QUMICA GERAL UNIDADE 10 FUNES INORG NICAS Prof

QUÍMICA GERAL UNIDADE 10 – FUNÇÕES INORG NICAS Prof. Cristian Berto da Silveira

Química Geral UNIDADE 10 - FUNÇÕES INORG NICAS As função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: * Os Ácidos; * As Bases; * Os Sais; * Os Óxidos; ÁCIDOS e BASES Definições de Ácidos e Bases: Ácido: Substâncias que apresentam sabor azedo; 1. Boyle (1640): Base: Substâncias que apresentam sabor amargo;

Química Geral 2. Gay Lussac (1810): Ácido: Substâncias que neutraliza uma base formando um sal; Base: Substâncias que neutraliza um ácido formando um sal; Ácido: Substâncias que em meio aquoso libera íons H+; 3. Arrhenius (1887): HCl(g) + H 2 O(l) H+(aq) + Cl-(aq) Base: Substâncias que em meio aquoso libera íons OH-; Na. OH(l) + H 2 O(l) OH-(aq) + Na+ (aq)

Química Geral Ácido: Toda substância que doa um próton; HCl(g) + H 2 O(l) 4. Bronsted-Lowry (1923): H 3 O+(aq) + Cl- (aq) CARÁTER ANFÓTERO Base: Toda substância que recebe um próton; DA ÁGUA. NH 3(g) + H 2 O(l) NH 4+(aq) + OH- (aq) HF(g) + H 2 O(l) H 3 O+(aq) + F- (aq) CH 3 NH 2(aq) + H 2 O(l) HCl(aq) + NH 3(aq) CH 3 NH 3 +(aq) + OH-(aq) NH 4+(aq) + Cl-(aq) - Formação de um par Ácido - Base Conjugada. SEMPRE QUE O ÁCIDO FORTE A BASE CONJUGADA É FRACA; ÁCIDO FRACO BASE CONJUGADA FORTE. CH 3 COOH(aq) + H 2 O(l) CH 3 COO-(aq) + H 3 O+(aq)

Química Geral - Formação de um par Base – Ácido Conjugada. SEMPRE QUE A BASE FORTE O ÁCIDO CONJUGADO É FRACO; BASE FRACA ÁCIDO CONJUGADO FORTE. NH 3(g) + H 2 O(l) NH 4+ (aq) + OH-(aq) - Exercício. Identifique o ácido de Brosted e sua base conjugada nas reações abaixo: a) HSO 4 - (aq) + OH-(aq) b) PO 43 -(aq) + H 2 O(l) + SO 42 -(aq); HPO 42 -(aq) + OH-(aq);

Química Geral Ácido: Toda espécie química que aceita um par de elétrons; Base: Toda espécie química que doa um par de elétrons; 4. Lewis (1923): Ácido - Reações de Formação de Complexos: cis [Pt(Cl)2(NH 3)2] Base

Química Geral Hidrogênios Ionizáveis: são os que são liberados e que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. H 3 PO 2(aq) + H 2 O(l) H 3 O+(aq) + H 2 PO 21 -(aq) H 3 PO 2(aq) + 2 H 2 O(l) 2 H 3 O+(aq) + HPO 22 -(aq) Apresenta apenas 1 H+ Apresenta apenas 2 H+ Classificação dos Ácidos 1. Quanto a presença ou ausência de carboxila (-COOH): Orgânicos: CH 3 -COOH, HOOC-COOH Inorgânicos: H 2 CO 3, H 2 CO 2, HCN

Química Geral 2. Quanto a presença ou ausência de oxigênio: Hidrácidos: HCl, H 2 S, HBr Oxiácidos: H 2 SO 4, H 3 PO 4, HCl. O 4 3. Quanto ao número de elementos químicos: Binário: HCl, HBr, HF Ternário: H 2 SO 4, H 3 PO 4, HCN Quaternário: H 4[Fe(CN)6] 4. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: Monoácidos: HCl, HI, H 3 PO 2 Diácidos: H 2 SO 4, H 2 S, H 3 PO 3 Triácidos: H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 3 BO 2 Tetrácidos: H 4 P 2 O 7

