PROPIEDADES DE LOS GASES AE Identificar las caractersticas

PROPIEDADES DE LOS GASES AE: Identificar las características y propiedades de los gases y las variables que inciden en su comportamiento • Investigar experimentalmente y explicar el comportamiento de gases ideales en situaciones cotidianas, considerando: -factores como presión, volumen y temperatura; -las leyes que los modelan; -la teoría cinético- molecular. • Observar y describir objetos procesos y fenómenos del mundo natural y tecnológico usando los sentidos.

¡Un gas se comporta diferente respecto a los sólidos y líquidos! Recuerda, un gas … ¢ ¢ ¢ Sus partículas presentan grandes distancias entre sí. Nula cohesión entre sus moléculas Carece de forma y volumen definido Llena totalmente el recipiente que lo contiene Puede comprimirse Es menos denso que sólidos y líquidos

Propiedades de los gases 1. Difusión. Los gases se expanden en forma indefinida y uniforme para llenar todo el espacio en el que se encuentran. 2. Fluidez: Es la propiedad de ocupar todo el espacio disponible. Una determinada muestra de gas no tiene forma ni volumen definidos, pero se puede ajustar al recipiente que los contiene.

Propiedades de los gases 3. Compresibilidad. Los gases se pueden comprimir en gran medida. Por ejemplo en un tanque de buzo, a presión se puede comprimir un volumen muy grande de gas oxígeno. El efecto contrario, por disminución de la presión, se denomina expansión. 4. Baja densidad. La densidad representa cuán juntos o separados se encuentran los átomos o las moléculas de una determinada sustancia. Los sólidos tienden a ser más densos que los líquidos y estos más densos que los gases.

Teoría Cinética -Molecular ¢ ¢ ¢ Este modelo se basa en : La materia es discontinua, es decir, está formada por un gran número de partículas separadas entre sí que hoy se conocen como átomos. Estas partículas se encuentran en constante movimiento debido a dos clases de fuerzas: de cohesión y de repulsión.

Teoría Cinética -Molecular ¢ ¢ ¢ Las fuerzas de cohesión tienden a mantener las partículas materiales unidas entre sí. Las fuerzas de repulsión tienden a dispersar las partículas y a alejarlas unas de otras. Según que predominen unas u otras fuerzas, la materia se presenta en estado sólido, líquido o gaseoso.

STOP: Antes de Seguir… ¢ Recordemos

Variables y Los Gases ¢ ¢ ¢ a) Temperatura y volumen de un gas: A medida que aumenta la temperatura de un gas, también incrementa su volumen. Según la teoría cinético-molecular, cuando un gas absorbe calor, aumenta su temperatura, las partículas de este se desplazan más rápidamente, expandiéndose.

Variables y Los Gases b) Temperatura y presión de un gas: En un recipiente cerrado y de paredes rígidas, cuando un gas absorbe calor y, en consecuencia, aumenta su temperatura, se incrementa la energía cinética de sus partículas, elevando la cantidad de choques de sus partículas sobre las paredes de dicho recipiente. . ¢

Variables y Los Gases ¢ c) Volumen y presión de un gas: en un recipiente cerrado, las partículas del gas no pueden escapar al someterse a presión, disminuyendo su volumen, por lo tanto, el espacio queda entre las partículas será menor, razón por la que el número de choques entre las partículas y el recipiente aumenta y se incrementa la presión del gas.

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