Prof Agamenon Roberto Este fenmeno classificado como FENMENO

Prof. Agamenon Roberto

Este fenômeno é classificado como FENÔMENO FÍSICO Prof. Agamenon Roberto

Este fenômeno é classificado como FENÔMENO QUÍMICO Prof. Agamenon Roberto

Os fenômenos químicos são denominados de REAÇÕES QUÍMICAS Ca. O + H 2 O Ca(OH)2 Prof. Agamenon Roberto

3 H 2 + 1 N 2 2 NH 3 Prof. Agamenon Roberto

3 H 2 1 N 2 + 2 NH 3 + Prof. Agamenon Roberto

01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2 O 3 3 O 2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente: a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula. b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas. c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico. d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico. e) Número de átomos da molécula e número de moléculas. Prof. Agamenon Roberto

02) (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada. Pág 186 = átomos de X = átomos de Y Ex: 03 a) 2 X + Y 2 2 XY b) 6 X + 8 Y 6 XY + 2 Y 6 X 2 + 3 Y 2 2 6 XY c) 3 X + Y 2 3 XY + Y d) X + Y XY e) 3 X + 2 Y 2 3 XY + Y 2 Prof. Agamenon Roberto

03) (Covest-2000) Considere as reações químicas abaixo: 1) 2 K(s) + Cl 2 (g) KCl (s) 2) 2 Mg(s) + O 2 (g) 2 Mg. O (s) 3) Pb. SO 4 (aq) + Na 2 S (aq) Pb. S (s) + Na. SO 4 (s) 4) CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O (l) 5) SO 2 (g) + H 2 O (l) H 2 SO 4 (aq) Podemos afirmar que: Prof. Agamenon Roberto a) todas estão balanceadas b) 2, 3, e 4 estão balanceadas c) somente 2 e 4 estão balanceadas d) somente 1 não está balanceada e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes.

REAÇÕES QUÍMICAS Estes processos podem ser representados por EQUAÇÕES QUÍMICAS (NH 4)2 Cr 2 O 7(s) 2 Mg(s) + O 2 2 Mg. O (g) Fe(s) + 2 HCl Pb. SO 4 (aq) + Na 2 S N 2(g) (aq) + Cr 2 O 3(s) H 2 + 4 H 2 O(v) (g) + Fe. Cl 2 Pb. S (s) (aq) + Na. SO 4 (s) Prof. Agamenon Roberto

CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES Análise ou decomposição Uma única substância produz duas ou mais substância 2 H 20 (g) 2 H 2 (g) + O 2 (g) + (NH 4)2 Cr 2 O 7(s) N 2(g) + Cr 2 O 3(s) + 4 H 2 O(v) Prof. Agamenon Roberto

Prof. Agamenon Roberto

CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES Síntese ou adição Várias substância produzem uma única 3 H 2 1 N 2 + 2 NH 3 + Prof. Agamenon Roberto

CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES Simples troca ou substituição Uma substância simples desloca parte da substância composta Fe(s) + 2 HCl + (aq) H 2 (g) + Fe. Cl 2 (aq) + Prof. Agamenon Roberto

CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES Dupla troca ou dupla substituição Duas substâncias compostas trocam duas partes e produzem duas novas substâncias compostas HCl (aq) + Na. OH + (aq) Na. Cl (aq) + H 2 O (l) + Prof. Agamenon Roberto

01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las, respectivamente, como: N 2 + 3 H 2 Ca. CO 3 2 NH 3 Ca. O + CO 2 P 2 O 5 + 3 H 2 O 2 H 3 PO 4 SÍNTESE ANÁLISE SÍNTESE a) síntese, análise e hidrólise. b) síntese, análise e síntese. c) análise, pirólise e fotólise. d) fotólise, análise e hidratação. e) análise, pirólise e hidrólise. Prof. Agamenon Roberto

02) A reação química: Cu(OH)2 Cu. O + H 2 O é: a) síntese total. ANÁLISE PARCIAL b) deslocamento. c) dupla troca. d) análise total. e) análise parcial. Prof. Agamenon Roberto

03) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade recebe o nome especial de: a) pirólise. b) hidrólise. c) eletrólise. d) fotólise. e) deslocamento. Prof. Agamenon Roberto

04) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação: 2 Ag. Br 2 Ag + Br 2 Essa reação pode ser classificada como: a) pirólise. b) eletrólise. c) fotólise. d) síntese. e) simples troca. Prof. Agamenon Roberto