Química Geral Nomenclatura dos Ácidos: Hidrácidos: Seguem a seguinte regra: Ácidos _________ + ídrico Radical do Elemento

Química Geral Ácido Per. . . +7. . . ico Ácido. . . +6, +5. . . ico Ácido. . . +4, +3, +2. . oso Ácido Hipo. . +1. . . oso Exemplos: HCl. O 4 – ác. Perclórico = HCl+7 O 4 H 2 SO 3 – ác. Sulfuroso = H 2 S+4 O 3 H 3 PO 2 – ác. Hipofosforoso = H 3 P+1 O 2 Ordem Decrescente de Oxigênio

Química Geral Exemplos: H 2 S-2 - Ácido Sulfídrico H 2 S+4 O 3 - Ácido Sulfuroso Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. H 2 S+6 O 4 - Ácido sulfúrico Classificaçâo dos Ácidos quanto aos prefixos: * O prefixo ORTO é usado para o Ácido Fundamental; * O prefixo META é usado quando do Ácido ORTO retira-se 1 H 2 O; * O prefixo PIRO é usado para indicar a retirada de 1 H 2 O de duas moléculas do ORTO.

Química Geral 2 x H 3 PO 4 Ácido ORTO - fosfórico HPO 3 Ácido META - fosfórico - 1 H 2 O H 4 P 2 O 7 Ácido PIRO - fosfórico Características gerais dos ácidos: ü Apresentam sabor azedo; ü Desidratam a matéria orgânica; ü Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína; ü Neutralizam bases formando sal e água;

Química Geral Ácidos importantes: 1. Ácido Sulfúrico - H 2 SO 4 É um líquido incolor e oleoso de densidade 1, 85 g/cm 3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico. É aplicado em baterias de veículos. Pode ser obtido a partir das seguintes reações: S + O 2 SO 2 + ½O 2 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

Química Geral 2. Ácido Clorídrico - HCl Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. É conhecido como ácido muriático. A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem. 3. Ácido Nítrico - HNO 3 Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais, produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitro-compostos. CH 3 + 3 HNO 3 -NO 2 + 3 H 2 O

Química Geral 4. Ácido Fosfórico - H 3 PO 4 É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.

Química Geral Classificação das Bases Geralmente as bases apresentam: - OH- do lado direito da fórmula; - Metais na composição; - Ligações iônicas; - São sólidas a temperatura ambiente; Na. OH Na+ + OH- Ca(OH)2 Al(OH)3 Ca 2+ + 2 OHAl 3+ + 3 OH- Exceção: NH 3 + H 2 O - Ametais; - Lig. covalentes; - Solução aquosa; - Volátil. NH 4 OH

Química Geral 1. Quanto ao Número de Hidroxilas: - Monobases: Na. OH; NH 4 OH - Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2 - Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3 - Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4 2. Quanto ao Grau de Dissociação Iônica: - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G 1) e metais alcalinos terrosos (G 2); - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH 4 OH) e as demais bases; 3. Quanto à Solubilidade em Água - Totalmente solúveis: os hidróxidos metais alcalinos (G 1) e o hidróxido de amônio (NH 4 OH). - Parcialmente solúveis: hidróxidos metais alcalino-terrosos (G 2). - Insolúveis: todos os demais hidróxidos.

Química Geral Monobase KOH Forte Tribase Al(OH)3 Solúvel Nomenclatura das Bases: Hidróxido de _________ Nome do Elemento Exemplos: - Na. OH - hidróxido de sódio - Fe(OH)2 - hidróxido de ferro II - Fe(OH)3 - hidróxido de ferro III Fraca Insolúvel

Química Geral Características gerais das bases: ü Apresentam sabor caústico; ü Neutralizam ácidos formando sal e água; Bases importantes: 1. Hidróxido de Sódio - Na. OH É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico. É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos. Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.

