Prvky II A skupiny kovy alkalickch zemin charakteristika

Prvky II. A skupiny – kovy alkalických zemin • charakteristika: • s – prvky, valenční elektron(y) v orbitalech s • nízké hodnoty elektronegativit, snadno tvoří kationty • zásadotvorné

hořčík (12 Mg) • výskyt: • • • magnezit - Mg. CO 3 dolomit - Mg. CO 3·Ca. CO 3 olivín - (Mg, Fe)2 Si. O 4 mastek - Mg 3 Si 4 O 10(OH)2 v mořské vodě (Mg. Cl 2) zelené barvivo rostlin - chlorofyl

dolomit

olivín

• fyzikální vlastnosti: • stříbrobílý, lesklý, kujný a tažný kov • chemické vlastnosti: • při zahřívání na vzduchu shoří za vývinu oslňujícího světla - vzniká bílá směs oxidu hořečnatého (Mg. O) a nitridu hořečnatého (Mg 3 N 2)

hoření hořčíku, hořčík

• s vodou reaguje velmi pomalu • reaguje s oxidujícími i neoxidujícími kyselinami • má redukční účinky

• využití: • konstrukční materiál - lehké slitiny – letecký a automobilový průmysl • ochrana jiných kovů před korozí • redukční činidlo

• oxid hořečnatý • obchodní název - pálená magnézie • bílý prášek, nepatrně rozpustný ve vodě • využití - ohnivzdorné kelímky, vyzdívky pecí • hydroxid hořečnatý • ve vodné suspenzi (magnesiové mléko) se používá jako antacidum (určitá dávka Mg(OH)2 zneutralizuje 1, 37× větší množství HCl než stejná dávka Na. OH a 2, 85× větší množství HCl, než stejné dávka Na. HCO 3

• síran hořečnatý • využití – projímadlo v lékařství, v minerálních vodách (Šaratica)

vápník (20 Ca) • výskyt: • vápenec - hornina tvořená kalcitem (šesterečná soustava) a aragonitem (kosočtverečná soustava), kalcit a aragonit obsahují uhličitan vápenatý • dolomit • sádrovec - Ca. SO 4. 2 H 2 O • kazivec (fluorit) - Ca. F 2 • apatit - 3 Ca 3(PO 4)2. Ca. Cl 2 nebo 3 Ca 3(PO 4)2. Ca. F 2 • sloučeniny vápníku jsou obsaženy téměř ve všech minerálních vodách, v orgánech živočichů a rostlin

sádrovec

• průmyslová výroba: • elektrolýzou taveniny chloridu vápenatého

• fyzikální vlastnosti: • stříbrobílý, lesklý, měkký kov • zabarvuje plamen do oranžovočervena • chemické vlastnosti: • reaguje s vodou: Ca + 2 H 2 O → Ca(OH)2 + H 2 • s neoxidujícími kyselinami reaguje za vzniku vodíku

vápník

• sloučeniny: • acetylid vápenatý – vyrábí se endotermickou reakcí vápna s koksem: Ca. O + 3 C → Ca. C 2 + CO ( t = 2200 – 2250°C) – bezbarvá pevná látka, dobře reaguje s vodou • využití - výroba acetylenu Ca. C 2 + 2 H 2 O → Ca(OH)2 + C 2 H 2

• chlorid vápenatý • • hexahydrát Ca. Cl 2· 6 H 2 O je dobře rozpustný ve vodě při rozpouštění spotřebuje značné množství tepla využití: – příprava chladících směsí – postřik komunikací při sněhu a náledí – proti zamrzání uhlí a rud na lodích a haldách

• chlornan vápenatý • • součást chlorového vápna: Ca(Cl. O)2·Ca. Cl 2 využití – desinfekce, bělení • oxid vápenatý - pálené vápno • • bílá, pevná látka, rozpustná ve vodě vyrábí se tepelným rozkladem vápence: Ca. CO 3 → Ca. O + CO 2 • prudce reaguje s vodou za značného vývoje tepla: Ca. O + H 2 O → Ca(OH)2, této reakci se říká hašení vápna • využití - k odstranění P, S, Si z oceli - struskotvorná látka

• hydroxid vápenatý – hašené vápno • bílá, pevná látka, rozpustná ve vodě • výroba – reakcí oxidu vápenatého s vodou: Ca. O + H 2 O → Ca(OH)2 – silně exotermická reakce • vodný roztok - vápenná voda • suspenze hydroxidu vápenatého ve vodě se nazývá vápenné mléko

