Prof Erika Martnez Segundo Medio Liceo Bicentenario de

Prof. Erika Martínez Segundo Medio Liceo Bicentenario de Talagante

� Conocer el calor latente y como afecta en el cambio de estado de diferentes sustancias � Determinar el calor latente de cambio de fase en distintas sustancias

� Un clavo de 50 gr de hierro se ha calentad hasta los 150°C, ¿Qué temperatura alcanzan si se deja caer en un recipiente con 500 gr de agua a 16°C?

� La materia puede experimentar cambios de fase, es decir, experimentar una alteración física de una forma a otra, a través de procesos conocidos como fusión, solidificación, vaporización y condensación

� Toda sustancia que cambia de estado lo hace a temperatura constante (punto de transformación) durante el cambio de estado � Toda sustancia en su punto de transformación absorbe o cede calor por cada unidad de masa por la sustancia; este calor se llama calor de transformación

� Vaporización calor de vaporización (absorbe calor) �Evaporación : es gradual y afecta la superficie libre del liquido. Ocurre para un rango amplio de temperatura �Ebullición: es violenta y afecta todo el liquido. Ocurre para una temperatura determinada El proceso inverso es la condensación

� Fusión calor de fusión (absorben calor) �Los solidos a la temperatura o punto de fusión absorben una cantidad de calor llamada calor de fusión, que representa la energía necesaria para fundir un gramo de sustancia �El proceso inverso es la solidificación

Sustancia Temperatura Calor latente de fusión de ebullición de (°C) (cal/g) (°C) vaporización (cal/g) Alcohol etílico -114 24, 8 78 204 Agua 0 79, 6 100 539, 9 Plomo 327, 3 5, 9 1750 207, 8 Aluminio 660 94, 8 2450 2723, 4 Plata 960, 8 21, 1 2193 556, 6 Oro 1063 15, 4 2660 377, 4 Cobre 1083 32 1187 1208, 1