Química Geral 2. Hidróxido de Cálcio - Hidróxido de cálcio É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do Ca. O (cal virgem). É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. Ca. O + H 2 O Cal Virgem Ca(OH)2 Cal Apagada 3. Hidróxido de Magnésio - Mg(OH)2 É uma suspensão leitosa, obtida a partir do Mg. O. É usada como antiácido estomacal e também como laxante. Conhecido como leito de magnésio. Mg(OH)2 + 2 HCl Mg. Cl 2 + 2 H 2 O

Química Geral 4. Hidróxido de Alumínio - Al(OH)3 É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água). É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de placas (resina ou verniz) para pintura artística.

Química Geral - FORÇA DOS ÁCIDOS E BASES: - HCl, HF, HNO 3, CH 3 COOH, HCl. O 4 Grau de Ionização (α) – Capacidade que o ácido, ou a base, apresenta de se dissociar em água. Quanto maior esta capacidade mais forte é considerado o ácido ou a base. α = número de moléculas ionizadas número de moléculas adicionadas Ácidos fracos: 0< a < 5% Ácidos moderados: 5% £ a £ 50% Ácidos fortes : 50% < a < 100%

Química Geral Constante de Equilíbrio (Kc) – É a maneira mais adequada para definir a força de um ácido ou de uma base. a. A + b. B c. C + d. D Kc = [C]c. [D]d [A]a. [B]b Quanto maior o valor de Kc mais deslocado para direita o equilíbrio; Quanto menor o valor de Kc mais deslocado para esquerda o equilíbrio; Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF Os demais são fracos

Química Geral Oxiácidos: Hx. EOy 0 fraco Ex. : HCl. O y-x 1 moderado Ex. : H 3 PO 4 2 forte Ex. : H 2 SO 4 Ácido fraco: HCl. O Ácido moderado: H 3 PO 4 Ácido forte : H 2 SO 4; HCl. O 4

Química Geral HCl(g) + H 2 O(l) H 3 O+(aq) + Cl- (aq) Kc = [H 3 O+]1. [Cl-]1 [HCl]1. [H 2 O]1 Kc. [H 2 O] = Ka Ka = [H 3 O+]1. [Cl-]1 [HCl]1 Na. OH(s) + H 2 O(l) OH-(aq) + Na+ (aq) Kc = [OH-]1. [Na+]1 [Na. OH]1. [H 2 O]1 Kc. [H 2 O] = Kb Kb = [OH-]1. [Na+]1 [Na. OH]1 Quanto maior o valor de Ka ou Kb mais forte será o Ácido ou a Base, respectivamente. Quanto menor o valor de Ka ou Kb mais fraco será o Ácido ou a Base, respectivamente. p. Ka = - log Ka p. Kb = - log Kb Quanto maior o valor de p. Ka ou p. Kb mais fraco será o Ácido ou a Base, respectivamente. Quanto menor o valor de p. Ka ou p. Kb mais forte será o Ácido ou a Base, respectivamente.

Química Geral Auto ionização da água: a água pura é uma substância neutra, porém sofre ionização formando íons H+ e íons OH-. H 2 O H+ + OH- Kc = [H+]1. [OH-]1 [H 2 O]1 A 25 o. C a constante de equilíbrio da água (Kc) é 1, 8. 10 -16. Kc. [H 2 O] = Kw Kw = [H+]. [OH-] 1 L de água a 25 o. C apresenta M = 55, 6 mol. L-1. Kw = 1, 8. 10 -16. 55, 6 [H+] = 10 -7 Kw = 1, 01. 10 -14 [OH-] = 10 -7 [H+]. [OH-] = 10 -14 mol. L-1 SUBST NCIA NEUTRA [H+] = [OH-]; SUBST NCIA ÁCIDA [H+] > [OH-]; SUBSTANCIA BÁSICA [H+] < [OH-];

Química Geral SAIS Sal é todo composto que se dissocia em água formando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Ácido + Base Sal + Água Salificação HCl + Na. OH Na. Cl + H 2 O Neutralização