• ( v mlékárenství se přidává do smetany, aby se snížila její kyselost před pasterizací a výrobou másla ) • fermentací syrovátky a přidáním vápenného mléka vzniká mléčnan vápenatý (využití ve farmacii), nebo se z něj okyselením získá kyselina mléčná • v cukrovarnictví se používá k čeření řepné šťávy - odstranění necukerných složek • změkčování vody - odstranění přechodné tvrdosti: Ca(HCO 3)2 + Ca(OH)2 → 2 Ca. CO 3 + 2 H 2 O Mg(HCO 3)2 + Ca(OH)2 → Mg. CO 3 + Ca. CO 3 + 2 H 2 O

• malta - směs písku s hašeným vápnem a vodou • na vzduchu postupně tuhne, protože odpařováním ztrácí vodu a zároveň hydroxid vápenatý reaguje se vzdušným oxidem uhličitým, tvoří se tak nerozpustný uhličitan vápenatý: Ca(OH)2 + CO 2 → Ca. CO 3 + H 2 O

• síran vápenatý • vyskytuje se obvykle jako dihydrát (sádrovec) • alabastr – kusová, kompaktní jemně zrnitá forma Ca. SO 4· 2 H 2 O • kalcinací – zahříváním (t = 150°C) ztrácí sádrovec vodu, přechází na hemihydrát - sádra (Ca. SO 4· 1/2 H 2 O), poté na bezvodý síran vápenatý (Ca. SO 4 (t = 200 °C) → β Ca. SO 4 (t = 600 °C) • při dalším zahřívání (t = 1100 °C ) se bezvodý β Ca. SO 4 rozkládá na Ca. O a SO 3

socha z alabastru

• hemihydrát Ca. SO 4· 1/2 H 2 O, rozmíchán s vodou tuhne na kaši (odlitky, sádrové obvazy, obkládačky) • Ca. SO 4 způsobuje trvalou tvrdost vody

• uhličitan vápenatý • příprava - srážením vápenatých solí alkalickými uhličitany: Ca. Cl 2 + Na 2 CO 3 → Ca. CO 3 + 2 Na. Cl • bílá látka, nerozpustná ve vodě, obsažená ve vápenci, mramoru • s kyselinami reaguje za uvolňování oxidu uhličitého: Ca. CO 3 + 2 HCl → Ca. Cl 2 + CO 2 + H 2 O

uhličitan vápenatý

Vznik krápníků ve vápencových jeskyních 1. krok: • voda s rozpuštěným oxidem uhličitým stéká po vápencové skále, reakcí tak vzniká rozpustný hydrogenuhličitan vápenatý: Ca. CO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3)2 2. krok: • roztok hydrogenuhličitanu po malých kapkách dopadá na skálu a pomalu se z něj odpařuje voda a uvolňuje se oxid uhličitý, vzniká tak uhličitan vápenatý, který na vápencové skále vytváří krápník Ca(HCO 3)2 → Ca. CO 3 + CO 2 + H 2 O

• dusičnan vápenatý • obchodní název - norský ledek, hygroskopický • dusíkaté a vápenaté hnojivo • fosforečnan vápenatý – výroba hnojiv

stroncium (38 Sr) • fyzikální vlastnosti: • stříbrobílý, lesklý, poměrně měkký kov • krystalizuje v krychlové soustavě • chemické vlastnosti: • reaguje s vodou lépe než vápník • Sr + 2 H 2 O → Sr(OH)2 + H 2 • barví plamen červeně

• sloučeniny: • dusičnan strontnatý • používá se v zábavné pyrotechnice

radium (88 Ra) • historie: • • • v roce 1898 bylo izolován chlorid radnatý z jáchymovského smolince P. a M. Curieovými na izolaci 1 gramu chloridu radnatého spotřebovali 10 tun smolince M. Curierová pojmenovala prvek podle jeho vlastnosti - radioaktivity (latinsky radius = paprsek) • výskyt: • vzniká ve smolinci radioaktivním rozpadem z uranu

smolinec – obsahuje oxid uraničitý

• fyzikální vlastnosti: • lesklý, bílý kov • na vzduchu zčerná (vytvoří se oxid radnatý) • • v současné době je známo 25 izotopů radia nejvýznamnějšími jsou izotopy 226 Ra s poločasem rozpadu 1602 let a 228 Ra s poločasem 6, 7 roku • vysílá všechny druhy záření • krystalizuje v krychlové soustavě

• využití: • dříve v lékařství (léčení rakoviny)