Protoliza poliprotinih kiselina Komplikovanija izraunavanja Zanemaren uticaj jonske

Protoliza poliprotičnih kiselina ü Komplikovanija izračunavanja ü Zanemaren uticaj jonske sile DIPROTIČNE KISELINE H 2 A + H 2 O HA‾ + H 3 O+ HA‾ + H 2 O A 2‾ + H 3 O+ H 2 O H 3 O+ + OH‾

Neprotolizovana kiselina + 4 jonske vrste pet jednačina sa pet nepoznatih: BM: BP:

DOMAĆI ZADATAK (1): Izračunati ravnotežnu koncentraciju hidronijum-jonova u rastvoru ugljene (karbonatne) kiseline koncentracije C = 0, 02 mol/dm 3. Kk 1 = 4, 5∙ 10 -7; Kk 2 = 4, 8∙ 10 -11 KISELE SOLI DIPROTIČNIH KISELINA ü Jednačina četvrtog stepena ü Izračunavanja se pod određenim uslovima mogu pojednostaviti

DOMAĆI ZADATAK (2): Izračunati ravnotežnu koncentraciju hidronijum-jonova u rastvoru natrijum-hidrogentartarata (Na. HC 2 O 4) koncentracije C = 0, 1 mol/dm 3. Kk 1 = 5, 6∙ 10 -2; Kk 2 = 5, 4∙ 10 -5

Triprotične kiseline i njihove kisele soli ü Još složenija izračunavanja ü Moguća izračunavanja kao kod diprotičnih kiselina i njihovih kiselih soli: Izračunavanje [H 3 O+] u rastvorima triprotičnih kiselina:

Za rastvore soli tipa Na. H 2 A: Ili:

Za rastvore soli tipa Na 2 HA:

Joni nastali protolizom poliprotičnih kiselina su amfoliti: Kiselina: H 2 PO 4‾ + H 2 O H 3 O+ + HPO 42‾ Baza: H 2 PO 4‾ + H 2 O OH‾ + H 3 PO 4 Autoprotoliza: 2 H 2 PO 4‾ H 3 PO 4 + HPO 42‾ Veoma složene ravnoteže