Química Geral Formação dos Sais: a) Podem ser formados a partir da reação entre um ácido forte e uma base forte. HCl(aq) + Na. OH(aq) Na. Cl(s) + H 2 O(l) Na+Cl-(aq) + H 2 O(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) + H+(aq) + OH-(aq) Reação de Neutralização b) Podem ser formados a partir da reação entre um ácido forte e uma base fraca. HCl(aq) + NH 4 OH (aq) NH 4 Cl(s) + H 2 O(l) NH 4+Cl-(aq) + H 2 O(aq) Sal Ácido NH 4+(aq) + Cl-(aq) + H+(aq) + OH-(aq) c) Podem ser formados a partir da reação entre um ácido fraco e uma base forte. CH 3 COOH(aq) + Na. OH(aq) CH 3 COONa(s) + H 2 O(l) CH 3 COO-Na+(aq) + H 2 O(aq) CH 3 COO-(aq) + Na+(aq) + H+(aq) + OH-(aq) Sal Basico

Química Geral d) Podem ser formados a partir da reação entre um ácido fraco e uma base fraca. CH 3 COOH(aq) + NH 4 OH (aq) CH 3 COONH 4(s) + H 2 O(l) CH 3 COO- NH 4+(aq) + H 2 O(aq) CH 3 COO-(aq) + NH 4+(aq) + H+(aq) + OH-(aq) Sal com caráter Neutro quando Ka = Kb; Sal com caráter Ácido quando Ka > Kb; Sal com caráter Básico quando Ka < Kb; Por que o Ca. CO 3 é utilizando na correção do p. H e Ca. SO 4 não? Ca. CO 3 (s) + H 2 O(l) Ca 2+(aq) + CO 32 -(aq) + 2 H+(aq) + 2 OH-(aq) Ca. SO 4 (s) + H 2 O(l) Ca 2+(aq) + SO 42 -(aq) + 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)

Química Geral Nomenclatura dos Sais: Obedece à expressão: (NOME DO NION) de (NOME DO CÁTION) Sufixo do ácido Sufixo do ânion ídrico eto ico ato oso ito H 2 SO 4 + Ca(OH)2 Ca. SO 4 + 2 H 2 O Sulfato de cálcio (gesso)

Química Geral Classificação dos Sais: 1. Quanto à Presença de Oxigênio: - Oxissais: Ca. SO 4 , Ca. CO 3 , KNO 3 - Halóides: Na. Cl , Ca. Cl 2 , KCl 2. Quanto ao Número de Elementos: - Binários: Na. Cl , KBr , Ca. Cl 2 - Ternários: Ca. SO 4 , Al 2(SO 4)3 - Quaternários: Na. CNO , Na 4 Fe(CN)6 3. Quanto à Presença de Água: - Hidratados: Cu. SO 4. 5 H 2 O; Ca. SO 4. 2 H 2 O - Anidro: KCl; Na. Cl; Ca. SO 4

Química Geral 4. Quanto à Natureza: - Neutros ou normais: Na. Br; Ca. CO 3 - Ácidos ou Hidrogenossais: Na. HCO 3; Ca. HPO 4 - Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br - Duplos ou mistos: Na. KSO 4: Ca. Cl. Br Sais importantes: 1. Bicarbonato de Sódio - Na. HCO 3 É um pó branco que perde CO 2 com facilidade (efervescência). É usado como antiácido estomacal, fermento químico e nos extintores de incêndio.

Química Geral 2. Carbonato de Cálcio - Ca. CO 3 É um sólido branco que por aquecimento perde CO 2 e produz Ca. O (calcinação). É usado na fabricação de cimentos, como corretivo do solo e como fundente em metalurgia. 3. Nitrato de Sódio - Na. NO 3 É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações químicas. É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos. Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico. 4. Cloreto de Amônio - NH 4 Cl É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás. É usado na fabricas de soldagem, na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos. Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.

Química Geral ÓXIDOS Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral dos óxidos: Ex+2 O 2 -X Exemplos: CO 2, H 2 O, Mn 2 O 7, Fe 2 O 3 Nomenclatura dos Óxidos: Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento CO - monóxido de monocarbono N 2 O 5 - pentóxido de dinitrogênio P 2 O 3 - trióxido de difosforo H 2 O - monóxido de dihidrogênio

