Prof Agamenon Roberto As substncias qumicas podem ser

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As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de FUNÇÕES INORG NICAS Prof. Agamenon Roberto

As principais funções inorgânicas são: Ácidos Bases ou hidróxidos Sais Óxidos Prof. Agamenon Roberto

Para compreender os conceitos das funções deveremos conhecer as experiências de Svant August Arrhenius BATERIA ÁGUA + Na. Cl BATERIA ÁGUA + HCl BATERIA ÁGUA + AÇÚCAR Prof. Agamenon Roberto

CONCLUSÕES: A passagem da corrente elétrica em SOLUÇÕES se encontra associada à presença de ÍONS LIVRES na solução H H O BATERIA H O + – Na Cl DISSOCIAÇÃO IÔNICA H Separação de ÍONS ÁGUA + Na. Cl + H 2 O Na + (aq) + Cl – (aq) Prof. Agamenon Roberto

+ H BATERIA O H Cl – H IONIZAÇÃO ÁGUA + HCl Formação de ÍONS H – Cl + H 2 O H 3 O + + Cl – Prof. Agamenon Roberto

Prof. Agamenon Roberto H+ H+ H+ Cl – Cl – H+ – Cl H+ H+ H+ Cl H+ H+ – Cl Cl H – – H+ H+ H+ – Cl Cl – H+ H+ – Cl H+ Cl – Cl Cl –

Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo GRAU DE IONIZAÇÃO (α ) a= número de moléculas ionizadas (ni) número de moléculas dissolvidas (n) Prof. Agamenon Roberto

α H+ H+ H+ 18 ni = α n 20 Cl – Prof. Agamenon Roberto H+ Cl – H+ – Cl = 0, 9 = 90% H+ H+ Cl H+ H+ – Cl Cl H – – H+ H+ H+ – Cl Cl – H+ H+ – Cl H+ Cl – Cl Cl –

01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540 moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionização desta espécie química é: a) 11, 4 %. b) 10, 0 %. c) 11, 1 %. d) 60, 0 %. e) 90, 0 %. n = 600 moléculas ni = 540 moléculas a=? a = ni 540 n 600 = 0, 90 a = 90 % Prof. Agamenon Roberto

02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos, para um grau de ionização igual a 0, 9, quantas moléculas ionizadas? a) 90. b) 50. c) 450. d) 45. e) 250. n = 500 moléculas a Prof. Agamenon Roberto = 0, 9 ni = ? moléculas 0, 9 a = ni n 500 ni = 0, 9 x 500 ni = 450

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Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H + , é um ÁCIDO HCl H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 4 P 2 O 7 H 2 O H + + Cl – 2 H + + SO 4 2 – 3 H + + PO 4 3 – 4 H + + P 2 O 7 4 – Prof. Agamenon Roberto

Hoje, sabemos que o íon H + de água formando íon H 3 O liga-se à molécula + , chamado de HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO HCl H 2 SO 4 + + H 2 O 2 H 2 O H 3 O + 2 H 3 O + + Cl – + SO 4 – 2 Prof. Agamenon Roberto

Prof. Agamenon Roberto MONOÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 1 H+ HCl HCN HNO 3 H 2 O H+ + Cl – H+ + CN – H+ + NO 3 –

DIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 2 H+ H 2 CO 3 H 2 SO 4 H 2 O 2 H + + CO 3 2 H + + SO 4 2– 2– TRIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 3 H+ H 3 PO 4 H 3 BO 3 H 2 O 3 H + + PO 4 3 H + + BO 3 3– 3– Prof. Agamenon Roberto

TETRÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 4 H+ H 4 P 2 O 7 H 4 Si. O 4 H 2 O 4 H + + P 2 O 7 + Si. O 4 4– 4– CUIDADO H 3 PO 3 H 3 PO 2 H 2 O 2– 2 H+ + HPO 3 1 H+ + H 2 PO 2 – (DIÁCIDO) (MONOÁCIDO) Prof. Agamenon Roberto

HIDRÁCIDOS São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO HCl HCN H 2 S H 4[Fe(CN)6] OXIÁCIDOS São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO HNO 3 H 2 CO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 Prof. Agamenon Roberto

BINÁRIOS Possuem apenas dois elementos químicos HCl H 2 S TERNÁRIOS Possuem apenas três elementos químicos H 2 CO 3 HCN H 2 SO 4 QUATERNÁRIOS Possuem apenas quatro elementos químicos H 4[Fe(CN)6] Prof. Agamenon Roberto

FRACOS Possuem a £ 5% H 2 CO 3 a = 0, 2% MODERADOS Possuem 5% < a < 50% H 3 PO 4 a = 27% FORTES Possuem a ³ 50% HCl a = 92% Prof. Agamenon Roberto

Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para classificar o ácido Para os HIDRÁCIDOS FORTES HCl HBr HI MODERADO HF FRACOS Todos os demais hidrácidos Prof. Agamenon Roberto

