PROPIEDADES PERIDICAS Radio atmico y radio inico volumen

PROPIEDADES PERIÓDICAS • Radio atómico y radio iónico (volumen atómico) • Energía de Ionización (EI) • Afinidad electrónica (AE) • Electronegatividad (EN) • RADIO ATÓMICO E IÓNICO (volumen atómico) - Es imposible aislar una partícula atómica. - No podemos medir el radio de un átomo, pero SÍ las distancias entre los núcleos de dos átomos unidos directamente formando un compuesto. - El volumen y el radio son dos propiedades proporcionales.

Radio atómico : La mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos de un mismo elemento. Ej: Cl 2 tiene una distancia internuclear de 1, 98 Å r Cl = 1, 98 Å / 2 = 0’ 99 Å Radio iónico : El radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones. VARIACION: El radio de un ión ( catión o anión) es SIEMPRE diferente que el radio del átomo neutro correspondiente.

- El radio del CATIÓN es más PEQUEÑO que el radio del átomo neutro. r catión < r átomo neutro El catión al tener menos e-, la fuerza de repulsión entre e- es MENOR, y se produce una reordenación electrónica que da lugar a una CONTRACCIÓN (disminución del radio y del volumen) - El radio del ANIÓN es más GRANDE que el radio del átomo neutro. r anión > r átomo neutro El anión al tener mas e-, la fuerza de repulsión entre e- es MAYOR, y se produce una reordenación electrónica que da lugar a una DILATACIÓN (aumento del radio y del volumen) Ejemplo: r Na = 1, 86 Å r Cl = 0’ 99 Å r Na+ = 0’ 95 Å r Cl- = 1’ 81 Å

• ENERGIA DE IONIZACION (EI, PI) (potencial de ionización) - Se trata de un proceso de ionización, donde 1 o más e-, cuando la energía es suficiente, pueden desligarse del átomo, en estado gaseoso y neutro, para formar un CATIÓN. - Hablamos de la PRIMERA ENERGÍA DE IONIZACIÓN: X(g) + EI X+ (g) + 1 e- EI 1 > 0 - Para ionizar un átomo neutro, SIEMPRE hay que dar energía. Así pues, la EI es siempre positiva. Es un proceso ENDOTÉRMICO. - Como es una Energía tiene unidades de e. V/átomo, J/mol, KJ/mol. - VARIACIÓN:

Podemos hablar de: - La proximidad del e- al núcleo atómico. Como más cerca esté del núcleo el e- que hemos de arrancar, más atraído por éste estará, y por lo tanto, más difícil será arrancarlo, más grande será la EI. - La carga nuclear que atrae a los e-. Cuanta más carga nuclear tenga el elemento, más atracción ejercerá sobre el e-, y por lo tanto más grande será la energía para arrancarlo, mayor EI. - El apantallamiento que hacen los e- interiores respecto al e- que hemos de arrancar. Como más exterior es el e-, más apantallada queda la fuerza de atracción del núcleo por los otros e-, más fácil será quitar este e-, así MENOR EI. Apantallamiento: disminución de la atracción nuclear que experimentan los e- situados en los orbitales más exteriores de un átomo, por efecto de los otros e- situados en orbitales más interiores. Conclusión: - GRUPO (al bajar Z y n aumenta): A menor Z, el e- está más cerca del núcleo, y por lo tanto MAYOR EI. - PERIODO (n constante): A mayor Z, mayor carga nuclear, más atracción del nucleo sobre el e-, más difícil de quitar, y por lo tanto MAYOR EI.

También estan las 2ª, 3ª… EI 2ª EI: X+ (g) X 2+ (g) + e- EI 2 3ª EI: X 2+ (g) X 3+ (g) + e- EI 3 A más cargado positivamente el ión, más difícil resultará vencer la atracción que ejerce el núcleo sobre el e-. Asi que: EI 1 < EI 2 < EI 3 (…) Ejemplo: 1ª EI: Mg (g) Mg+ (g) + e- EI 1= 7’ 65 e. V 2ª EI: Mg+ (g) Mg 2+ (g) + e- EI 2= 15, 03 e. V Mg (g) Mg 2+ (g) + 2 e- EIT= EI 1 + EI 2 = 22, 68 e. V

• AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE) - Los átomos también pueden ganar e-, para transformarse en ANIONES. - Es la energía relacionada con la formación del anión de un elemento en estado gaseoso a partir de la captación de un e- por parte de un átomo neutro de este elemento, también en estado gaseoso. X (g) + 1 e- X- (g) + E AE 1 < 0 - La AE 1 , de la mayoría de los elementos, siempre es un proceso EXOTÉRMICO. - Tiene unidades de energía (igual que EI). - Los halógenos son los que tienen MAYOR AE, ya que al ganar 1 e-, adquieren configuración electrónica de gas noble. Así son más estables. ns 2 np 5 ns 2 np 6 - Al igual que EI, también podemos hablar de AE 2, AE 3 … y son ENDOTÉRMICAS. (debemos proporcionar mucha más energía). Ejemplo: O (g) + 1 e- O- (g) AE 1 = -141 KJ/mol O- (g) + 1 e- O 2 - (g) AE 2 = 843 KJ/mol

Podemos hablar de: - La proximidad del e- captado en el núcleo. Como más cerca del núcleo se pueda situar el e- captado, más atracción recibirá por parte de éste, y más energía se desprenderá, es decir, más grande ser la AE del elemento. - La carga nuclear que atrae al e-. Como más carga nuclear tenga el elemento, más atracción ejercerá sobre el e- captado y más energía se desprenderá, es decir, más grande será AE del elemento. - El apantallamiento que hacen los electrones interiores respecto al ecaptado. Como más e- haya entre el e- captado y el núcleo del elemento, más efecto de pantalla recibirá, disminuirá la fuerza de atracción por parte del núcleo y menos energía se desprenderá, menos AE. Conclusión: - GRUPO (al bajar, Z y n aumentan): A mayor Z, también es mayor el número de niveles de energía, menor es la fuerza de atracción del núcleo y el último e-, MENOR es la AE. - PERIODO (n constante): A mayor Z, mayor carga nuclear, más atracción del nucleo sobre el e- captado, más AE. (quieren ganar e- para llegar a tener CE de gas noble, asi son más estables).

• ELECTRONEGATIVIDAD (EN) - Es una propiedad que mide la tendencia de un átomo a atraer los ecuando forma parte de una molécula. - No tiene unidades de energía. (no es una energía, mide tendencias) - Podemos justificar su variación, basándonos en la AE. VARIACIÓN: