Reacii rapide Dupa viteza de reacie reaciile chimice

Reacții rapide Dupa viteza de reacție, reacțiile chimice se pot clasifica în reacții rapide și reacții lente.

Cuprins. Reactii rapide: -explozii Reactii lente - coroziunea

Reacția clorurii de sodiu cu azotatul de argint Puneți intr-o eprubetă 2 cm³ de soluție de azotat de argint (Ag. NOз), Adăugați 2 cm³ de soluție de sare de bucătărie( Na. Cl). Se va observa că apare instantaneu un precipitat alb, de clorură de argint. Na. Cl + Ag. NOз = Ag. Cl↓ + Na. NOз

Descompunerea clorurii de argint Precipitatul de clorură de argint, expus la lumină, se înnegrește în timp (substanță fotosensibilă). CONCLUZIE : reacția clorurii de sodiu cu azotatul de argint este o reacție rapidă, iar descompunerea clorurii de argint este o reacție lentă.

EXEMPLE Reacții rapide: -explozii -arderea panglicii de magneziu; -înroșirea fenolftaleinei în mediu bazic.

Explozii Explozia este un proces de ardere rapidă şi violentă a amestecurilor explozive, care se produc în fracţiuni de secundă, cu degajare de căldură, lumină şi care generează presiuni mari. Exploziile se pot împărţi în patru grupe : — explozii produse de energia eliberată în urma unei oxidări rapide (arderea unui amestec de vapori de substanţe combustibile cu aer) ; — explozii provocate printr-o descompunere rapidă a unor compuşi chimici (descompunerea azotatului de amoniu) — explozii rezultate din eliberarea bruscă a energiei degajate prin fuziune sau fisiune nucleară (bomba atomică şi cu hidrogen); — explozii datorită polimerizărilor necontrolate cu eliberarea rapidă de energie (peroxizi organici).

EXEMPLE Reacții lente : - coroziunea metalelor -râncezirea grăsimilor; -fermentația alcoolică.

Coroziunea metalelor Spre deosebire de coroziunea chimică, metalele în contact cu soluţiile bune conducătoare de electricitate (electroliţi) se corodează electrochimic. În prima treaptă de oxidare a fierului, se formează Fe. O, oxidul feros, care este stabil numai în absenţa oxigenului. Când apare oxigenul atmosferic, oxidul feros se transformă în hidroxid de fier (Fe 2 O 3 H 2 O) sau Fe. O(OH).

Bibliografie www. google. com www. wikipedia. com

Realizatorii proiectului: Nicolescu Octavian Vaduva Ion Alin Cinciulescu Alexandru