REACCIONES QUMICAS SEGUNDOS DE BACHILLERATO DEFINICIN La REACCION

REACCIONES QUÍMICAS SEGUNDOS DE BACHILLERATO

DEFINICIÓN La REACCION QUIMICA es un fenómeno natural, en el cual una o más sustancias (reactivos) interaccionan para transformarse en otras sustancias (productos) de propiedades diferentes a las originales.

La VELOCIDAD de una reacción depende de algunos factores, como: Concentración Temperatura Presión Acción de la luz Acción de los catalizadores

ECUACIÓN QUÍMICA Es la representación gráfica de una reacción química, la cual utiliza simbología química y presenta los siguientes elementos: H 2 SO 4 + Ca(OH)2 REACTIVOS Ca. SO 4 + 2 H 2 O PRODUCTOS Y se lee: Ácido sulfúrico reacciona con hidróxido de calcio, produciendo sulfato de calcio y agua

La flecha que separa a los dos miembros de la ecuación indica el sentido de la reacción, por lo que una flecha indica que la reacción va de reactivos a productos y una doble flecha indica que la reacción es reversible, es decir va en los dos sentidos. REACTIVOS PRODUCTOS

Una ecuación química debe ser lo más informativa, por lo que muchas veces es necesario indicar el estado físico de las sustancias, factores que intervienen y características de las sustancias resultantes, razón por la cual se pueden utilizan los siguientes símbolos: g: gas l: líquido : precipitación ac: acuosa s: sólido sol: solución : desprendimiento

Una ecuación química también nos indica: El número mínimo de partículas que intervienen en la reacción: 4 Zn + 10 HNO 3 4 Zn(NO 3)2 + 1 NH 4 NO 3 + 3 H 2 O De la reacción anterior podemos concluir que hay la participación de 4 moléculas de Zinc y 10 moléculas de HNO 3; formándose 4 moléculas de Zn(NO 3)2, 1 molécula de NH 4 NO 3 y 3 moléculas de H 2 O. Una relación de pesos, moles y volumen (en caso de gases) de las sustancias que toman parte en la reacción: Ba. Cl 2 + H 2 SO 4 1 mol Ba. SO 4 + 2 HCl 1 mol 2 moles

TIPOS DE REACCIONES Reacción de combinación o síntesis Reacción de descomposición Reacción de desplazamiento o sustitución simple Reacción de doble desplazamiento Reacciones de combustión

REACCIONES DE COMBINACIÓN O SÍNTESIS Dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto: A+B Ca. O(g) + H 2 O(l) SO 3(g) + H 2 O(l) AB Ca(OH)2(sol) H 2 SO 4(sol)

REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN Una sustancia se descompone en dos o más productos: AB 2 H 2 O(l) Ca. CO 3 (s) A+B 2 H 2 (g) + O 2 (g) Ca. O (s) + CO 2 (g)

REACCIONES DE SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO SIMPLE Un determinado elemento desplaza a otro de un compuesto: A + BC AC + B Zn (s) + 2 HCl(sol) Zn. Cl 2 (sol)+ H 2 (g) Zn (s) + Cu. SO 4(sol) Zn. SO 4 (sol) + Cu (s)

REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO Cuando uno más átomos de un elemento de un compuesto son sustituidos por uno o más átomos de otro elemento: AB + CD KCl(sol) + Ag. NO 3 (sol) (NH 4) 2 S(sol) + Pb(NO 3 ) 2(sol) AD + BC KNO 3 (sol) + Ag. Cl(sol) 2 NH 4 NO 3 (sol) + Pb. S(sol)

REACCIONES DE COMBUSTIÓN Reacciones que tienen lugar entre un elemento o compuesto y el Oxígeno (generalmente del aire), acompañadas del desprendimiento de luz y calor. 4 Fe (s) + 3 O 2 (g) C 2 H 5 OH (l) + 3 O 2 (g) 2 Fe 2 O 3 (s) 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) + Energía

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Y LA ENERGÍA LAVOISIER: “En la naturaleza, nada se crea, ni se destruye, solo se transforma” En la ecuación: Fe (s) + O 2 (g) Fe 2 O 3 (s) No se cumple la Ley, debido a que los reactivos tienen 1 átomo de hierro y 2 de oxígeno y el producto 2 de hierro y 3 de oxígeno. Por lo que debemos igualar la ecuación química. 4 Fe (s) + 3 O 2 (g) 2 Fe 2 O 3 (s)

IGUALACIÓN DE ECUACIONES QUÍMICAS POR EL MÉTODO DE SIMPLE INSPECCIÓN O TANTEO Para la igualación por este método, seguimos los pasos: 1. Escribimos correctamente la ecuación: Fe (s) + O 2 (g) Fe 2 O 3 (s) 2. Igualamos átomo por átomo en el siguiente orden: Metales No metales Hidrógeno Oxígeno

Fe (s) + O 2 (g) Fe 2 O 3 (s) 1 Fe 2 2 O 3 Para igualar colocamos un número grande junto al elemento o compuesto a ser igualado, al que se le denomina NÚMERO ESTEQUIOMÉTRICO. 4 Fe (s) + 3 O 2 (g) 2 Fe 2 O 3 (s) 4 Fe 4 6 O 6

Ejercitémonos: C 2 H 5 OH (l) + 3 O 2 (g) 2 C 6 7 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) 2 H O 6 7

TRABAJO EN CLASE (NH 4) 2 S + Pb(NO 3 ) 2 NH 4 NO 3 + Pb. S

DEBER Iguale las siguientes ecuaciones por simple inspección e identifique a qué tipo corresponde: 1. - Mn 2 O 7 → Mn. O 2 + O 2 2. - Sb + HCl → Sb. Cl 3 + H 2 3. - Pb. S + O 2 → Pb. O + SO 2 4. - Ca. CO 3 → Ca. O + CO 2 5. - Fe(OH)3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4)3 + H 2 O 6. -P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4 7. -Fe + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4)3 + H 2 8. -Al + O 2 → Al 2 O 3 9. -Ca + HCl → Ca. Cl 2 + H 2