Propiedades coligativas de las soluciones II Profesora Fernanda

Propiedades coligativas de las soluciones II Profesora Fernanda Salfate Flores Química 2 do Medio A-B-C Fer. salfate. flores@Gmail. com

Objetivo de aprendizaje Conocer las propiedades coligativas que afectan a las disoluciones (descenso crioscópico) y (aumento ebulloscópico) Relacionar las propiedades coligativas de las soluciones con situaciones de la vida cotidiana.

Recordemos ¿Qué son las propiedades coligativas? Son propiedades de las disoluciones que dependen de la cantidad de soluto en relación al número de moléculas de solvente y no de su naturaleza.

Recordemos Descenso crioscópico: Es la disminución de la temperatura a la cual se congela una disolución respecto a la del disolvente puro. Ascenso ebulloscópico: al agregar mas soluto, es necesaria más temperatura para que la solución ebulla, aumentando así el punto de ebullición.

Existen cuatro propiedades coligativas el descenso crioscópico el ascenso ebulloscópico la presión osmótica descenso de la presión de vapor. Esta semana estudiaremos las últimas dos

¿Te has detenido a pensar alguna vez por qué es posible que el agua se evapore si la dejamos en un recipiente al sol o incluso a la sombra, considerando que el agua ebulle a 100 °C, mientras que la temperatura en un día muy caluroso es de apenas unos 35 °C? Esto se debe en gran medida a una característica de las sustancias líquidas: su capacidad de evaporarse.

descenso de la presión de vapor La presión de vapor (P) de un líquido se relaciona con la tendencia que tienen las moléculas a escapar de la superficie de un líquido. La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. En otras palabras, cuanto más soluto añadimos, más lento se evapora la solución, ya que el soluto reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase gaseosa.

Ejemplos Las cafeteras express tienen una válvula por la cual liberan vapor de agua para generar la espuma en el café con leche.

Para que nos quede claro qué es la presión osmótica, debemos revisar los conceptos de difusión y osmosis. Presión osmótica Difusión: es el proceso mediante el cual las moléculas del soluto tienen a alcanzar una distribución homogénea en todo el espacio que les es accesible. Osmosis: es la difusión de líquidos a través de membranas

Ejemplos En biología es especialmente importante el fenómeno de difusión a través de membranas, ya que la presencia de las membranas biológicas condiciona el paso de disolvente y solutos en las estructuras. Cuando una célula se sumerge en un líquido con diferente concentración a la de su interior, la presión osmótica puede ocasionar plasmólisis (la concentración es mayor fuera de la célula, lo que hace que el agua salga de la célula, por lo cual esta se deshidrata o se “chupa”) o turgencia (la concentración es menor fuera de la célula, por lo cual ingresa agua a la misma y se “hincha”)

La propiedad de descenso de la presión de vapor. ¿Qué aprendimos hoy? La propiedad de presión osmótica. La importancia de estas propiedades en la vida cotiadiana.

¿Qué otros ejemplos de estas propiedades conoces?