QUMICA QUMICA Joo Usberco Philipe Spitaleri Kaufmann 2

QUÍMICA

QUÍMICA João Usberco; Philipe Spitaleri Kaufmann 2º ano ensino médio

UNIDADE 2 – DISSOLUÇÃO CAPÍTULO 5 – SOLUÇÕES Concentração das soluções Preparando soluções QUÍMICA | Volume 2 – 2º Bimestre

UNIDADE 2 – DISSOLUÇÃO CAPÍTULO 5 – SOLUÇÕES Relação massa/volume • A relação entre a massa do soluto e volume da solução também é uma forma de exprimir a concentração de uma solução, conhecida por concentração comum. Densidade • Outra relação massa/volume que pode ser estabelecida é a densidade da solução, que relaciona a massa da solução (massa do soluto + massa do solvente)/volume da solução. QUÍMICA | Volume 2 – 2º Bimestre

UNIDADE 2 – DISSOLUÇÃO CAPÍTULO 5 – SOLUÇÕES Relação massa/massa • A razão entre a massa do soluto e a massa da solução também é uma maneira de exprimir a concentração da solução. Relação volume/volume • Em soluções nas quais tanto o soluto como o solvente são líquidos, podemos estabelecer uma relação entre o volume do soluto e volume da solução. QUÍMICA | Volume 2 – 2º Bimestre

UNIDADE 2 – DISSOLUÇÃO CAPÍTULO 5 – SOLUÇÕES Relação número de mol/volume • Uma das formas mais comuns de exprimir a concentração de uma solução relaciona o número de mol de soluto e volume da solução em litros, sendo denominada concentração em mol/L. Diluição de soluções • O procedimento da diluição é muito comum em nosso cotidiano. Xarope de groselha e suco de frutas concentrado, por exemplo, não são consumidos exatamente como são comercializados. QUÍMICA | Volume 2 – 2º Bimestre

UNIDADE 2 – DISSOLUÇÃO CAPÍTULO 5 – SOLUÇÕES Soluções, suspensões e coloides Soluções: • mistura homogênea, as partículas presentes podem ser átomos, íons ou pequenas moléculas. Suspensões: • são misturas heterogêneas, as partículas podem ser aglomerados de íons ou de moléculas, ou ainda macromoléculas ou macroíons. Coloides: • as partículas dos coloides são macromuléculas ou macroíons com tamanho menor do que o das suspensões e maior do que o das soluções. QUÍMICA | Volume 2 – 2º Bimestre

UNIDADE 2 – DISSOLUÇÃO CAPÍTULO 6 – EFEITOS COLIGATIVOS Propriedades de substâncias • Diagrama de fases: dentre as propriedades físicas que caracterizam uma substância, temos as temperaturas nas quais ocorrem as mudanças de estado. Pressão máxima de vapor • No equilíbrio, à temperatura constante, a concentração das moléculas no estado de vapor não varia com o tempo. Dessa forma, a pressão exercida pelo vapor sobre o líquido permanece constante. A pressão de vapor em equilíbrio com seu líquido é denominada pressão máxima de vapor. QUÍMICA | Volume 2 – 2º Bimestre

UNIDADE 2 – DISSOLUÇÃO CAPÍTULO 6 – EFEITOS COLIGATIVOS Análise dos efeitos coligativos • Várias propriedades das soluções são aplicadas em nosso dia a dia. Um exemplo é a adição do etilenoglicol à água usada nos sistemas de refrigeração dos motores de automóveis. QUÍMICA | Volume 2 – 2º Bimestre

UNIDADE 2 – DISSOLUÇÃO CAPÍTULO 6 – EFEITOS COLIGATIVOS Tonoscopia ou tonometria • Por volta de 1886, o químico francês François Marie Raoult (1830 – 1901) verificou que a pressão de vapor de um solvente, quando em uma solução de um soluto não volátil e não eletrolítico, depende da fração em mol do solvente na solução. QUÍMICA | Volume 2 – 2º Bimestre

UNIDADE 2 – DISSOLUÇÃO CAPÍTULO 6 – EFEITOS COLIGATIVOS Ebulioscopia e crioscopia • Experimentalmente, verifica-se que, para uma solução de um soluto não volátil, a sua temperatura de ebulição é maior que a do solvente puro e sua temperatura de congelamento é menor que a do solvente puro. Osmose QUÍMICA | Volume 2 – 2º Bimestre

