Qumica Unidad 2 Materia y energa Materia Definiciones

Química Unidad 2: Materia y energía

Materia Definiciones introductorias materia: cualquier cosa que tiene masa y volumen masa: la cantidad de materia en un objeto peso: el tirón de la gravedad en un objeto volumen: el espacio que un objeto ocupa unidades: L, dm 3, ml, cm 3 declaraciones: sólido, líquido, o gas L 3

composición: qué la materia se hace agua: cobre: muchos átomos del Cu muchos grupos de 2 h y 1 O características: describir la materia -- qué parece, huele como; su masa, temp. , etc. -- cómo se comporta átomo: un edificio básico bloque de materia diff ~100. clases

Elementos contiene solamente un tipo de 1. los elementos monatomic consisten en unbonded, “como” los átomos e. g. , FE, Al, Cu, él 2. los elementos poliatómicos consisten de varios “como” los átomos enlazados junto H 2 O 2 Br 2 F 2 I 2 N 2 Cl 2 elementos diatómicos: otros: P 4 S 8 “ 7 7 7”

alótropos: diversas formas del mismo elemento adentr las mismas declaraciones CARBÓN DEL OXÍGENO oxígeno-gas(O 2) elemental carbón grafito ozono (O 3) diamante buckyball

molécula: un grupo neutral de átomos consolidado Descripción 1 átomo de oxígeno 1 molécula del oxígeno 2 unbonded átomos de oxígeno 1 fósforo átomo 1 fósforo molécula 4 unbonded Producto químico Símbolo Modelo O O 2 2 O P P 4 4 P entos pueden consistir en las moléculas o los átomos u fósforo átomos

q. Compuestos … contener tipos dos o más diversos de átomos … tener características de las cuales ser diferente los de sus elementos constitutivos sal de tabla Na (sodio): (Na. Cl) Cl 2 (clorina): estalla en agua gas venenoso

neutrón Los átomos pueden ser alterados solamente “bala” nuclear por medios del _____. Las moléculas pueden ser alteradas producto químico por medios del ______. U (es decir, reacciones químicas, cambios químicos) Ráfaga atómica en Hiroshima Vagos Kr e. g. , deshidratación del azúcar C 12 H 22 O 11(s) 12 C + 11 H 2 O (g) Electrólisis del agua 2 H 2 O (l) 2 H 2(G) + O 2(G)

Composición compuesta Todas las muestras de un compuesto dado tener la misma composición. Cada muestra de Na. Cl prueba iguales, los derretimientos en el mismo temp. , y son 39. 3% Na y Cl 60. 7% por Massachusetts.

Gas de fosgeno (COCl 2) es el carbón 12. 1%, 16. 2% oxígeno, y clorina 71. 7% cerca Massachusetts Hallazgo # de g de cada elemento aden 254 g de COCl 2. C: 254 g (0. 121) = 30. 7 g C O: 254 g (0. 162) = 41. 1 g O Cl: 254 g (0. 717) de = Cl 182. 1 g

Una muestra del butano (C 4 H 10) contiene el carbón de 2 e hidrógeno de 60 g. Hallazgo… Masa total del A. … de la muestra 288 g C + 60 g H = 348 g B. … % de cada elemento en butano % C = = 0. 828 % H = = 0. 172 82. 8% C, 17. 2% H C. … cuánto g de C y H son en una muestra de 24. 2 g C: 24. 2 g (0. 828) = g 20. 0 C H: 24. 2 g (0. 172) = 4. 2 g H

Una muestra de 550 g de óxido del cromo (iii) (Cr 2 O 3) tiene Cr de 376 g. Cuántos gramos de Cr y de O estar en una muestra de 212 g de Cr 2 O 3¿? % del Cr = 68. 4% Cr y 31. 6% O Cr: 212 g (0. 684) de = Cr 145 g O: 212 g (0. 316) = 67 g O óxido del cromo (iii)

Clasificar la materia Sustancias (puras) … tener una composición fija … tener características fijas ELEMENTOS COMPUESTOS e. g. , FE, N 2, S 8, U e. g. , H 2 O, Na. Cl, HNO 3 sulfuro (S 8) cloruro sódico (Na. Cl) Las sustancias puras tienen una fórmula química.

Mezclas dos o más sustancias mezcladas juntas … tener composición diversa … tener características diversas Las sustancias no son químicamente consolidadas, conservar sus características individuales. y ellas… Té, anaranjado jugo, océanos, y el aire es mezclas.