Para os OXIÁCIDOS calculamos x = x=0 H 3 BO 3 x=1 H 3 PO 4 x=2 H 2 SO 4 x=3 HCl. O 4 número de átomos de oxigênio número de hidrogênios ionizáveis Ácido fraco x= 3 – 3 = 0 Prof. Agamenon Roberto ácido fraco Ácido médio x= 4 – 3 = 1 ácido médio Ácido forte x= 4 – 2 = 2 ácido forte Ácido muito forte x= 4 – 1 = 3 ácido muito forte

01) O ácido de fórmula HCN é: a) forte. Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI) MÉDIO (HF) e FRACOS os demais. b) oxiácido. Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua estrutura. c) binário. Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos. d) possui 3 hidrogênios ionizáveis. Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável. e) tem grau de ionização menor que 5%. Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor que 5%. Prof. Agamenon Roberto

Apresentam sabor azedo. Prof. Agamenon Roberto

Em solução conduz a corrente elétrica. Prof. Agamenon Roberto

FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL Prof. Agamenon Roberto

ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR HCl ácido clorídrico HBr ácido bromídrico H 2 S ácido sulfídrico HCN ácido cianídrico + ÍDRICO Prof. Agamenon Roberto

ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ICO H 2 CO 3 ácido carbônico H 3 B O 3 ácido bórico Prof. Agamenon Roberto

OSO < Nox ICO > Nox ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + H 2 S O 3 ácido sulfuroso H 2 SO 4 ácido sulfúrico HN O 2 ácido nitroso HN O 3 ácido nítrico Prof. Agamenon Roberto

HIPO ÁCIDO OSO ELEMENTO + + FORMADOR PER OSO ICO H Cl. O ácido hipocloroso H Cl. O 2 ácido cloroso H Cl. O 3 ácido clórico H Cl. O 4 ácido perclórico Prof. Agamenon Roberto

Existem casos em que o mesmo elemento central forma ácidos diferentes, porém com o mesmo Nox Nestes casos, a diferença se encontra no GRAU DE HIDRATAÇÃO e usamos os prefixos ORTO, META e PIRO Prof. Agamenon Roberto

O prefixo ORTO é usado para o ácido com o maior GRAU DE HIDRATAÇÃO H 3 PO 4 ácido ortofosfórico O prefixo META é usado para o ácido obtido de uma molécula do “ORTO" pela retirada de uma molécula de água H 3 PO 4 H 2 O = HPO 3 ácido metafosfórico Prof. Agamenon Roberto

O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de duas moléculas do “ORTO" retiramos apenas uma molécula de água 2 H 3 PO 4 = H 6 P 2 O 8 H 2 O H 4 P 2 O 7 ácido pirofosfórico Prof. Agamenon Roberto

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Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma BASE ou HIDRÓXIDO Na. OH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4 H 2 O Na + + OH – Ca 2+ + 2 OH – 3+ + 3 OH – Pb 4+ + 4 OH – Fe Prof. Agamenon Roberto

MONOBASES Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila) Na. OH KOH NH 4 OH H 2 O Na + K + NH 4 + + OH – Prof. Agamenon Roberto

DIBASES Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas Ca(OH)2 Zn(OH)2 H 2 O Ca 2+ + 2 OH – Zn 2+ + 2 OH – TRIBASES Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas Fe(OH)3 Al(OH)3 H 2 O Fe 3+ + 3 OH – Al 3+ + 3 OH – Prof. Agamenon Roberto

TETRABASES Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas Pb(OH)4 Sn(OH)4 H 2 O Pb 4+ + 4 OH – Sn 4+ + 4 OH – Prof. Agamenon Roberto

01) Qual das espécies abaixo é uma base? a) HCN. b) Na. Cl. c) Ca. O. d) NH 4 OH. e) HNO 2. Prof. Agamenon Roberto

Prof. Agamenon Roberto FORTES São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso Na. OH KOH Li. OH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 FRACAS São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions Ag. OH NH 4 OH Al(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4

SOLÚVEIS São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido de amônio Na. OH KOH Li. OH NH 4 OH POUCO SOLÚVEL São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso Ca(OH)2 Ba(OH)2 PRATICAMENTE INSOLÚVEIS São as demais bases Prof. Agamenon Roberto

01) A base Li. OH pode ser classificada como : a) monobase, forte e insolúvel. b) monobase, fraca e insolúvel. c) dibase, forte e solúvel. d) tribase, fraca e insolúvel. e) monobase, forte e solúvel. Li. OH: Tem uma oxidrila O cátion é metal alcalino monobase forte e solúvel Prof. Agamenon Roberto

02) A base mais forte entre as citadas abaixo é: a) Ag. OH. b) NH 4 OH. c) Fe(OH)3. d) KOH. e) Zn(OH)2. Prof. Agamenon Roberto A base mais forte, entre as citadas abaixo, é a que apresenta um metal alcalino (KOH)

Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente Prof. Agamenon Roberto

Em solução conduz a corrente elétrica. Prof. Agamenon Roberto

Ação sobre indicadores Prof. Agamenon Roberto

FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL Prof. Agamenon Roberto

Prof. Agamenon Roberto HIDRÓXIDO + de + NOME DO CÁTION Na. OH hidróxido de sódio Li. OH hidróxido de lítio NH 4 OH hidróxido de amônio Ca(OH)2 hidróxido de cálcio Ba(OH)2 hidróxido de bário

