PROBLEMAS DE GASES IDEALES v 1 Una llanta

PROBLEMAS DE GASES IDEALES v 1. Una llanta con un volumen de 3. 7 litros contiene 0, 35 moles de aire a una presión de 35. 2 libras/pulg 2¿Cuál es la temperatura del aire de la llanta, en grados centígrados? v 1 atm=14. 7 lb/pulg 2 v Sln: v V=3, 7 Litros v n=0. 35 moles T=? °C

v P=35, 2 lb/pulg 2=35. 2 lb/pulg 2 x 1 atm/14. 7 lb/pulg 2 = 2. 4 atm v Constante r= 0. 082 litros. atm/mol. °K v T= Pv/n. R = 2. 4 atm. 3. 7 litros/0. 35 mol. 0. 082 Lt. atm/mol. °K v T= 309. 4 -273 =36. 4 °C v La temperatura del aire en la llanta es de 36. 4 °C.

v 2. Un envase metálico para cierto desodorante en aerosol contiene 0, 01 moles de gas propelente y tiene un volumen de 250 ml. Calcule la presión del gas dentro del envase si accidentalmente se calienta a 400°C. v Sln: v n=0. 01 moles v V=250 ml v P= v T=400°C v PV= . T= 400+273=673 k Nrt P= Nrt/v= 0. 01 mol. 0. 082 lt. atm/mol-° v K. 673/0. 25 Lt =2. 2 atm v Rta: La presión del gas en el envase del desodorante sería de 2. 2 atm.

v 3. El ciclo propano es un gas utilizado como anestésico general. Su densidad a 52 °C y 0. 95 atm es 1. 5 g/litro. v ¿Cuál es el peso molecular del ciclo propano? v Sln: PM=? v D=1. 5 g/litro v P=0. 95 atm v T=52+273=325°C

v n= m/M PV=(m/M)RT v M=(m/V)(RT/P) v M=Drt/p v M=d. RT/P= (1, 5 g/L). (0. 082 atm. Lt/mol. °K). (325°K/0. 95 atm) =n 42. 0 g/mol v Rta. El peso molecular del ciclopropano es 42. 0 u-m-a

v 4. ¿Cuál es la densidad del amoníaco, NH 3 a 21°C y 640 torr? v Sln: D=? NH 3 v T= 21°C +273= 294°K v P=640 torr v Masa molar M NH 3 = 14, 0+3 x 1. 0=17. 0 g/mol v Presi+on P= 640 torr/760 torr. Atm =0. 84 atm v D= PM/RT = 0. 84 atmx 17. 0 g/Mol/0. 082 Lt. atm/mol. °Kx 294°K = 0. 59 g/lt.