Qumica general Segunda Unidad Nomenclatura Inorgnica Aplicar nomenclatura

  • Slides: 41
Download presentation
Química general Segunda Unidad: Nomenclatura Inorgánica Aplicar nomenclatura inorgánica para nombrar e indicar formula

Química general Segunda Unidad: Nomenclatura Inorgánica Aplicar nomenclatura inorgánica para nombrar e indicar formula molecular de los compuestos inorgánicos binarios. Mg. Emilio Ponce Caro

Símbolos q Cada elemento de la tabla periódica posee un nombre y un símbolo.

Símbolos q Cada elemento de la tabla periódica posee un nombre y un símbolo. q Símbolo: q Abreviatura del nombre de un Elemento q Consta de una o dos letras del nombre en latín o alemán. q La primera letra se escribe con mayúscula y la otra en minúscula.

Símbolos q Ejemplos: q Hidrógeno: H q Nitrógeno: N q Cobre: Cu q Carbono:

Símbolos q Ejemplos: q Hidrógeno: H q Nitrógeno: N q Cobre: Cu q Carbono: C q Plata: Ag q Mercurio: Hg

Fórmulas químicas q Es la representación gráfica de una molécula mediante los símbolos de

Fórmulas químicas q Es la representación gráfica de una molécula mediante los símbolos de los átomos que la forman y los correspondientes subíndices. Ejemplos: H 2 O, H 2 SO 4, (Cr 2 O 7)2 -, H 2, O 3, PO 4 3 - subíndices

Fórmulas químicas q Indica los elementos de que está conformado y sus proporciones relativas.

Fórmulas químicas q Indica los elementos de que está conformado y sus proporciones relativas. q Por ejemplo: H 2 SO 4: 2 átomos H, 1 átomo S y 4 átomos O Las fórmulas están relacionadas con una ley que se llama: “Ley de las proporciones definidas” (Proust).

Fórmulas químicas q Un compuesto puede estar formado por moléculas o iones. q La

Fórmulas químicas q Un compuesto puede estar formado por moléculas o iones. q La fórmula puede representar una molécula o un grupo de iones. q Cuando corresponde a un Ion se indica mediante un superíndice. Por ejemplo: (Cr 2 O 7)2 - = 1 ion con 2 cargas negativas (anión).

Sistemas de nomenclaturas ¿Qué se entiende por nomenclatura? • Es el conjunto de reglas

Sistemas de nomenclaturas ¿Qué se entiende por nomenclatura? • Es el conjunto de reglas mediante las cuales se puede asignar un nombre univoco a cualquier sustancia simple o compuesta.

NOTACIÓN • Para aprender nomenclatura es necesario conocer los estados de oxidación o números

NOTACIÓN • Para aprender nomenclatura es necesario conocer los estados de oxidación o números de oxidación de los elementos de cada molécula. – Nº de Oxidación: Nº de electrones cedidos (Nº de oxidación positivo) o captados (Nº de oxidación negativos) al formar un compuesto.

REGLAS PARA DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACIÓN: 1. - El Nº de oxidación de

REGLAS PARA DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACIÓN: 1. - El Nº de oxidación de los elementos en estado libre es cero. ( H 2, Na, Be, O 2, P 4) 2. - El Nº de oxidación del Hidrógeno es +1, salvo en los hidruros metálicos que es -1.

REGLAS PARA DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACIÓN: 3. - El Nº de oxidación del

REGLAS PARA DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACIÓN: 3. - El Nº de oxidación del oxigeno es -2, salvo en los peróxidos que es -1. 4. - El Nº de oxidación de los metales alcalinos (grupo I) es siempre +1, el de los alcalinos térreos (grupo II) es +2.

NUMERO DE OXIDACIÓN • Ejemplos: Asigne N° de oxidación a los siguientes compuestos y

NUMERO DE OXIDACIÓN • Ejemplos: Asigne N° de oxidación a los siguientes compuestos y iones: a)Li 2 O : compuesto neutro, carga total = 0 Regla 4, Li Nº Oxidación = +1 Regla 3, O Nº oxidación = -2 b) HNO 3 c) Cr 2 O 7 -2 d) Mn. O 4 -

Formulación y clasificación de los compuestos • Para formular los compuestos inorgánicos primero se

Formulación y clasificación de los compuestos • Para formular los compuestos inorgánicos primero se escribe: -El símbolo del elemento menos electronegativo, seguido de… -El símbolo del elemento más electronegativo • Ej: Sean A y B dos elementos… A menos electronegativo B más electronegativo Compuesto: A B

Formulación y clasificación de los compuestos Ejemplo: • Sean A y B dos elementos,

Formulación y clasificación de los compuestos Ejemplo: • Sean A y B dos elementos, en que A es menos electronegativo que B. – a y b las valencias de A y B – El compuesto que forman A y B es: A b. B a

COMPUESTOS BINARIOS • Son aquellos que se componen de dos elementos diferentes. a)Combinaciones con

COMPUESTOS BINARIOS • Son aquellos que se componen de dos elementos diferentes. a)Combinaciones con Oxigeno: - Óxidos básicos o metálicos - Óxidos ácidos o no metálicos b) Combinaciones con Hidrógeno: - Hidruros (metálicos) - Hidrácidos ( No metálicos) c) Sales binarias: metal + No metal

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS • Compuestos formados por Oxigeno y un metal.

