Prelazni metali v Prelazni metali se nalaze izmeu

Prelazni metali v. Prelazni metali se nalaze između IIa i IIIa grupe periodnog sistema elemenata. v. Ovi metali popunjavaju 3 d, 4 d i 5 d- orbitale dok se na poslednjem energetskom nivou, skoro po pravilu nalaze po dva s elektrona suprotnog spina. v. Promena broja elektrona javlja se kod elemenata iste periode v. Ovi metali popunjavaju 3 d, 4 d i 5 d- orbitale dok se na poslednjem energetskom nivou, skoro po pravilu nalaze po dva s elektrona suprotnog spina.

Bakar živa kadmijum cink tehnicijum mangan molibden hrom

itrijum skandijum platina iridijum rodijum rutenijum

nikl kobalt gvožđe volfram tantal vanadijum

v. Metali ovih grupa su velike gustine i tvrdoće, visokih temperatura topljenja i ključanja. v. Zašto? Kakvu kristalnu rešetku grade? v. Ovi elementi su odlični provodnici toplote i elektriciteta i imaju vrlo dobra mehanička svojstva. v. Većina jedinjenja prelaznih metala je obojena kako onih u čvrstom stanju tako i onih u rastvorima. v. Kod prelaznih metala se javlja težnja za građenjem legura i međusobno i sa drugim metalima.

Karakteristična hemijska svojstva prelaznih metala se ogledaju u: v vrednostima koficijenata elektronegativnosti koji se kreću između 1, 1 i 2, 2 v građenju jedinjenja sa različitim oksidacionim brojevima v težnji da grade kompleksna jedinjenja.

v. Građenje jedinjenja sa različitim oksidacionim brojevima karakteristično je za ove metale. U istoj grupi mogu se naći stabilna jedinjenja i sa parnim i sa neparnim brojem. v. Jedinjenja prelaznih metala 5. i 6. periode su stabilna, sa visokim oksidacionim brojevima, a kiseli karakter im je u porastu. v. U jedinjenjima prelaznih metala sa nižim oksidacionim brojevima veza je pretežno jonskog karaktera, dok pri višim oksidacionim brojevima preovlađuje kovalentna veza.

v. Većina jedinjenja ovih elemenata je obojena jer je potrebna mala energija za prelaze elektrona (vidljivi deo spektra)