Química Geral Nox fixo (G 1 e G 2) - óxido de elemento Para metais: Nox - óxido de elemento + valência N 2 O - óxido de sódio Al 2 O 3 - óxido de alumínio Fe. O - óxido de ferro II (óxido ferroso) Fe 2 O 3 - óxido de ferro III (óxido férrico) - Óxidos Ácidos; - Óxidos Básicos; - Óxidos Anfóteros; Classificação dos Óxidos: - Óxidos Neutros; - Óxidos Duplos; - Peróxidos; - Superóxidos;

Química Geral Óxidos Básicos – Metálicos São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. Óxido básico + H 2 O base 2 Na. O + H 2 O 2 Na. OH Ca. O + H 2 O Ca(OH)2 Óxido básico + ácido sal + H 2 O Mg. O + 2 HCl Mg. Cl 2 + H 2 O

Química Geral Óxidos Ácidos – Anidridos São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. Óxido ácido + H 2 O ácido CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 N 2 O 5 + H 2 O 2 HNO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Óxido ácido + base sal + H 2 O CO 2 + Ca(OH)2 Ca. CO 3 + H 2 O

Química Geral Óxidos Anfóteros – Anfipróticos São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água. Óxido anfótero + ácido/base sal + água Zn. O + 2 HCl Zn. Cl 2 + H 2 O Zn. O + 2 Na. OH Na 2 Zn. O 2 + H 2 O Óxidos Neutros – Indiferentes São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. CO + H 2 O Não ocorre reação NO + HCl Não ocorre reação CO + ½O 2 CO 2

Química Geral Óxidos Duplos (Mistos) São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. M 3 O 4 : Fe, Pb, Mn Fe. O + Fe 2 O 3 Fe 3 O 4; Pb 3 O 4; Mn 3 O 4 (Imã) Peróxidos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. M 2 O 2 – Metais Alcalinos H 2 O 2 - Ag. Oxidante e Bactericida MO 2 – Metais Alcalinos Terrosos Ex. : Na 2 O 2, Li 2 O 2, Ca. O 2, Mg. O 2

Química Geral Superóxidos (polióxidos) São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½. M 2 O 4 – Metais Alcalinos MO 4 – Metais Alcalinos Terrosos Ex. : Na 2 O 4, Li 2 O 4, Ca. O 4, Mg. O 4

Química Geral Óxidos importantes 1. Óxido de Zinco – Zn. O É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico). É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na galvanização do ferro. 2. Óxido de Alumínio – Al 2 O 3 É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído, por eletrólise, o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.

Química Geral 3. Peróxido de Hidrogênio – H 2 O 2 É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida. H 2 O 2 H 2 O + ½O 2 4. Tetróxido de Triferro – Fe 3 O 4 É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral. Fe. O + Fe 2 O 3 Fe 3 O 4

Química Geral Medidas de p. H para Ácidos e Bases p. H = potencial hidrogeniônico. p. H = - log [H+] Ácidos Fortes = os ácidos fortes em água encontram-se praticamente ionizados. O equilíbrio da reação está deslocado para o sentido de formação do produto. Para um solução de HCl 0, 1 mol. L-1, qual o valor do p. H? HCl(g) + H 2 O(l) H 3 O+(aq) + Cl- (aq) p. H = - log 0, 1 p. H = 1 Bases Fortes = as bases fortes em água encontram-se praticamente dissociadas. O equilíbrio da reação está deslocado para o sentido de formação do produto. Para um solução de Na. OH 0, 0001 mol. L-1, qual o valor do p. H? Na. OH(s) + H 2 O(l) OH-(aq) + Na+ (aq)

Química Geral p. H = - log [H+] p. OH = - log [OH-] p. OH = - log [0, 0001] p. OH = 4 p. H + p. OH = 14 p. H = 10

Química Geral Ácidos Fracos = os ácidos fraco em água encontram-se pouco ionizados. O equilíbrio da reação está deslocado para o sentido de formação do reagente. Exercício. O ácido acético (CH 3 COOH ) é um ácido forte ou fraco. Para um solução de CH 3 COOH 0, 1 mol. L-1 qual o valor do p. H? Dados: Ka = 1. 8 x 10 -5 CH 3 COOH(aq) + H 2 O(l) Ka = [H 3 O+] = CH 3 COO-(aq) + H 3 O+(aq) [CH 3 COO-]1. [H 3 O+]1 [CH 3 COOH]1 Ka. [CH 3 COOH] [H 3 O+] = [CH 3 COO-] = [H 3 O+] 1. 8 x 10 -5 x 0, 1 α = número de moléculas ionizadas x 100 número de moléculas adicionadas α = 1. 3 % [H 3 O+] = 1. 3 x 10 -3 α = 1. 3 x 10 -3 x 100 0, 1