Dos tipos de mezclas homogéneo: (o solución) las partículas son microscópicas; la muestra tiene igu composición y características en todas partes; mezclado uniformemente e. g. , agua salada Ayuda de Kool aleación: una mezcla homogénea de metales e. g. , bronce (Cu + Sn) estaño (Pb + Sn) latón (Cu + Zn)

Dos tipos de las mezclas (cont. ) heterogéneo: diversas composición y características en la misma muestra; irregularmente mezclado ensalada sacudida e. g. , salvado de pasa suspensión: settles en un cierto plazo e. g. , pintura regalos del nevos

Contraste… ORO 24 K ORO 14 K 24/24 de los átomos es oro 14/24 de los átomos es or oro puro mezcla de oro y de cobre elemento mezcla homogénea Au + Cu Au

Carta para clasificar la materia MATERIA SUSTANCIA PURA ELEMENTO MEZCLA COMPUESTO HETEROGÉNEO HOMOGÉNEO

Una muestra de bronce contiene el cobre de 68 g y la la A. Encontrar la masa total de la muestra. = 75 g Cu de 68 g de + Sn 7 g B. Encontrar % del Cu y % del Sn. % del Cu = 90. 7% Cu y Sn 9. 3% C. Lo hacen cuántos gramos de cada elemento ¿una muestra de 346 g de bronce contiene? (El bronce es una mezcla y no está necesario siempre Sn 90. 7% Cu y 9. 3%. ) No sabemos. Sin embargo, si se asume que estos % estar correcto… Cu: 346 g (0. 907) de = Cu 314 g(y Sn de 32 g)

Separación de mezclas … implica medios físicos, o la comprobación cambia 1. clasificando: por color, forma, textura, etc. 2. filtro: tamaño de partícula es diferente

Separando las mezclas (cont. ) 3. imán: una sustancia debe contener el hierro 4. cromatografía: algunas sustancias disuelven más fácilmente que otros

Separando las mezclas (cont. ) 5. densidad: “fregadero contra el flotador” quizás utilizar una centrifugadora sangre después de highentrifugación de la velocidad decantar: para verter del líquido

Separando las mezclas (cont. ) 6. destilación: diversos puntos de ebullición termómetro más-volátil sustancia agua hacia fuera (calentador) agua adentro (refrigerador) cond ensa (es decir, el con el más bajomezcla punto de ebullición) dor más-volátil sustancia, ahora condensado fuente de calor

Ningunas reacciones químicas ser necesario separar mezclas; as sustancias no son consolidadas amalgama dental

Densidad cómo firmemente está embalado las partículas ser m Densidad = D Unidades típicas: g/cm 3 para los sólidos V g/ml para los líquidos y gases Vidrio: ¿líquido o sólido?

Para encontrar el volumen, utilizar… 1. una fórmula V = p r 2 h V = l w h 2. dislocación del agua Vinit Vfinal ¿V =? Vobjeto = Vfinal - Vinit

3 ** Densidad del agua = 1. 0 g/ml = 1. 0 g/cm Cosas que son flotador “menos denso” en las cosas que son “más densas. ” (Y cosas que es un fregadero “más denso” en las cosas que son “menos densas. ” D < 1 g/cm 3 D > 1 g/cm 3 D < 1 g/cm 3 La densidad de un líquido o de un sólido es casi constante, no importa qué la temperatura de la muestra. La densidad de gases es alto - dependiente en temperat

q. Problema galileo del termómetro En una mañana fría, un profesor camina en a sala de clase y avisos fríos que todos los bulbos en el termómetro galileo se amontonan en un grupo. Donde están los bulbos, en ¿tapa del termómetro o en la parte inferior? D 1 1. Los bulbos esencialmente han fijado masas D 2 y volúmenes. Por lo tanto, cada bulbo D 3 tiene una densidad relativamente fija. D 4 D 5 2. El líquido circundante tiene un fijo la masa, pero su volumen está extremadamente temperatura-dependiente.

D 1 3. La densidad del líquido se puede escribir como… D 2 tan… … si el líquido es frío: mliq Vliq = Dliq D 3 … pero si es caliente: mliq Vliq = Dliq En una mañana fría, EN LA TAPA ¿dónde están los bulbos? D 4 D 5

q. Cálculos de la densidad 1. Una muestra de plomo (Pb) tiene masa 22. 7 g y volumen 2. 0 cm 3. Hallazgo densidad de la muestra. m D = 11. 35 V 2. Otra muestra de plomo ocupa 16. 2 cm 3 del espacio. Massachusetts de la muestra del hallazgo V m = D V = 184 g

m 3. Un cilindro sólido de 119. 5 g tiene radio 1. 8 cm y altura 1. 5 cm. Hallazgo 1. 8 cm densidad de la muestra. 1. 5 cm m D V = p r 2 h V = p (1. 8 cm)2(1. 5 cm) = 15. 3 cm 3 = 7. 81

m 8. 2 cm 4. Un sólido rectangular de 153 g tiene longitudes del borde 8. 2 cm, 5. 1 cm, y 4. 7 cm. ¿este fregadero del objeto en agua? 5. 1 cm 4. 7 cm (La densidad del objeto del hallazgo y la compara a la densidad del V = l w h m D V = 8. 2 cm (5. 1 cm) (4. 7 cm) = 197 cm 3 = 0. 78 <1 No; flota.

UNO DE ÉSTOS Características de la materia Las características QUÍMICAS dicen cómo una sustancia reacciona con otras sustancias. Las características FÍSICAS se pueden observar f químicamente cambio de la sustancia. UNO DE ÉSTOS Y Las características EXTENSAS dependen de la cantidad del presente de la sustancia. Las características INTENSIVAS no dependen de cantidad de sustancia.