HIDRÓXIDO + NOME DO CÁTION OSO < Nox ICO > Nox + Fe(OH)2 hidróxido ferroso Fe(OH)3 hidróxido férrico Pb(OH)2 hidróxido plumboso Pb(OH)4 hidróxido plúmbico Prof. Agamenon Roberto

Para as bases constituídas por cátions com duas valências diferentes, podemos substituir as terminações OSO ou ICO pelas suas valências em algarismos romanos Fe(OH)2 hidróxido de ferro II Fe(OH)3 hidróxido de ferro III Pb(OH)2 hidróxido de chumbo II Pb(OH)4 hidróxido de chumbo IV Prof. Agamenon Roberto

01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente, iguais a: a) KOH e hidróxido de potássio. b) Li. OH e hidróxido de lítio. c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio. d) Na. OH e hidróxido de sódio. e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico. Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (Na. OH) Prof. Agamenon Roberto

02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que: a) é uma base forte e solúvel em água. b) não reage com o ácido clorídrico. Prof. Agamenon Roberto c) tem uma solubilidade grande em água. d) a valência do chumbo nesta base é +2. e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água. Pb(OH)2 hidróxido plumboso Base FRACA Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS O chumbo nesta base tem CARGA + 2 É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas

Prof. Agamenon Roberto Reagem com os ácidos produzindo sal e água. HCl + Na. OH Na. Cl + H 2 O Neutralização total SAL 2 HCl + Ca(OH)2 Ca. Cl 2 + 2 H 2 O Neutralização total SAL HCl + Ca(OH)2 Ca. OHCl + H 2 O SAL Neutralização parcial

Na. Cl Cu. SO 4 Prof. Agamenon Roberto

É toda substância que, em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH–. Na. Cl Ca. OHCl Ag. H 2 PO 4 sal normal sal básico sal ácido Na. KSO 4 Ca. Br. Cl sal duplo Prof. Agamenon Roberto

01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir: I II IV Na 2 B 4 O 7. 10 H 2 O Mg(OH)Cl Na. KSO 4 Na. HCO 3 II IV I sal básico. sal duplo. sal ácido. sal hidratado. A associação correta é: a) I, III, IV, II. b) II, IV, III, I. c) I, III, IV. d) II, IV, I. e) II, I, IV. Prof. Agamenon Roberto

NOMENCLATURA DOS SAIS nome do ânion sufixo do ácido sufixo do sal ÍDRICO ETO OSO ITO ICO ATO de nome do cátion mesmo da base Na. Cl cloreto de sódio Ag. NO 2 nitrito de prata Fe. CO 3 carbonato de ferro II ou ferroso Prof. Agamenon Roberto

Ca. OHCl cloreto básico de cálcio Ag. H 2 PO 4 fosfato diácido de prata Na. KSO 4 sulfato de sódio e potássio Ca. Br. Cl cloreto brometo de cálcio Cu. SO 4. 5 H 2 O sulfato de cobre II penta-hidratado Prof. Agamenon Roberto

É todo composto binário, oxigenado, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo SO 3 Na 2 O N 2 O 5 CO 2 Ca. O Fe 2 O 3 Al 2 O 3 Prof. Agamenon Roberto

Podemos dividir os óxidos em dois grupos: Prof. Agamenon Roberto O elemento ligado ao oxigênio é ametal SO 3 CO 2 N 2 O 5 O elemento ligado ao oxigênio é um metal Na 2 O Ca. O Fe 2 O 3 Al 2 O 3

Prof. Agamenon Roberto Reagem com água, formando uma base Ca. O + H 2 O Ca(OH)2 Reagem com um ácido, formando sal e água Ca. O + H 2 SO 4 Ca. SO 4 + H 2 O Os óxidos básicos são formados por METAIS de baixo Nox (+1 ou + 2)

Reagem com água, formando um ácido SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Prof. Agamenon Roberto Reagem com uma base, formando sal e água SO 3 + Ba(OH)2 Ca. SO 4 Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS de alto Nox + H 2 O

São óxidos moleculares que não reagem com água, nem com base ou ácidos Os mais importantes são CO NO N 2 O Prof. Agamenon Roberto

São óxidos que se comportam tanto como óxidos ácidos quanto como óxidos básicos Al 2 O 3 Zn. O As 2 O 3 Prof. Agamenon Roberto São os óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos de um mesmo elemento Fe 3 O 4 = Fe. O + Fe 2 O 3

Para os óxidos moleculares: óxido + de + nome do elemento colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc. , para indicar a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula Cl 2 O 7 CO 2 heptóxido de dicloro dióxido de carbono Prof. Agamenon Roberto

Para os óxidos iônicos: óxido + de + nome do elemento Al 2 O 3 óxido de alumínio Zn. O óxido de zinco Ba. O óxido de bário K 2 O óxido de potássio Prof. Agamenon Roberto

Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a sua VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO ou com as terminações OSO e ICO Fe. O óxido ferroso ou óxido de ferro II Fe 2 O 3 óxido férrico ou óxido de ferro III Prof. Agamenon Roberto