Química Geral p. H = - log [H+] Ka = [CH 3 COO-]1. [H 3 O+]1 [CH 3 COOH]1 [CH 3 COO-] = [H 3 O+] = [H+] = ? [H 3 O+] = 1. 8 x 10 -5 x 0, 1 Ka. [CH 3 COOH] [H 3 O+] = 1. 3 x 10 -3 p. H = - log 1. 34 x 10 -3 p. H = 2, 87 p. H = - log Ka. [ácido]

Química Geral Bases Fracas = as bases fraca em água encontram-se pouco dissociadas. O equilíbrio da reação está deslocado para o sentido de formação do reagente. Exercício. Para um solução de NH 4 OH 0, 0001 mol. L-1 qual o valor do p. H? Dados: Kb = 1. 8 x 10 -5 NH 3(g) + H 2 O(l) NH 4+ (aq) + OH-(aq) Kb = [NH 4+]1. [OH-]1 [NH 3]1 [OH-] = Kb. [NH 3] [NH 4+] = [OH-] = 1. 8 x 10 -5 x 0, 0001 α = número de moléculas ionizadas x 100 número de moléculas adicionadas α = 42. 4 % [OH-] = 4, 24 x 10 -5 mol. L-1 α = 4. 24 x 10 -5 x 100 0, 0001

Química Geral p. OH = - log [OH-] = ? Kb = [NH 4+]1. [OH-]1 [NH 3]1 [NH 4+] = [OH-] = Kb. [NH 3] [OH-] = 1. 8 x 10 -5 x 0, 0001 [OH-] = 4, 24 x 10 -5 mol. L-1 p. OH = - log 4, 24 x 10 -5 p. OH = 4, 37 p. H = 14 + log p. H = 9, 63 Kb. [base] UM ÁCIDO FRACO PODE SER MAIS ÁCIDO DO QUE UM ÁCIDO FORTE?

Química Geral Medidas de p. H para Sais Exercício. Determine o p. H de uma solução de cloreto de amônio 0, 15 mol. L-1. a) Sal com caráter ácido: p. H = - log [H+] NH 4 Cl(s) + H 2 O(l) NH 4+(aq) + Cl-(aq) + H+(aq) + OH-(aq) Base fraca Kb = 1, 8. 10 -5 NH 4+ (aq) + H 2 O(l) Ka = [NH 4 OH]. [H+] [NH 4 + ] 5, 6. 10 -10 = [x] [0, 15] Kw = Ka. Kb NH 4 OH(aq) + H+(aq) 10 -14 = Ka. 1, 8. 10 -5 x = [NH 4 OH] = [H+] = 9, 2. 10 -6 p. H = 7 – ½ (p. Kb + log [sal]) Ka = 5, 6. 10 -10 p. H = 5, 04

Química Geral Exercício. Determine o p. H de uma solução de acetato de cálcio 0, 15 mol. L-1. a) Sal com caráter básico: Ca(CH 3 COO)2(s) + 2 H 2 O(l) p. H = - log [H+] Ca 2+(aq) + 2 CH 3 COO-(aq) + 2 H+(aq) + 2 OH-(aq) Ácido fraco Ka = 1, 8. 10 -5 CH 3 COO- (aq) + H 2 O(l) Kb = [CH 3 COOH]. [OH-] [Ca(CH 3 COO)2] 5, 6. 10 -10 = [x] [0, 30] CH 3 COOH(aq) + OH-(aq) Kw = Ka. Kb 10 -14 = Kb. 1, 8. 10 -5 x = [CH 3 COOH] = [OH-] = 1, 3. 10 -5 p. H = 9, 11 p. H = 7 + ½ (p. Ka + log [sal]) Kb = 5, 6. 10 -10 p. OH = 4, 89