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¿QUÉ ES LA TABLA PERIÓDICA? ¿?

INTRODUCCIÓN La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante, más aún para estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas. La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su estructura atómica. Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe conocer; no memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o aislada, sino por grupos o familias (I, III, etc) y de ese modo aprender de manera fácil y ágil fórmulas y nombres de los compuestos químicos, que es parte vital del lenguaje químico.

HISTORIA DE LA TABLA PERIDODICA 1829 OCTAVAS TRIADAS DOBEREINER NELANDS ORDENA ORGANIZA MENDELEIEV T. P. A. PROPUSO FILOSOFO - INGLES 63 ELEMENTOS NUEVA CLASIFICACIÓN HENRY MOSELEY ORGANIZÓ ELEMENTOS TRES GRUPOS “TRIADAS” OBSERVO RELACIÓN ACUERDO MASAS ATOMICAS PROPIEDADES ORDEN CRECIENTE AGRUPO MASAS ATOMICAS PERIODO GRUPOS CONCLUYO 7 DEMUESTRA A° HORIZONTAL GRUPOS VERTICAL PERIODOS PRESENTAN PROPIEDADES PRIMERO OCTAVO ELEMENTOS QUÍMICOS SEGUNDO NOVENO PROPIEDADES QUIMICAS SIMILARES DEPENDE N° ATOMICOS Z ORDENARLOS PROPUSO CONOCER CRITERIO LEY PERIODICA

TABLA PERIÓDICA Es la clasificación ordenada de los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades quimicas y físicas semejantes según la “ley periodica”. LEY PERIÓDICA: “Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos”. (Henry Moseley 1913).

ORGANIZACIÓN DE LA T. P. A. 1. 2. 3. 4. 5. 6. Aparece cuadros con nombres de los elementos Químicos con sus respectivos símbolos. Su número atómico “Z”. Masa atómica “A”. Los elementos forman columnas llamadas grupos. Los elementos forman filas llamadas periódos. Se presentan en orden creciente a su número “Z”.

PERIODOS l Son siete filas horizontales señaladas con números arábigos ( 1; 2; 3, 4 ; 5; 6; 7). Los tres primeros son periódos cortos y los siguientes son largos.

GRUPOS l Grupo Representativo “A” IA IIIA IVA VA VIIA VIIIA ns 1 ns 2 np 2 ns 2 np 3 ns 2 np 4 ns 2 np 5 ns 2 np 6 ALCALINOS TERREOS BOROIDES CARBONOIDES NITROGENOIDES CALCOGENOS ó Anfigenos HALOGENOS GASES NOBLES E E E E

PROPIEDADES PERIÓDICAS El radio atómico , dentro de un mismo grupo, aumenta con el valor de Z , en los períodos cortos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico. l Entre los iones con igual número de electrones (isoelectrónicos) tiene mayor radio ionico , el de menor número atómico, pues la fuerza atractiva del núcleo es menor al ser menor su carga. l En los elementos de un mismo período, el potencial de ionización crece a medida que aumenta el número atómico, es decir, de izquierda a derecha, en los elementos de una misma familia o grupo el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo. l