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS • Compuestos formados por Oxigeno y un metal. Para nombrarlos… a)Si el metal tiene solo un Nº de oxidación, se nombran anteponiendo la palabra “oxido de ” al nombre del metal. Ej: Li 2 O: Oxido de Litio Ba. O: Oxido de Bario Na 2 O:

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS • Compuestos formados por Oxigeno y un metal.

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS • Compuestos formados por Oxigeno y un metal. Para nombrarlos… b)Si el metal tiene más de un Nº de oxidación, se puede formar más de un oxido. Por ejemplo Cromo (+2, +3, +6), puede formar los óxidos: Cr. O, Cr 2 O 3, Cr. O 3 respectivamente. ¿Cómo se diferencian? Se nombra el N° de oxidación del metal con números romanos entre paréntesis.

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS b)Si el metal tiene más de un Nº

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS b)Si el metal tiene más de un Nº de oxidación, se puede formar más de un oxido. Ejemplo: Cromo (+2, +3, +6), puede formar los óxidos: Cr. O, Cr 2 O 3, Cr. O 3 ¿Cómo se diferencian? Se nombra el N° de oxidación del metal con números romanos entre paréntesis. • Ej: Cr. O : Oxido de Cromo(II) Numerales de Stock Cr 2 O 3 : Oxido de Cromo (III) Cr. O 3 :

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS Ejercicios: Determine por sistema Stock de las siguientes

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS Ejercicios: Determine por sistema Stock de las siguientes fórmulas: q N 2 O 2 (NO) q N 2 O 3 q N 2 O 4 (NO 2) q N 2 O 5

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS Ejercicios: Determine por sistema Stock de las siguientes

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS Ejercicios: Determine por sistema Stock de las siguientes fórmulas: q N 2 O oxido de nitrogeno (I) q N 2 O 2 (NO) óxido de nitrogeno (II) q N 2 O 3 oxido de nitrogeno (III) q N 2 O 4 (NO 2) oxido de nitrogeno (IV) q N 2 O 5 oxido de nitrogeno (V)

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS c)También, hay una denominación antigua (FUNCIONAL O TRADICIONAL),

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS c)También, hay una denominación antigua (FUNCIONAL O TRADICIONAL), pero en uso: Cuando un metal tiene dos números de oxidación, el compuesto con el menor numero llevara la terminación “oso” y el de mayor numero llevara la terminación “ico”. Ej: Hierro, tiene dos Nº de oxidación: +2 y +3 • Fe. O : Oxido Ferroso • Fe 2 O 3: Oxido Férrico

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS EXCEPCIÓN: PERÓXIDOS • Tienen dos átomos de Oxigeno

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS EXCEPCIÓN: PERÓXIDOS • Tienen dos átomos de Oxigeno unidos entre si formado el “ion superóxido” O 22 - donde el oxigeno tiene Nº oxidación = -1. • Se nombra la palabra peróxido más el elemento menos Electronegativo. • Ej: -Ba. O 2 : Peróxido de Bario -Na 2 O 2: -H 2 O 2:

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS NO METÁLICOS O ÁCIDOS • Compuestos formados por Oxigeno y un

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS NO METÁLICOS O ÁCIDOS • Compuestos formados por Oxigeno y un No metal. • Se utilizan prefijos de cantidad: mono, di, tri, tetra, penta, hexa. Hepta, que consideren el Nº de átomos de oxigeno seguido del No metal (Nomenclatura Sistemática). Ej: Si. O 2: dióxido de silicio N 2 O 5: pentaoxido de dinitrógeno CO: SO 3:

COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS • Compuestos formados por Hidrógeno y un metal. • Se nombran

COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS • Compuestos formados por Hidrógeno y un metal. • Se nombran ”Hidruros de …” seguidos del metal. • La carga del hidrógeno es -1(regla 2). Ej: KH : Hidruro de Potasio Ca. H 2: Hidruro de Calcio

COMPUESTOS BINARIOS: HIDRÁCIDOS • Compuestos formados por un hidrógeno carga +1 y un no

COMPUESTOS BINARIOS: HIDRÁCIDOS • Compuestos formados por un hidrógeno carga +1 y un no metal. • Se nombran con el sufijo “uro” al nombre del No metal. • La carga del Hidrógeno es +1. Ej. HF: Fluoruro de Hidrógeno H 3 N: Nitruro de Hidrógeno

COMPUESTOS BINARIOS: HIDRÁCIDOS • Compuestos formados por un hidrógeno carga +1 y un no

COMPUESTOS BINARIOS: HIDRÁCIDOS • Compuestos formados por un hidrógeno carga +1 y un no metal. Si se encuentran mezclados con agua, toman la denominación de “ácido” seguido del nombre del no metal + sufijo “hídrico”. Ej: HF(ac): Acido Fluorhídrico HCl(ac): Acido Clorhídrico HBr(ac):

