QUMICA Conceptos Fundamentales Temas a desarrollar Conceptos de
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QUÍMICA Conceptos Fundamentales
Temas a desarrollar Conceptos de: n n n n n Átomos Moléculas uma Peso Atómico Peso Molecular Mol Número de Avogadro Volumen Molar Fórmulas: Molecular, Estructural, Desarrollada
Átomo Es la menor porción de materia capaz de combinarse para formar moléculas
Molécula Es la partícula más pequeña de una sustancia (simple o compuesta), formada por átomos que puede existir libre y presenta todas las propiedades de dicha sustancia
Clasificación de las Moléculas MOLÉCULAS SIMPLES Monoatómicas Biatómicas Poliatómicas COMPUESTAS
Molécula Simple Monoatómica Ej. : Helio
Moléculas Simples Biatómicas
Moléculas Simples Poliatómicas n Ej. : Fósforo
Moléculas Compuestas Ejemplos: Agua Bicarbonato de Sodio Amoníaco
Atomicidad Es el número de átomos que contiene la molécula de una sustancia Formas de representación de moléculas
Fórmulas n Fórmula Molecular: Indica el número real de átomos presentes en una molécula. n Fórmula Estructural: Permite distinguir la posición de los átomos en el espacio mediante gráficos que simulan figuras tridimensionales. n Fórmula Desarrollada: Esclarece el tipo de enlace entre los distintos átomos dentro de la molécula.
Masa o Peso Atómico Es la cantidad de materia que constituye un átomo. Se representa con la letra A. PA = Masa absoluta del elemento UMA
Unidad de Masa Atómica Es la doceava parte de la masa del átomo del carbono. u. m. a. = masa del átomo de C 12 12
Masa o Peso Molecular La masa de una molécula es igual a la suma de las masas de los átomos que la constituyen. Se representa con la letra M. Fe O 2 H 2 O HNO 3
Número de Avogadro: Es la cantidad de partículas elementales que existen en un mol de cualquier sustancia 23 Número de Avogadro = 6, 023 x 10
Mol Es la cantidad de una sustancia que contiene exactamente 6, 023 x 10 23 partículas elementales
Volumen Molar: Es el volumen ocupado por un mol de moléculas de cualquier sustancia en estado gaseoso y en CNTP. Su valor es 22, 4 L. 1 mol de moléculas = 6, 02 x 1023 moléculas = 22, 4 L