této souvislosti postavení železa v řadě napětí kovů. V závěru jsou shrnuty možnosti důkazu železnatých a železitých iontů železa při analytických stanoveních. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty, například reakce chloridu železitého s thiokyanidem draselným. Použité materiály: Honza, J. ; Mareček, A. ; Chemie pro čtyřletá gymnázia (2. díl). Brno: Da. Ta. Print, 1996; ISBN 80 -902200 -4 -5 Greenwood, N. N. ; Earnshaw, A. ; Chemie prvků II. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80 -85427 -38 -9 Obrázky jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, Zoner. Photo. Studio 14, Malování Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.