05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação. . . Pb(CH 3 COO)2 + Na 2 Cr. O 4 Pb. Cr. O 4 + 2 Na. CH 3 COO Que é uma reação de: a) oxirredução. b) dupla troca. c) síntese. d) deslocamento. e) decomposição. Prof. Agamenon Roberto

06) Colocando-se um pedaço de zinco numa solução aquosa de sulfato de cobre II observa-se a ocorrência da reação abaixo: Zn + Cu. SO 4 Cu + Zn. SO 4 Esta reação pode ser classificada como: a) reação de análise parcial. b) reação de síntese total. c) reação de dupla troca. d) reação de análise total e) reação de deslocamento. Prof. Agamenon Roberto

As reações que apresentam elementos químicos sofrendo oxidação ou redução são denominadas de REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO 0 +5 +5 3 P + 5 HNO 3 + 2 H 2 O +2 3 H 3 PO 4 + 5 NO O fósforo sofre OXIDAÇÃO, pois seu Nox aumenta O nitrogênio sofre REDUÇÃO, pois seu Nox diminui Prof. Agamenon Roberto

Prof. Agamenon Roberto

N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) Prof. Agamenon Roberto C (s) + O 2 (g) CO 2 (g)

Prof. Agamenon Roberto Zn + 2 HCl H 2 + Zn. Cl 2

Prof. Agamenon Roberto

Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H Sb > Bi > Cu > Hg > Ag > Pt > Au Zn + 2 HCl Prof. Agamenon Roberto H? 2 + Zn. Cl 2 O zinco é mais reativo que o hidrogênio Reação não ocorre Cu + Fe. SO 4 O “Zn” substitui o “H” é menos reativo que. Ni o ferro Mn +O cobre Ni. SO 4 + Mn. SO 4 ? ? O manganês é mais que o níquel O “Cu” não reativo substitui o “Fe” O “Mn” substitui o “Ni” Prof. Agamenon Roberto

Cl 2 + 2 Na. Br Br ? 2 + 2 Na. Cl O cloro é mais reativo que o bromo O “Cl” substitui o “Br” Prof. Agamenon Roberto

Prof. Agamenon Roberto 2 KI + Pb(NO 3)2 H 2 SO 4 + Na 2 SO 4 HCl. O 4 + KCN Prof. Agamenon Roberto 2 KNO 3 + Pb. I 2 Na 2 SO 4 + H 2 CO O 3+ CO 2 HCN + KCl. O 4 ácido mais fraco

Prof. Agamenon Roberto

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS MÉTODO DAS TENTATIVAS Prof. Agamenon Roberto 4 Al + ____ 3 O 2 ___ 2 Al 2 O 3 ___ a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação. Al e O b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices. O 2 e 3 c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros

1 Al 2(CO 3)3 ____ 1 Al 2 O 3 + ____ 3 CO 2 a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação. Al e C b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices. C 3 e 1 c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros Prof. Agamenon Roberto

02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da reação 1 H 2 S + 4 Br 2 + 4 H 2 O 1 H 2 SO 4 + 8 HBr podemos observar que a soma de seus menores coeficientes é: a) 10. b) 12. c) 14. d) 15. e) 18. 1 + 4 + 1 + 8 = 18 Prof. Agamenon Roberto

03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes: 2 KMn. O 4 + 16 1 8 HCl a) 25. b) 30. c) 35. d) 40. e) 42. 2 1 KCl + 12 Mn. Cl 2 + 8 4 H 2 O + 5/2 5 Cl 2 2 + 16 + 2 + 8 + 5 = 35 Prof. Agamenon Roberto

04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base, respectivamente, na reação abaixo balanceada com os menores valores inteiros possíveis são: 4 Al(OH)3 + 3 H 4 Si. O 4 1 Al 4(Si. O 4)3 + 12 H 2 O a) 4 e 3. ácido b) 3 e 4. H 4 Si. O 4 Al(OH)3 3 4 c) 1 e 12. d) 12 e 1. base e) 3 e 1. Prof. Agamenon Roberto