UNIDADE 2 – DISSOLUÇÃO CAPÍTULO 6 – EFEITOS COLIGATIVOS Pressão osmótica: • pressão externa que deve ser aplicada a uma solução concentrada para evitar a osmose. Osmose reversa ou contraosmose • Aplicando a uma solução uma pressão superior à pressão osmótica, provocamos a passagem de moléculas do solvente da solução mais concentrada para a mais diluída. QUÍMICA | Volume 2 – 2º Bimestre

UNIDADE 2 – DISSOLUÇÃO CAPÍTULO 7 – ENERGIA E CALOR Energia metabólica: • é a responsável pela manutenção da vida. Para uma pessoa com 70 kg, de vinte anos de idade, do sexo masculino, o valor estimado é de 7500 kj/dia. Atividade muscular: • dependendo do modo de vida, a energia consumida em atividades musculares varia de 50 a 100% do valor da energia metabólica. QUÍMICA | Volume 2 – 2º Bimestre

UNIDADE 2 – DISSOLUÇÃO CAPÍTULO 7 – ENERGIA E CALOR Como medir a quantidade de calorias • Uma das maneiras de determinar a quantidade de energia presente em um alimento consiste no emprego de uma aparelhagem denominada calorímetro, que mede a quantidade de calor liberada na queima de uma amostra de alimento. QUÍMICA | Volume 2 – 2º Bimestre

UNIDADE 2 – DISSOLUÇÃO CAPÍTULO 7 – ENERGIA E CALOR Processos exotérmicos e endotérmicos • São dois os processos em que há troca de energia na forma de calor: o processo exotérmico e endotérmico. Entalpia: • cada substância deve apresentar certo conteúdo de energia. QUÍMICA | Volume 2 – 2º Bimestre

UNIDADE 2 – DISSOLUÇÃO CAPÍTULO 8 – ENTALPIA PADRÃO • Por convenção, foi estabelecido que toda substância simples, no estado-padrão e na sua forma alotrópica mais estável, tem entalpia (H) igual a zero. Equação termoquímica • A entalpia de um elemento ou de uma substância varia de acordo com o estado físico, a pressão, a temperatura e a variedade alotrópica desse elemento. QUÍMICA | Volume 2 – 2º Bimestre

UNIDADE 2 – DISSOLUÇÃO CAPÍTULO 8 – ENTALPIA PADRÃO Calor ou entalpia das reações químicas • Utilizando como referência o conceito de energia do estado-padrão podemos determinar o valor da entalpia de um grande número de substâncias além de calcular o valor da variação de entalpia em uma infinidade de reação química. QUÍMICA | Volume 2 – 2º Bimestre

UNIDADE 2 – DISSOLUÇÃO CAPÍTULO 8 – ENTALPIA PADRÃO Entalpia de formação • São denominadas reações de formação aquelas em que ocorre a formação de 1 mol de uma substância simples, no estado-padrão. QUÍMICA | Volume 2 – 2º Bimestre

UNIDADE 2 – DISSOLUÇÃO CAPÍTULO 8 – ENTALPIA PADRÃO Entalpia de combustão • é a energia liberada na combustão completa de 1 -mol de uma substância no estado-padrão. Energia de ligação • Em todas as reações químicas ocorrem quebra das ligações existentes no reagentes e formação de novas ligações nos produtos. QUÍMICA | Volume 2 – 2º Bimestre

UNIDADE 2 – DISSOLUÇÃO CAPÍTULO 8 – ENTALPIA PADRÃO Lei de Hess: • em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final. QUÍMICA | Volume 2 – 2º Bimestre

UNIDADE 2 – DISSOLUÇÃO CAPÍTULO 8 – ENTALPIA PADRÃO Rendimento de uma reação química • Quando a massa total dos reagentes, em quantidades estequiométricas, é convertida em produtos, dizemos que a reação teve 100% de rendimento. Esse valor é o rendimento teórico, mas geralmente, o rendimento real, ou seja, aquele obtido em experimentos, é menor. QUÍMICA | Volume 2 – 2º Bimestre