REACTII CU FORMARE DE COMBINATII COMPLEXE Combinaiile complexe

REACTII CU FORMARE DE COMBINATII COMPLEXE

� Combinaţiile complexe sunt specii neutre, ȋn care un ion metallic (numit ion central) este legat prin legãturi covalente coordinative de molecule neutre sau ioni (numiţi liganzi). Pentru ca un ion metalic sã formeze combinaţii complexe, trebuie sã ȋndeplineascã urmãtoarele condiţii: sã aibã un volum ionic mic şi sã posede orbitali liberi ȋn care sã poatã accepta electronii neparticipanţi ai ligandului, stabilindu-se astfel legãturi covalente coordinative ȋntre ionul central şi atomul de nemetal din ligand.

Exemple de combinaţii complexe � 1. Reactivul Tollens- hidroxid de diaminoargint (I) � 2. Reactivul Schweitzer-hidroxid de tetraminocupru (II) � 3. Albastrul de Berlin- hexacianoferat (II) de fier (III) � 4. Albastru de Turnbull – hexacianoferat(III) de fier (II) � 5. Hexacianoferatul feropotasic – K +2 Fe 2+[ Fe 2+ (CN)– 6 ]4 -

1. Reactivul Tollens- hidroxid de diaminoargint (I) � -formula chimicã : [Ag(NH 3)2] OH -utilizare: este un agent de oxidare slab folosit la oxidarea aldehidelor şi a glucozei; permite identificarea aldehidelor, care se oxideazã la acizi carboxilici când se formeazã oglinda de argint (ionul de argint se reduce la argint metalic. -preparare din soluţii de azotat de argint, hidroxid de sodiu şi amoniac: Ag. NO 3 + Na. OH = Ag. OH + Na. NO 3 Ag. OH +2 NH 3 = [ Ag (NH 3)2] OH -reacţia aldehidei acetice cu reactivul Tollens: CH 3 CHO +2[ Ag (NH 3)2] OH = CH 3 COOH +2 Ag + 4 NH 3 + H 2 O -oxidarea glucozei la acid gluconic cu reactiv Tollens: C 6 H 12 O 6 + 2 [ Ag (NH 3)2] OH =C 6 H 12 O 7 +2 Ag + 4 NH 3 + H 2 O

2. Reactivul Schweitzer-hidroxid de tetraminocupru (II) –formula chimicã: [Cu (NH 3)4 ] (OH)2 -utilizare: dizolvarea celulozei; la identificarea ionului de cupru, ȋn analiza chimicã calitativã. -preparare: soluţia cu ioni de cupru(II) se trateazã cu soluţie de hidroxid de sodiu. Precipitatul albastru obţinut se trateazã cu soluţie de hidroxid de amoniu. Se dizolvã precipitatul şi se obţine o soluţie de culoare albastru intens, care indicã formarea complexului hidroxid tetraminocupru(II). Cu. SO 4 +2 Na. OH = Cu(OH)2 + Na 2 SO 4 � Cu(OH)2 +4 NH 4 OH = [Cu(NH 3 )4 ](OH)2 +4 H 2 O �

3. Albastrul de Berlin- hexacianoferat (II) de fier (III) � -formula chimicã: Fe 4 [Fe (CN)6 ]3 -utilizare: este produsul reacţiei specifice (caracteristice) de identificare a ionului ferric (III) cu hexacianoferatul de potasiu (ferocianura de K): 4 Fe. Cl 3 + 3 K 4 [Fe (CN)6 ]3 = Fe 4 [Fe (CN)– 6 ]3 + 12 KCl “ Albastru de BERLIN” amorf sau “albastru de Prusia” Reacţia se executã pe lama de microscop sau hârtie de filtru.

4. Albastru de Turnbull – hexacianoferat(III) de fier (II) � -formula chimicã: Fe 2+3 [ Fe 3+ (CN)– 6]3 -2 -utilizare: este produsul reacţiei specifice de identificare a ionului feros Fe (II) cu fericianura de potasiu : 3 Fe 2+ SO 4 + 2 K+3 [ Fe 3+ (CN)– 6 ]3 - = Fe 2+3 [Fe 3+ (CN)– 6]3 -2 + 3 K 2 SO 4 “albastru de TURNBULL”

5. Hexacianoferatul feropotasic – K +2 Fe 2+[ Fe 2+ (CN)– 6 ]4� Fe. SO 4 + K 4[ Fe 2+ (CN)6 ] = [K +2 Fe 2+[Fe 2+ (CN)– 6 ]4 - + K 2 SO 4 � Precipitat alb-amorf care trece ȋn albastru.