Este método consiste em atribuir coeficientes literais às substâncias que figuram na reação Prof. Agamenon Roberto A seguir, armamos uma equação para cada elemento, baseada no fato de que o total de átomos desse elemento deve ser o mesmo em cada membro

x Fe + y H 2 O z Fe 3 O 4 + w H 2 Armando as equações Fe : x = 3 z H: 2 y = 2 w O: y = w y = 4 z O sistema de equações será: x = 3 z y = w y = 4 z Prof. Agamenon Roberto

x = 3 z y = w y = 4 z Para resolver o sistema escolhemos uma variável e atribuímos a ela um valor qualquer z=1 x == 33 x z 1 Prof. Agamenon Roberto yy == 44 xz 1 Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ” Substituindo os valores na equação: x Fe + 4 3 y H 2 O z Fe 3 O 4 1 4 H 2 + w

Esse método fundamenta-se no fato de que o total de elétrons cedidos é igual ao total de elétrons recebidos Prof. Agamenon Roberto

REDUÇÃO 0 N: Δ = (+5) – (+2) = 3 +5 3 P + 5 HNO 3 + 2 H 2 O OXIDAÇÃO P: +5 +2 3 H 3 PO 4 + 5 NO Δ = (+5) – 0 = 5 As regras práticas a serem seguidas são: a) todos elementos sofreram oxidação ena redução, isto d) Dar a inversão dos resultados para determinar os coeficientes. b) Descobrir c) Multiplicamos Calculemos agora aosvariação as variações doque Nox de do Nox elemento, desses elementos, substância que é, mudarampela ode número de oxidação. Teremos, neste caso, a variação chamaremos escolhida, (delta). sua atomicidade. Criamos total do Nox. então dois ramais; o de oxidação e o de redução P Ramal de oxidação: Δt = 5 x 1 = 5 3 P HNO 3 Ramal de redução: Δt = 3 x 1 = 3 5 HNO 3 Prof. Agamenon Roberto

01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes: KMn. O 4 + HCl KCl + Mn. Cl 2 + H 2 O + Cl 2 a) 25. 2 + 16 + 2 + 8 + 5 = 35 b) 30. c) 35. OXIDAÇÃO d) 40. = 0 – (– 1) = 1 e) 42. +1 +7 – 2 +1 – 1 +2 – 1 +1 – 2 0 2 KMn. O 4 + 16 HCl 2 KCl + 2 Mn. Cl 2 + 8 H 2 O + 5 Cl 2 = (+7) – (+2) = 5 REDUÇÃO KMn. O 4 Cl 2 Prof. Agamenon Roberto T =5 X 1=5 2 KMn. O 4 T =1 X 2=2 5 Cl 2

02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são, respectivamente: Cl 2 + Na. OH Na. Cl + Na. Cl. O 3 + H 2 O a) b) c) d) e) 1, 3, 1, 3. 2, 4, 2, 1, 1. 2, 5, 2, 1, 2. 3, 5, 6, 1, 3. 3, 6, 5, 1, 3. 0 Prof. Agamenon Roberto +1 – 2 +1 +1 – 1 +1 +5 – 2 +1 – 2 3 Cl 2 + 6 Na. OH 5 Na. Cl + 1 Na. Cl. O 3 + 3 H 2 O = 0 – (– 1) = 1 REDUÇÃO =5– 0=5 OXIDAÇÃO Na. Cl. O 3 T =1 X 1=1 5 Na. Cl T =5 X 1=5 1 Na. Cl. O 3

03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo: Mn. O 4 + NO 2 + H+ Mn 2+ + NO 3 + H 2 O encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes: a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 3. b) 2 , 5 , 2. c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6. Prof. Agamenon Roberto d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3. e) 2 , 5 , 6 , 2. +7 – 2 +3 – 2 +1 2 Mn. O 4 + 5 NO 2 + 6 H + OXIDAÇÃO NO 2 +5 – 2 2 Mn 2+ + 5 NO 3 +1 – 2 + 3 H 2 O = (+7) – (+2) = 5 REDUÇÃO Mn. O 4 +2 = (+5) – (+3) = 2 T =5 X 1=5 2 Mn. O 4 T =2 X 1=2 5 NO 2

04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo: +3 – 1 +1 – 2 +1 +1 +6 – 2 +1 – 1 +1 – 2 2 Cr. Cl 3 + 3 H 2 O 2 + 10 Na. OH 2 Na 2 Cr. O 4 + 6 Na. Cl + 8 H 2 O = (+6) – (+3) = 3 OXIDAÇÃO REDUÇÃO = (– 1) – (– 2) = 1 Cr. Cl 3 T =3 X 1=3 2 Cr. Cl 3 H 2 O 2 T =1 X 2=2 3 H 2 O 2 Prof. Agamenon Roberto