COMPUESTOS BINARIOS: HIDRÁCIDOS Ejercicios: Mencione los nombres de los siguientes hidrácido en medio acuoso

COMPUESTOS BINARIOS: HIDRÁCIDOS Ejercicios: Mencione los nombres de los siguientes hidrácido en medio acuoso H 2 O • H 2 S Agua (excepción) En solución acuosa Sulfuro de hidrógeno R: • H 2 Se Selenuro de hidrógeno R: • H 2 Te Telururo de hidrógeno • HI Yoduro de hidrógeno R: R:

COMPUESTOS BINARIOS: HIDRÁCIDOS Ejercicios: Mencione los nombres de los siguientes hidrácido en medio acuoso

COMPUESTOS BINARIOS: HIDRÁCIDOS Ejercicios: Mencione los nombres de los siguientes hidrácido en medio acuoso H 2 O • H 2 S Agua (excepción) En solución acuosa Sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico • H 2 Se Selenuro de hidrógeno ácido selenhídrico • H 2 Te Telururo de hidrógeno ácido telurhídrico • HI Yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico

COMPUESTOS BINARIOS: NOMENCLATURA SALES BINARIAS • Compuestos formados por un metal y un no

COMPUESTOS BINARIOS: NOMENCLATURA SALES BINARIAS • Compuestos formados por un metal y un no metal. • Se nombran con el elemento más electronegativo, agregando el sufijo “uro”, seguido del nombre del catión metálico (FUNCIONAL O TRADICIONAL), . NOTA: Si posee más de un Nº de oxidación se usa sistema de Stock. Ej: Na. Br: Bromuro de Sodio Mg. S: Sulfuro de Magnesio Fe. Cl 3:

COMPUESTOS BINARIOS: EJERCICIOS q Ejercicios: complete la siguiente tabla de sales binarias Ejemplo Tradicional

COMPUESTOS BINARIOS: EJERCICIOS q Ejercicios: complete la siguiente tabla de sales binarias Ejemplo Tradicional Na. Cl Cloruro sódico Fe. Cl 2 Fe. Cl 3 Monocloruro sódico Cloruro férrico Bromuro de oro (I) Au. Br 3 Bromuro áurico Co. S Sulfuro cobaltoso Co 2 S 3 Pb. S 2 Cloruro sódico Sistemática Cloruro de hierro (II) Au. Br Pb. S Stock Tribromuro de oro Sulfuro de cobalto (III) Sulfuro plumboso Monosulfuro de plomo Sulfuro de plomo (IV)

COMPUESTOS BINARIOS: EJERCICIOS q Ejercicios: complete la siguiente tabla binarias Ejemplo Tradicional Stock de

COMPUESTOS BINARIOS: EJERCICIOS q Ejercicios: complete la siguiente tabla binarias Ejemplo Tradicional Stock de sales Sistemática Na. Cl Cloruro sódico Monocloruro sódico Fe. Cl 2 Cloruro ferroso Cloruro de hierro (II) Dicloruro de hierro Fe. Cl 3 Cloruro férrico Cloruro de hierro (III) Tricloruro de hierro Au. Br Bromuro auroso Bromuro de oro (I) Monobromuro de oro Au. Br 3 Bromuro áurico Bromuro de oro (III) Tribromuro de oro Co. S Sulfuro cobaltoso Sulfuro de cobalto (II) Monosulfuro de cobalto Co 2 S 3 Sulfuro cobáltico Sulfuro de cobalto (III) Trisulfuro de dicobalto Pb. S Sulfuro plumboso Sulfuro de plomo (II) Monosulfuro de plomo Pb. S 2 Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomo

COMPUESTOS BINARIOS: EJERCICIOS q Ejercicios: Formular los siguientes compuestos: a) Dicloruro de zinc b)

COMPUESTOS BINARIOS: EJERCICIOS q Ejercicios: Formular los siguientes compuestos: a) Dicloruro de zinc b) Seleniuro sódico c) Sulfuro ferroso d) Ioduro de calcio e) Difluoruro de magnesio

COMPUESTOS BINARIOS: EJERCICIOS q Ejercicios: Nombrar los siguientes compuestos de forma tradicional y stock:

COMPUESTOS BINARIOS: EJERCICIOS q Ejercicios: Nombrar los siguientes compuestos de forma tradicional y stock: a) Na. Br b) Ba. F 2 c) Ni. Cl 2 d) Cu. Cl 2 e) Sr. S

COMPUESTOS BINARIOS: EJERCICIOS 1. Nombre los siguientes compuestos • Cl 2 O 3 •

COMPUESTOS BINARIOS: EJERCICIOS 1. Nombre los siguientes compuestos • Cl 2 O 3 • H 2 S • Cu. I 2

COMPUESTOS BINARIOS: EJERCICIOS 2. Formule el compuesto: • Trióxido de dihierro • Hidruro de

COMPUESTOS BINARIOS: EJERCICIOS 2. Formule el compuesto: • Trióxido de dihierro • Hidruro de Sodio • Cloruro de Níquel (III)