Ejemplos: conductividad eléctrica. . . . P, I reactividad con agua. . . . C, I P, E contenido de calor (energía total). . . . . P, I dúctil: puede ser dibujado (tirado) dentro del alambre maleable: puede ser martillado en forma…P, I frágil. . . P, I magnetismo. . . . . P, I

Estados de la materia SÓLIDO (()) (()) (()) el vibrar LÍQUIDO GAS (()) (()) el traducir; cierre junto el traducir rápidamente; lejos aparte

Cambios en estado La energía puso en sistema. sublimación fusión SÓLIDO ebullición LÍQUIDO congelacióncondensación deposición Energía quitada de sistema. GAS

Energía capacidad de hacer el traba energía potencial: energía almacenada -- almacenado en enlaces entre los átomos e. g. , en alimento, gasolina, baterías energía cinética: energía del movimiento -- el menear, traduciendo, y rotación de partículas -- movimiento “caliente” de las partículas del gas más rápidamente, tener más KE

Edespués Ley de la conservación de la energía: = Eantes 2 H 2 + O 2 2 H 2 O + + energía ! F O + ¡ O H W

Para la combustión del acetileno… Se conserva la energía. calor, luz, sonido ENERGÍA EL PEreactivo KEtapón EL PEproductos C 2 H 2 + O 2 CO 2 + H 2 O

q. Cambios de la energía cambio endotérmico: el sistema absorbe calor -- el cubilete siente frío cambio exotérmico: el sistema lanza calor -- el cubilete siente caliente Elegir “endo” o el “exo. ” regar la ebullición ENDO empapelar el burning EXO CO 2 sublimación. ENDO congelación del agua EXO cocer la condensación al vapor EXO fusión del hielo ENDO

ACTIVACIÓN ENERGÍA R P exotérmico Energía P R endotérmico (la mayoría de las reacciones químicas) (fotosíntesis) C + O 2 CO 2 + H 2 C de O + de la luz del sol 6 H 12 O 6 + O 2

El topo es la unidad del SI para la “cantidad de sustancia. ” s átomos son así que pequeño, es imposible contarlos cerc las docenas, los millares, o aún millones. Para contar los átomos, utilizamos el concepto del topo. 1 topo de átomos = 602. 000 átomos 6. 02 x 1023 Es decir, 1 topo de átomos = de átomos del _______.

¿Cómo grande es un topo? … sobre el tamaño de un chipmunk, pesaje de cerca de 5 onzas. (140 g), y tener una longitud de cerca de 7 pulgadas (18 cm). Signifiqué, “cómo son grandes es 6. 02 x 1023? ” GRANDE 6. 02 x 1023 los mármoles cubrirían tierra entera (océanos incluyendo) … a una profundidad de 2 millas. 6. 02 x 1023 $1 cuentas apilaron cara a cara estiraría del Sun a Pluto … 7. 5 millones de veces. … y trasero Tarda a luz 9. 500 años para viajar eso lejos.

Para cualquie elemento en la tabla periódica, un topo de ese elemento (es decir, 6. 02 x 1023 átomos de ese elemento) tiene una masa en los gramos iguales al decimal número en la tabla para ese elemento. Él 2 4. 003 10 Ne 20. 180 18 AR 1 topo de (es decir, 6. 02 x 1023) átomos del helio tiene una masa de 4. 0 gramos. 39. 948 36 Kr 83. 80 1 mol Ne = g 20. 2 54 1 mol AR = 39. 9 g Xe 1 mol Kr = 83. 8 g 131. 29 1 mol de Xe = 131. 3 g 86 Rn 1 mol Rn = 222 g (222)

Diagrama de la isla Masa (G) 1 mol = masa molar (en g) TOPO (mol) Partícula (átomos) 1 mol = 6. 02 x 1023 partículas

q. Problemas del diagrama de la isla 1. Cuántos topos son 3. 79 x 1025 ¿átomos del cinc? ( 3. 79 x 1025 en. 1 mol ) = 63. 0 mol de Zn 6. 02 x 1023 en. 2. ¿Cuántos átomos son 0. 68 topos de cinc? ( 0. 68 mol. ) = 4. 1 x 10 6. 02 x 1023 en. 1 mol 23 en. Zn

3. ¿Cuántos gramos son 5. 69 topos de uranio? 5. 69 mol ( 238. 0 g 1 mol ) = 1. 354 g U = 1. 35 x 10 g U 3 4. Cuántos gramos son 2. 65 x 1023 ¿átomos del neón? ( 2. 65 x 1023 en. 1 mol )( 6. 02 x 1023 en. g 20. 2 1 mol ) de = Ne 8. 9 g 5. ¿Cuántos átomos son 421 g de prometio? 6. 02 x 1023 en. 1 mol 421 g 1 mol 145 g ( )( ) = 1. 75 x 1024 en. P. M.

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