PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA La estequiometria es utilizada para
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA La estequiometria es utilizada para saber cuánto producto se formará a partir de cierta cantidad de reactivo ó que cantidad de reactivo se necesita para obtener una cantidad “x” de producto; es por ello que se realizan cálculos estequiométricos. Se pueden hacer conversiones estequiométricas masa – masa o mol – mol dependiendo de lo que se solicite. Estequiometria masa – masa: este proceso se utiliza cuando se necesita conocer la cantidad de cada reactivo que se debe utilizar para producir la masa del producto que se desee. Por ejemplo. Sí se cuenta con 980 g de Fe. Cl 3 para realizar la siguiente reacción química ¿Cuántos gramos de Fe(OH)3 se producirán? Fe. Cl 3 + Na. OH 1. Se balancea la ecuación: Fe(OH)3 + Fe. Cl 3 + 3 Na. OH Na. Cl Fe(OH)3 + 3 Na. Cl 2. Se realizan cálculos de las masas moleculares de cada uno de los reactivos y productos. REACTIVOS PRODUCTOS Fe. Cl 3 1 átomo de Fe 3 átomos de Cl Fe(OH)3 1 X 55. 85 g = 55. 85 g 3 X 35. 45 g = 106. 35 g 1 átomo de Fe 3 átomos de O 3 átomos de H total 162. 20 g 3 Na. OH 3 átomos de Na 3 átomos de O 3 átomos de H 1 X 55. 85 = 55. 85 g 3 X 16 = 48. 0 g 3 X 1 = 3. 0 g total 106. 85 g 3 Na. Cl 3 X 23 g = 69 g 3 X 16 g = 48 g 3 X 1 g = 3 g total 120 g 3 átomos de Na. Cl 3 átomos de Cl 3 X 23 g = 69. 0 g 3 X 35. 45 g = 106. 35 g total 175. 35 g
3. Entonces: Fe. Cl 3 + 3 Na. OH Fe(OH)3 + 3 Na. Cl 162. 20 g 106. 85 g 980 g X X = (980 g Fe. Cl 3) (106. 85 g Fe(OH)3) = 645. 58 g de Fe. Cl 3 162. 20 g Fe. Cl 3 4. Relación mol – mol. En esta relación, entonces se aplica el concepto de mol a la ecuación química balanceada de la siguiente manera: Fe. Cl 3 + 3 Na. OH 1 mol de Fe. Cl 3 + 3 moles de Na. OH Fe(OH)3 + 3 Na. Cl 1 mol de Fe(OH) 3 + 3 moles de Na. Cl sí se adicionan 5 moles de Fe. Cl 3 en la reacción química, ¿Cuántos moles de Na. Cl se obtendrán? Fe. Cl 3 + 1 mol 5 mol 3 Na. OH Fe(OH) 3 X = ( 5 moles Fe. Cl 3 ) ( 3 moles Na. Cl) 1 mol Fe. Cl 3 Se producirán 15 moles de Na. Cl + 3 Na. Cl 3 mol X = 15 moles de Na. Cl
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