Propriedades coligativas presso mxima de vapor e ebulio

Propriedades coligativas: pressão máxima de vapor e ebulição Turma 201 Professor Luiz Antônio Tomaz

Consideremos a substância água um solvente não-volátil e que colocamos um certo volume em um copo de béquer, visando à determinação do ponto de ebulição:

Após a realização do experimento, os dados coletados foram representados no gráfico. . .

T(ºC)110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 t(min)

Repare que, a partir de certo instante, a temperatura permanece constante. É nessa temperatura que a água muda da fase líquida para a fase gasosa. É a temperatura ou ponto de ebulição da água.

Assim, PE da água = 100ºC

Na verdade, é no PE que ocorre a passagem das moléculas de água da fase líquida para a gasosa porque a pressão máxima de vapor* se iguala à pressão atmosférica**.

*Pressão de vapor: maior pressão exercida pelos vapores de um líquido em equilíbrio dinâmico com a fase líquida, a uma certa temperatura. **Pressão atmosférica: pressão exercida pela ar.

A pressão máxima de vapor da água é igual a 760 mm. Hg, quando a temperatura é igual a 100ºC. É por isso que, ao nível do mar, onde a pressão atmosférica apresenta também valor de 760 mm. Hg, a água entra em ebulição a 100ºC.

Note, portanto, que a pressão máxima de vapor depende da temperatura. . . Temperatura (ºC) 0 20 40 60 80 100 Pressão Máxima de Vapor (mm. Hg) Substância Água 4, 60 17, 54 55, 32 149, 38 355, 10 760, 00

Com base na tabela seria possível “ferver” água a 20ºC? E acima de 100ºC?

Graficamente. . .

Há que se considerar ainda que a pressão máxima de vapor depende da natureza do líquido.

Sendo as pressões máximas de vapor do álcool e da água iguais, é fácil perceber por que o ponto de ebulição do álcool (78, 3ºC) é menor do que da água (100ºC), onde.

Uma aplicação interessante é que quanto maior a PMV nas condições ambientes, mais fácil se torna ferver o líquido, isto é, quanto menor for o ponto de ebulição, mais volátil será o líquido.

É por isso que convém, em dias úmidos, misturar um pouco de álcool à água utilizada em limpeza. Porque evapora mais facilmente, o álcool “arrasta” a água.

Em Santos, ao nível do mar, onde a pressão atmosférica é 1 atm (760 mm. Hg), a água entra em ebulição a 100ºC. Em São Paulo, a pressão atmosférica é aproximadamente 700 mm. Hg e, conseqüentemente, a água ferve a uma temperatura menor que 100ºC.

Graficamente. . .

Em uma panela de pressão, a pressão que existe sobre a superfície do líquido está entre 1146 mm. Hg e 1500 mm. Hg, fazendo com que a água ferva a uma temperatura maior que 100ºC. Com isso, os alimentos cozinham com maior rapidez.

Concluindo (por enquanto) Acabamos de estudar uma das propriedades físicas da matéria (ebulição), considerando-se não apenas a temperatura, mas também a pressão máxima de vapor e a pressão atmosférica.

Concluindo (por enquanto) Veremos, oportunamente, que essa propriedade física (e outras também) de um solvente não-volátil pode ser alterada, com a dissolução de um soluto.

Concluindo (por enquanto) Esse efeito provocado pela presença do soluto, independe da natureza do mesmo, dependendo apenas do número de partículas do soluto. Tal efeito é denominado “efeito coligativo”.

Concluindo (por enquanto) São efeitos coligativos: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia, osmometria.