PRIMERJAVA MED IONSKO IN KOVALENTNO VEZJO IONSKA VEZ

PRIMERJAVA MED IONSKO IN KOVALENTNO VEZJO

IONSKA VEZ (primer kuhinjska sol. Na. Cl) • Izraz: SPOJINA Na. Cl (za vse ionske snovi bomo uporabili izraz spojina) • Vez nastane med kovinami in nekovinami. • Kovine oddajo svoje zunanje elektrone nekovini, pri tem dobimo pozitivne katione in negativne anione, ki tvorijo privlačno vez imenovano – ionska vez KOVALENTNA VEZ (primer sladkor) • Izraz: MOLEKULA sladkorja (za vse kovalentne snovi bomo uporabili izraz molekula) • Vez nastane med nekovinami. • Nekovine se povežejo preko skupnega elektronskega para in si delijo skupni elektronski par. Če si delita en elektronski par gre za enojno vez, dva elektronska para-dvojna vez, tri elektronske pare-trojna vez

IONSKA VEZ (primer kuhinjska sol- Na. Cl) KOVALENTNA VEZ (primer sladkor) • Električna prevodnost: prevajajo električni tok v talini in raztopini • Visoka vrelišča in tališča • Topnost: ionske snovi se raztapljajo v polarnih topilih (sol se raztaplja v vodi, ki je polarna) • Električna prevodnost: Ne prevajajo električnega toka • Nizka vrelišča in tališča • Topnost: polarne snovi se raztapljajo v polarnih snoveh ( polarni sladkor se raztaplja v polarni vodi), nepolarne snovi se raztapljajo v nepolarnih topilih (smrekovo smolo iz rok odstranimo z oljem) • Polarne snovi se ne mešajo z nepolarnimi (olja in voda se ne mešata)