Propiedades de las soluciones 2 DO MEDIO 2020

Propiedades de las soluciones 2 DO MEDIO 2020

Objetivo • Comprender las propiedades coligativas de las soluciones y reconocer como se evidencian en la naturaleza

Propiedades coligativas de las soluciones Corresponden a las propiedades físicas del solvente que se ven modificadas cuando entra en contacto con el soluto. Depende solamente de la concentración del soluto en el solvente y NO de su naturaleza química. Por lo tanto mientras mayor concentración de soluto contenga la solución, mayor será la variación de la propiedad coligativa. Se debe considerar al soluto como una sustancia no volátil, quiere decir que no aporta a la presión de vapor total de la solución - Descenso de la presión de vapor - Aumento del punto de ebullición - Descenso del punto de congelación - Presión Osmótica

Presión de vapor Es una propiedad física de los líquidos que corresponde a la presión que ejercen las moléculas de vapor sobre la superficie del líquido cuando se establece el equilibrio dinámico entre ambas fases a presión y temperatura constante A través del análisis de los valores de presión de vapor de diferentes sustancias se puede concluir que: - Para un liquido, la presión de vapor aumente a medida que aumenta la temperatura - A mayor temperatura hay mayor evaporación del líquido - Líquidos diferentes a la misma temperatura presentan presión de vapor diferente - Los líquidos que se evaporan rápidamente (volátiles), hierven a baja temperatura -

Disminución de la presión de vapor La presión de vapor de un solvente puro disminuirá si se le agrega un soluto no volátil. - Aparecen fuerzas intermoleculares entre el soluto y el solvente, dificultando el paso de este a vapor - Disminución de las partículas libres de disolvente en la superficie del líquido Pvapor = Psolvente x XSOLUTO

Aumento del punto de ebullición Cuando la presión de vapor de una solución disminuye, significa que necesita mas temperatura para ebullir, es decir un punto de ebullición mas alto que el del solvente puro Debido a las interacciones entre el soluto y el solvente (fuerzas intermoleculares) se necesita aumentar la temperatura para poder ebullir la solución, por lo tanto se puede concluir que el punto de ebullición de la solución siempre será mas alto que el punto de ebullición del solvente puro. Teb = keb x m : variación del punto de ebullición : Constante de ebullición (para cada solvente puro, tabulado) m : molalidad *Recordar que un significa variación, y corresponde al valor final menos el valor inicial. En una solución química la temperatura de ebullición final es la de la solución y la temperatura de ebullición inicial es el del solvente puro